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produit ionique en solution aqueuse [72132]

woler 4 messages postés Posté le : 28/05/2010, 23:01 (Lu 5702 fois) Le produit ionique est une constante dans toutes les réactions aqueuses, comment cela se fait-il ? Je comprends qu'il en soit ainsi dans l'eau pure mais pas lorsqu'on ajoute des ions H3O+ par exemple. Bien que je comprenne le fait que les ions HO- vont être consommés et un nouvel équilibre va apparaitre et que la concentration en H3O+ va augmenter, pourquoi le produit ionique est-il une constante ? Est-ce une réalité expérimentale difficile à démontrer ? Merci d'avance. Woler.

Re: produit ionique en solution aqueuse

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 29/05/2010, 11:58 (Lu 5685 fois) La constance du produit ionique est une réalité expérimentale. Par exemple, quand on prépare des solutions diluées de NaOH par exemple, on peut calculer la concentration de ces solutions en ions OH-. Et on peut mesurer la concentration [H+] avec une électrode de verre. En comparant ces valeurs, on constate toujours que le produit [H+][OH-] est constant. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: produit ionique en solution aqueuse [72145]

woler 4 messages postés Posté le : 29/05/2010, 14:17 (Lu 5676 fois) Merci pour cette réponse. Woler

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