| s p d f [7399] |
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| Posté le : 22/12/2005, 20:08 (Lu 6365 fois) |
je recherche un cours très simple ni veau terminale sur l'état fondamental des tomes, s p d f; j'ai vu cela il y a très lomgtemps, mais je ne l'utilise guère!
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| Re: s p d f [7430] |
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| Posté le : 23/12/2005, 19:42 (Lu 6349 fois) |
Les électrons sont répartis par niveaux autour du noyau. Le numéro de ce niveau s'appelle n, et vaut 1 pour le plus près du noyau, 2 pour le suivant, etc. On peut mettre de 1 à 2n2 électrons sur la nième couche, donc un maximum de 2 sur la 1ère, 8 sur la 2ème, 18 sur la 3ème, etc. Ceci dit, ces électrons ne sont pas tous équivalents. Les 2 premiers de n'importe quelle couche sont libres de se promener où ils veulent. On les qualifie d'électrons s, car leur trajectoire est de symétrie sphérique autour du noyau. On n'aime pas le mot trajectoire. C'est pourquoi on le remplace par orbitale.
Les électrons suivants (donc les 3ème, 4ème et au-delà) ont une orbitale qui est génée par les deux premiers électrons. Ils ont une orbitale dite p, car elle présente un plan de symétrie. Et comme il existe 3 plans de symétrie indépendants, chacun perpendiculaire à un des 3 axes de l'espace, on dit qu'il existe 6 orbitales p, et plus précisément 2 orbitales px, 2 orbitales py et 2 pz.
Donc sur la 2ème couche électronique, il y a 2 électrons s, et 6 électrons p. Et ces 6 électrons p sont 2 sur l'orbitale px, 2 sur py, et 2 sur pz.
Sur la couche d'électrons numéro 3, on répète d'abord le schéma de la couchenuméro 2. Mais comme il y a 18 électrons sur cette couche, les 10 électrons supplémentaires sont dits d (pour diagonaux), car ils ont des plans de symétrie qui sont situés en dioagonal entre les trois premiers plans. Cela devient difficile à expliquer.
Cela te va ?
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: s p d f [7437] |
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| Posté le : 24/12/2005, 10:36 (Lu 6341 fois) |
heu !!!!!!!!!!
 c'est pas clair 
il n'y avait pas un schéma type triangle de pascal pour se repérer ?
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| Re: s p d f [7475] |
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| Posté le : 24/12/2005, 15:54 (Lu 6334 fois) |
Ecoute rg, si les explication de maurice ne te semblent pas assez claires, et si tu dis avoir vu cela il y a longtemps en terminale, pourquoi ne vas-tu pas chercher un livre de terminale ???
Cherchez sur google "université en ligne" et tu trouveras tous les cours qui t'expliqueront cela.
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