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Dosage potentiométrique [64086]

lensois02 2 messages postés Posté le : 08/03/2009, 14:00 (Lu 5802 fois) Commentaire :  besoin d'aide Bonjour tout le monde, voici tout d'abord mon énoncé http://pics.imagup.com/01/1236458748_ScannedImage-2.jpg On me demande de montrer les 2 équations après et avant l'équivalence mais je n'ai pas du tout d'idée de départ pouvais vous m'aider svp a commencer ---------- Édité le 08/03/2009, 17:18 par lensois02

Re: Dosage potentiométrique

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 08/03/2009, 14:40 (Lu 5794 fois) Veuille nous présenter ton problème de manière lisible. Ton texte dépasse la dimension de l'écran. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Dosage potentiométrique [64097]

lensois02 2 messages postés Posté le : 08/03/2009, 17:19 (Lu 5787 fois) voila il vous suffit de cliquer sur le lien je ne demande pas évidement la solution mais j'aimerais comprendre le principe de l'obtention de ces 2 équations

Re: Dosage potentiométrique [64098]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 08/03/2009, 17:55 (Lu 5786 fois) C'est un peu tarabiscoté, cette démonstration. Tu pars de : E(Ag) = 0.800 - 0.059 pKs - 0.059 log[Cl-] Tout le reste consiste à transformer ce [Cl-] de manière à y faire apparaître les volumes et c'est tout. On y va ainsi. On pose que [Cl-] = n(Cl-)/V, où V est ici le volume total, donc Vo + V(Ag+) rajouté. Le nombre de moles de ions Cl- avant l'équivalence est égal au nombre de moles de ion Cl- qu'il y avait au début (que je vais appeler no), moins celui qui a été précipité par l'addition des ions X-, et que j'appelle n(Ag+). Or le nombre de moles no de Cl- initial est aussi égal au nombre de moles de ions Ag+ que tu auras ajouté au moment d'atteindre l'équivalence, qu'on peut appeler n(Ag+)équi. Donc : n(Cl-) = n(Ag+)équi - n(Ag+) Mais ces nombre de moles de ions Ag+ peuvent être exprimés en fonction de la concentration et des volumes. Cela donne : n(Cl-) = [Ag+] {V(Ag+)équi - V(Ag+)} On arrive au bout de nos peines. La concentration de Cl- peut enfin être exprimée à pèartir de n et V, Cela donne : [Cl-] = [Ag+] {V(Ag+)équi - V(Ag+)}/(Vo + V(Ag+)} J'imagine que tu es capable de faire la suite et fin de l'aventure... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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