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Mouvement d'ion [70091]

Marathon

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Posté le : 22/01/2010, 23:40 (Lu 9584 fois)
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Bonjour,
Je veux obtenir du chlorate de Calcium avec un chlorate alkalin.
est-ce que mon équation est correct?

2KClO3 + CaCl2 -> Ca(ClO3)2 + 2 KCl.


La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion [70092]

darrigan
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Posté le : 23/01/2010, 00:23 (Lu 9581 fois)
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Sur le papier, oui ! Mais ensuite il faut chercher dans un handbook les solubilités des deux chlorates dans l'eau :

Chlorate de calcium : 1970 g/L à 25°C
Chlorate de potassium : 86,1 g/L à 25°C
Chlorate de sodium : 1000 g/L à 25°C

Chlorure de calcium : 813 g/L à 25°C
Chlorure de potassium : 355 g/L à 25°C
Chlorure de sodium : 360 g/L à 25°C

Donc si tu ajoutes du chlorure de xxx dans une solution aqueuse de chlorate de yyy, ou que tu mélanges les deux produits dans l'eau et que tu fais évaporer l'eau, c'est le composé dont la solubilité est la plus faible qui précipitera en premier...

Pas de chance, le chlorate de calcium est celui de tous qui a la plus grande solubilité !

Re: Mouvement d'ion [70255]

Marathon

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Posté le : 02/02/2010, 16:41 (Lu 9485 fois)
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Je pense être perdu.
-Maurice, le KCl est moins soluble que le Ca(ClO3)2 donc on peu le précipité.
-Darrgan, le Ca(ClO3)2 est le plus soluble de tous
Citation : darrigan
Sur le papier, oui ! Mais ensuite il faut chercher dans un handbook les solubilités des deux chlorates dans l'eau :

Chlorate de calcium : 1970 g/L à 25°C
Chlorate de potassium : 86,1 g/L à 25°C
Chlorate de sodium : 1000 g/L à 25°C

Chlorure de calcium : 813 g/L à 25°C
Chlorure de potassium : 355 g/L à 25°C
Chlorure de sodium : 360 g/L à 25°C

Donc si tu ajoutes du chlorure de xxx dans une solution aqueuse de chlorate de yyy, ou que tu mélanges les deux produits dans l'eau et que tu fais évaporer l'eau, c'est le composé dont la solubilité est la plus faible qui précipitera en premier...

Pas de chance, le chlorate de calcium est celui de tous qui a la plus grande solubilité !



La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion

darrigan
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Posté le : 02/02/2010, 19:46 (Lu 9476 fois)
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Mais non tu n'es perdu !

KCl est bien le moins soluble de tous, c'est lui qui précipitera en premier. Et Ca(ClO3)2 est le plus soluble de tous. Donc si tu filtres, il restera en solution surtout le chlorate de calcium, mais il restera aussi beaucoup de KCl en solution...


Re: Mouvement d'ion [70104]

Marathon

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Posté le : 23/01/2010, 17:07 (Lu 9556 fois)
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Mais c'est parfait, je ferait précipité le premier et je récupère le KCl. Ensuite je vais garder le chlorate en solution c'est cela que jai besoin


La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion [70106]

maurice
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Posté le : 23/01/2010, 18:01 (Lu 9551 fois)
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Sauf que, hélas, ton projet ne marchera pas comme tu le penses.
En effet, la réaction marchera en sens inverse, car le chlorate de calcium est vraiment très soluble dans l'eau. Le moins soluble de tous est le chlorate de potassium,


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Re: Mouvement d'ion [70115]

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Posté le : 24/01/2010, 00:22 (Lu 9537 fois)
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Bonsoir,
La réaction voulue semble effectivement impossible à faire.
Il reste a explorer la solubilité à chaud, je sais que les sels de potassium sont beaucoup plus solubles a chaud. Cela ouvrira peut-être une possibilité.



Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Mouvement d'ion [70118]

Marathon

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Posté le : 24/01/2010, 04:01 (Lu 9533 fois)
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Mais si je fait précipité le KCl et que je l'enlève (filtration) la solution ne contient que du chlorate de calcium. Donc après je pourait faire évaporer l'eau pour avoir le chlorate de calcium mais je n'ai besoin que d'une solution de chlorate de calcium.




La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion [70125]

maurice
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Posté le : 24/01/2010, 11:56 (Lu 9525 fois)
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Il semble bien que Marathon refuse de comprendre qu'on ne peut pas forcer KCl à précipiter, puisque ce KCl est plus soluble que KClO3...


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Mouvement d'ion [70265]

ECOLAMI

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Posté le : 02/02/2010, 23:49 (Lu 9462 fois)
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Citation : Marathon
Bonjour,
Je veux obtenir du chlorate de Calcium avec un chlorate alcalin.
est-ce que mon équation est correcte?

2KClO3 + CaCl2 -> Ca(ClO3)2 + 2 KCl.

Bonsoir,
si l'objectif est d'avoir du chlorate de calcium il reste a vérifier si
Ca(OH)2 + 2KClO3 = 2KOH + Ca(ClO3)2
Comme les deux produits finaux sont trés solubles il faudrait procéder à plusieurs cristallisations.


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