| energie durant une combustion [15888] |
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| Posté le : 19/05/2006, 20:46 (Lu 4644 fois) |
salut a tous j'aimerais savoir comment on peut calculer l'energie que degage une rection chimique ou plus precisement une combustion.
imaginons
CH4+2O2---->CO2+2H2O
comment peut on calculer l'eergie que va degager cette reaction?
@+
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| Re: energie durant une combustion [15891] |
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| Posté le : 19/05/2006, 20:58 (Lu 4640 fois) |
logiquement il te faut les niveaux d'énergies des électrons de valence et des électrons de liaison des molécules des réactifs et des produits , la différence entre les énergies des réactifs et des produits devraient te donner l'énergie dégagée .
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l'éternité , c'est long ... surtout vers la fin .
en thermodynamique comme ailleurs, peu importe le chemin parcouru, l'important c'est le résultat. |
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| Re: energie durant une combustion |
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| Posté le : 19/05/2006, 21:11 (Lu 4640 fois) |
C'est donc de la thermodynamique !
L'énergie dégagée par une réaction, réalisée à pression constante, s'appelle l'enthalpie de réaction. Elle se note avec la lettre "H".
Pour une réaction de combustion, il s'agit donc de l'enthalpie de combustion.
Comme toute fonction d'état thermodynamique, l'enthalpie d'une réaction se calcule comme une différence entre l'enthalpie de formation des produits, moins l'enthalpie de formation des réactifs. Et on note cette différence avec la lettre grecque Delta (je ne peux pas l'écrire sur le forum, donc je la note "D" dans la suite)
L'enthalpie de formation d'une molécule correspond à l'énergie qu'il faut pour former cette molécule à partir des corps simples les plus stables possibles à température et pression standard.
Pour bien signifier qu'on travaille à pression standard, on place un ° à côté du H. Pour indiquer qu'on travaille à température standard (298 K), on note "298" en indice du H. Et comme il s'agit d'enthalpies pour une mole du composé, donc d'enthalpies molaires, on indique "m" en indice. Il faut donc multiplier l'enthalpie d'une molécule par le coefficient stoechiométrique correspondant dans l'équation de la réaction.
On indique toujours entre parenthèses le corps qui est formé ou consumé, et son état physique)
Donc : l'enthalpie de combustion du méthane gazeux
CH4(g) + 2 O2(g) ----> CO2(g) + 2 H2O(l)
s'écrit : DcombH°m,298(CH4,g)
et on a le calcul suivant à faire :
DcombH°m,298(CH4,g) = ( DfH°m,298(CO2,g) + 2 x DfH°m,298(H2O,l) ) - (DfH°m,298(CH4,g) + 2 x DfH°m,298(O2O,g) )
Les valeurs des enthalpies de formation des corps simples sont nulles par définition, soit :
DfH°m,298(O2O,g) = 0
Les enthalpies de formation des autres corps sont données dans des tables de thermodynamique (Handbook).
Si l'enthalpie de réaction est positive, cela signifie que de la chaleur a été absorbée pendant la réaction : réaction endothermique, ou endoénergétique.
Si l'enthalpie de réaction est négative, cela signifie que de la chaleur a été dégagée pendant la réaction : réaction exothermique, ou exoénergétique.
Enfin, si l'enthalpie de réaction est nulle, la réaction est dite athermique.
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