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Mouvement d'ion [70091]

Marathon 83 messages postés Posté le : 22/01/2010, 23:40 (Lu 16787 fois) Bonjour, Je veux obtenir du chlorate de Calcium avec un chlorate alkalin. est-ce que mon équation est correct? 2KClO3 + CaCl2 -> Ca(ClO3)2 + 2 KCl. La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion [70092]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 23/01/2010, 00:23 (Lu 16784 fois) Sur le papier, oui ! Mais ensuite il faut chercher dans un handbook les solubilités des deux chlorates dans l'eau : Chlorate de calcium : 1970 g/L à 25°C Chlorate de potassium : 86,1 g/L à 25°C Chlorate de sodium : 1000 g/L à 25°C Chlorure de calcium : 813 g/L à 25°C Chlorure de potassium : 355 g/L à 25°C Chlorure de sodium : 360 g/L à 25°C Donc si tu ajoutes du chlorure de xxx dans une solution aqueuse de chlorate de yyy, ou que tu mélanges les deux produits dans l'eau et que tu fais évaporer l'eau, c'est le composé dont la solubilité est la plus faible qui précipitera en premier... Pas de chance, le chlorate de calcium est celui de tous qui a la plus grande solubilité !

Re: Mouvement d'ion [70255]

Marathon 83 messages postés Posté le : 02/02/2010, 16:41 (Lu 16688 fois) Je pense être perdu. -Maurice, le KCl est moins soluble que le Ca(ClO3)2 donc on peu le précipité. -Darrgan, le Ca(ClO3)2 est le plus soluble de tous Citation : darrigan Sur le papier, oui ! Mais ensuite il faut chercher dans un handbook les solubilités des deux chlorates dans l'eau : Chlorate de calcium : 1970 g/L à 25°C Chlorate de potassium : 86,1 g/L à 25°C Chlorate de sodium : 1000 g/L à 25°C Chlorure de calcium : 813 g/L à 25°C Chlorure de potassium : 355 g/L à 25°C Chlorure de sodium : 360 g/L à 25°C Donc si tu ajoutes du chlorure de xxx dans une solution aqueuse de chlorate de yyy, ou que tu mélanges les deux produits dans l'eau et que tu fais évaporer l'eau, c'est le composé dont la solubilité est la plus faible qui précipitera en premier... Pas de chance, le chlorate de calcium est celui de tous qui a la plus grande solubilité ! La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion [70258]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 02/02/2010, 19:46 (Lu 16679 fois) Mais non tu n'es perdu ! KCl est bien le moins soluble de tous, c'est lui qui précipitera en premier. Et Ca(ClO3)2 est le plus soluble de tous. Donc si tu filtres, il restera en solution surtout le chlorate de calcium, mais il restera aussi beaucoup de KCl en solution...

Re: Mouvement d'ion [70104]

Marathon 83 messages postés Posté le : 23/01/2010, 17:07 (Lu 16759 fois) Mais c'est parfait, je ferait précipité le premier et je récupère le KCl. Ensuite je vais garder le chlorate en solution c'est cela que jai besoin La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion [70106]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 23/01/2010, 18:01 (Lu 16754 fois) Sauf que, hélas, ton projet ne marchera pas comme tu le penses. En effet, la réaction marchera en sens inverse, car le chlorate de calcium est vraiment très soluble dans l'eau. Le moins soluble de tous est le chlorate de potassium, Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Mouvement d'ion [70115]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 24/01/2010, 00:22 (Lu 16740 fois) Bonsoir, La réaction voulue semble effectivement impossible à faire. Il reste a explorer la solubilité à chaud, je sais que les sels de potassium sont beaucoup plus solubles a chaud. Cela ouvrira peut-être une possibilité. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Mouvement d'ion [70118]

Marathon 83 messages postés Posté le : 24/01/2010, 04:01 (Lu 16736 fois) Mais si je fait précipité le KCl et que je l'enlève (filtration) la solution ne contient que du chlorate de calcium. Donc après je pourait faire évaporer l'eau pour avoir le chlorate de calcium mais je n'ai besoin que d'une solution de chlorate de calcium. La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: Mouvement d'ion

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 24/01/2010, 11:56 (Lu 16728 fois) Il semble bien que Marathon refuse de comprendre qu'on ne peut pas forcer KCl à précipiter, puisque ce KCl est plus soluble que KClO3... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Mouvement d'ion [70265]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 02/02/2010, 23:49 (Lu 16665 fois) Citation : Marathon Bonjour, Je veux obtenir du chlorate de Calcium avec un chlorate alcalin. est-ce que mon équation est correcte? 2KClO3 + CaCl2 -> Ca(ClO3)2 + 2 KCl. Bonsoir, si l'objectif est d'avoir du chlorate de calcium il reste a vérifier si Ca(OH)2 + 2KClO3 = 2KOH + Ca(ClO3)2 Comme les deux produits finaux sont trés solubles il faudrait procéder à plusieurs cristallisations. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

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