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Bain d'étamage [71349]

panoramix83 8 messages postés Posté le : 05/04/2010, 19:24 (Lu 16188 fois) Salut. J'ai besoin d'effectuer un contrôle d'un bain d'étamage et je souhaiterais doser les ions Etain (II) par manganimétrie. Cela semble possible (Potentiels standards àdéquats et milieu acide pour MnO4-) mais impossible de trouver quelques conseils sur ce sujet sur la toile. En connaissez-vous? L'avez-vous déjà réalisé? De plus le bain est acidifié par de l'acide sulfurique et de l'acide crésol sulfonique. Est-ce que ce dernier est un acide fort ou faible?

Re: Bain d'étamage

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 05/04/2010, 20:19 (Lu 16185 fois) Bonsoir, L'acide CrésolSulfonique est un acide fort, il est aussi oxydable en milieu Permanganate. En suivant la courbe de potentiel on verra facilement que le Sn II est oxydé d'abord. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Bain d'étamage [71364]

panoramix83 8 messages postés Posté le : 06/04/2010, 00:12 (Lu 16172 fois) Ok merci. C'était pour le dosage de l'acide sulfurique présent dans le bain. On ne peut doser que l'acidité totale du bain et pas l'acide sulfurique présent.

Re: Bain d'étamage [71366]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 06/04/2010, 08:37 (Lu 16157 fois) Citation : panoramix83 Ok merci. C'était pour le dosage de l'acide sulfurique présent dans le bain. On ne peut doser que l'acidité totale du bain et pas l'acide sulfurique présent. Bonjour, Dans le bain cité tu as de l'acide Sulfurique, de l'Acide crésolsulfonique et des sels d'étains :Sulfates d'Etain II). En suivant au phmètre la neutralisation tu verra facilement le point de neutralisation de la première acidité de l'acide sulfurique puis ensuite la seconde OU celle de l'acide sulfonique. Les autres points de virages sont liès à l'Etain II. Le dosage des ions sulfates n'apportera pas de réponse sur la teneur en acide sulfurique libre restant. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Bain d'étamage [71365]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 06/04/2010, 00:19 (Lu 16169 fois) ben tu peux doser les ions sulfate présents...

Re: Bain d'étamage [71369]

panoramix83 8 messages postés Posté le : 06/04/2010, 09:57 (Lu 16155 fois) Pour le dosage de l'acidité du bain, je pense qu'en pHmétrie, on dosera les trois acidité ensemble car l'écart de pKA<4. Je peux ensuite effectivement doser les sulfates par gravimétrie. Merci

Re: Bain d'étamage [71372]

Kevin Modérateur tournant 238 messages postés Posté le : 07/04/2010, 06:24 (Lu 16132 fois) Par pH tu peux mesurer les 3 acides et l'etain. Si tu veux l'etain seul il faut un titrage redox ou une autre méthode (spectro, electrochem, etc.) Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: Bain d'étamage [71373]

panoramix83 8 messages postés Posté le : 07/04/2010, 10:26 (Lu 16126 fois) Ok merci tout le monde. Je vais essayer les manips et je vous tiens au courant.

Re: Bain d'étamage [71378]

bmi 107 messages postés Posté le : 07/04/2010, 18:18 (Lu 16116 fois) L'iodométrie est plus adaptée que la manganimétrie au dosage de l'étain II ou IV. Le plus simple, mais il faut opérer sous atmosphère inerte est de procéder par excès de sel ferrique et de titrer le sel ferreux formé. Quant au dosage de l'acidité libre, qu'il s'agisse d'acide sulfurique, ou de mélange sulfurique-crésolsulfonique, le plus simple pour s'affranchir de l'étain est de l'insolubiliser par addition d'alcool éthylique (ex. 10 ml de PE diluée à 100ml avec de l'éthanol).

Re: Bain d'étamage [71384]

panoramix83 8 messages postés Posté le : 07/04/2010, 22:19 (Lu 16108 fois) Merci bien bmi. Bravo, pour le coup de l'alcool. Je vais mettre en pratique.

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