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Paramagnétique [1689]

chrome VI

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Posté le : 01/08/2005, 13:19 (Lu 5774 fois)
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Bonjour , dans un paragraphe parlant du paramagnétisme , j'ai trouvé la formule suivante : mu = ( n (n+2))^0.5 avec n le nombre d'électrons célibataires .
mu est le moment magnétique de quoi ?
Merci d'avance .


Re: Paramagnétique

maurice
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Posté le : 01/08/2005, 14:01 (Lu 5769 fois)
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mu est le moment magnétique de l'atome ou du ion considéré, exprimé en unités convenables, qui est le magnéton de Bohr.
Si tu considères le manganèse Mn qui a 7 électrons de plus que le gaz rare précédent, il peut former plusieurs ions.
Le plus courant est Mn2+, qui a donc 7-2 = 5 électrons libres. Mn2+ a un moment magnétique théorique de racine de 5 fois 7 = 5.91 magnétons de Bohr. C'est ce que donne la mesure aussi.
Mais cela marche aussi pour les autres degrés d'oxydation. Mn dans MnO2 est à +4, et le Mn y a 7-4 = 3 électrons seulement. Le moment magnétique de Mn4+ est de racine de 3 fois 5 = 3,88 magnétons de Bohr.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Paramagnétique [1701]

(Faust)

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Posté le : 01/08/2005, 15:27 (Lu 5765 fois)
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Attention cette formule est une formule simplifée, c'est la formule "Spin only"! Elle n'est valable que lorsque le champ cristallin d'un ion bloque la symétrie des orbitales a un singulet ou un doublet!

Au sinon il faut utiliser la faut utiliser la formule plus complete de Van Vlek pour les ions qui ne sont pas trop lourd.

Sans quoi il faut utiliser la formule de Landée pour tout ce qui est actinides et lantanides

Re: Paramagnétique [1703]

(Faust)

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Posté le : 01/08/2005, 17:13 (Lu 5759 fois)
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En fait je viens de réfléchir ... Pour Mn2+ est un ion d5, donc il forme un terme fondamental de symétrie A (symbole de Muliken) on peut donc utiliser la formule citée par Chrome VI.

Mais Mn4+ est un ion d3 à champs faible dans un champs de O. Mais je ne connais pas vraiment la structure de MnO2 malheureusement. Pour pouvoir utiliser la formule du spin only, il faudrait que Mn3+ soit coordoné par un entourage octaedrique, au sinon son terme fondamental n'est plus un doublet ou un singlulet mais un triplet et cette formule n'est plus applicable alors.

Re: Paramagnétique [1711]

chrome VI

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Posté le : 01/08/2005, 19:16 (Lu 5748 fois)
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Merci beaucoup , cette explication m'a bien aidé .


Re: Paramagnétique [1712]

(Faust)

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Posté le : 01/08/2005, 19:21 (Lu 5740 fois)
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j'oublie une chose importante : tu dois tenir compte de la force du champ quand tu places tes électrons dans e1g* ou t2g

Re: Paramagnétique [1705]

chrome VI

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Posté le : 01/08/2005, 17:59 (Lu 5755 fois)
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Merci beaucoup .
Pour déterminer le moment magnétique d'un atome ou d'un ion jouant le role d'ion ou d'atome central d'un complexe
(complexe octaédrique par exemple) ou pour déterminer si ce complexe est diamagnétique ou paramagnétique , est ce que je dois mettre les électrons périphériques dans les cases quantiques vides des sous couches s et d ou bien dans les niveaux eg et t2g ?
Le moment magnétique calculé ( celui de l'atome ou l'ion central du complexe) est il égal au moment magnétique de tout le complexe ?
Merci d'avance.

Re: Paramagnétique [1707]

(Faust)

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Posté le : 01/08/2005, 19:01 (Lu 5750 fois)
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oui tu dois mettre les électrons dans les orbitales e1g* ou t2g

Et tu dois savoir établir le terme fondamental de l'ion. une fois que cela est fait tu peux appliquer les formules.

Exemple landé dit que mu=g*racine(J*(J+1) avec g = J(J+1)+S(S+1)-L(L+1) / 2J(J+1)

Avec S la multiplicité de spin maximale
L le moment magnétique total
J le moment angulaire total

landé = éléments lourds avec couplage spin orbite. (donc lantanide)

Formule de Van Vlek : mu=racine(4S(S+1) + L(L+1))
(pour tous les éléments qui ont un terme fondamental non symétrique)

Au sinon si le champ cristallin donne un terme fondamental A ou E, tu trouves avec L=0 et donc mu= 2 racine(S(S+1) et ca revient à la formule que tu as donné.

Concernant le moment magnétique, cela te donne le moment magnétique de l'ion!
Si tu mesures le moment magnétique avec une balance magnétique par exemple, tu vas mesurer le moment magnétique de l'ion + de ses ligands + du solvant. il faut appliquer des corrections, on les appels les corrections de Pascal pour obtenir juste la mesure de l'ion

En esperant que cela t'aide

Re: Paramagnétique [1713]

(Faust)

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Posté le : 01/08/2005, 19:21 (Lu 5739 fois)
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J'oubliais que tu devais impérativement tenir compte de la force du champ (fort ou faible) lors de ton remplissage d'électrons

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Edité le 01/08/2005 à 19:22 par Faust

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