Ammoniaque. [17996] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:18 (Lu 22252 fois) | Commentaire : C'est bien comme ca ?
J'ai fait de l'ammoniaque par le procédé de:
Hydroxyde de calcium plus carbonate d'ammonium dans un tube.
Chauffage du tube et je met un montage a dégagement la sortie du montage arrive dans un becher qui contient de l'eau.
Lorsque il ny 'a plus de dégagement j'arréte de chauffer et je verse l'eau du becher dans mon tube je filtre la solution et voila.
Comment je pourrais savoir si c'est vraiment de l'ammoniaque? En la mélangeant avec Du Diiode ?
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Re: Ammoniaque. |
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Posté le : 11/06/2006, 09:22 (Lu 22251 fois) | tu est fou!!!!!!!!!!!!!!!!
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Re: Ammoniaque. [18000] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:24 (Lu 22249 fois) | Ah ouais,et pourquoi suis-je fou ?
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Re: Ammoniaque. [18001] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:25 (Lu 22244 fois) | rien qu'à l'odeur tu devrais le savoir...
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Re: Ammoniaque. [18003] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:26 (Lu 22242 fois) | C'est pourtant le procédé de fabrication du e-lab 700
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Re: Ammoniaque. [18002] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:26 (Lu 22242 fois) | diiode plus ammoniaque donne un précipité lorskil est sec
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Re: Ammoniaque. [18005] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:28 (Lu 22239 fois) | Ouais ok mais je demande juste si y'a un test pour étre sur que c'est de l'ammoniaque
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Re: Ammoniaque. [18004] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:27 (Lu 22239 fois) | il ne disent pas de rajouter du diiode (je le sait car je l'ai)
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Re: Ammoniaque. [18007] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:29 (Lu 22237 fois) | Shepard Je sais,je demandais juste si s'était un test pour étre sur que c'est de l'ammoniaque
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Re: Ammoniaque. [18008] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:33 (Lu 22230 fois) | oui il me semble que s'est bon si tu ne laisse pas sécher le précipité.
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Re: Ammoniaque. [18074] |
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Posté le : 11/06/2006, 13:31 (Lu 22198 fois) | Mais non ajouter de l'iode ne donnera aucune information si c'est de l'ammoniaque ou non, sauf justement à sécher la poudre et voir si elle explose.
Si ta solution contient de l'ammoniaque, tu vas le sentir ! Les vapeur d'ammoniac piquent fortement le nez.
Autre test : un peu de sulfate de cuivre dans de l'eau, la couleur est bleu pâle. Si tu ajoutes ta solution et que la couleur devient bleu intense, il y a de l'ammoniaque dedans. La couleur bleu intense est celle du complexe de cuivre ammoniacal.
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Re: Ammoniaque. [18011] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:36 (Lu 22226 fois) | Bien,merci.
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Re: Ammoniaque. [18013] |
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Posté le : 11/06/2006, 09:40 (Lu 22226 fois) | On peut montrer la basicité de la solution d'ammoniac à l'aide d'un papier pH. De plus, l'odeur de NH3 est inimitable !!!
Il y a bien un test caractéristique de l'ammoniac et des ions ammonium, c'est le réactif de Nessler, mais il contient des sels de mercure. Il est donc fortement déconseillé aux débutants.
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Re: Ammoniaque. [18035] |
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Posté le : 11/06/2006, 11:18 (Lu 22219 fois) | Je me pose une question, en quoi l'ammoniaque est elle explosive ou produit elle un précipité instable ? Sous sa forme pure c'est un gaz, à odeur certes puissamment irritante et nocive voire toxique mais certainement pas explosive !
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Re: Ammoniaque. [18038] |
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Posté le : 11/06/2006, 11:32 (Lu 22215 fois) | c'est en mélange avec de l'iode que le problème se pose.
Citation Comment je pourrais savoir si c'est vraiment de l'ammoniaque? En la mélangeant avec Du Diiode ? |
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Il y a précipité de NI3...vous connaissez la suite.
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Re: Ammoniaque. [18039] |
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Posté le : 11/06/2006, 11:36 (Lu 22212 fois) | Mais sinon, ok, c'est pas très précis mais avec CuSO4, une couleur bleue, un très beau bleue, devrait se former...
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Re: Ammoniaque. [18047] |
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Posté le : 11/06/2006, 11:57 (Lu 22208 fois) | La je comprends mieux si il y a mélange avec le diiode, concernant le sulfate de cuivre, ça fait une solution d'un bleu intense.
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Re: Ammoniaque. [18160] |
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Posté le : 11/06/2006, 18:43 (Lu 22180 fois) | Le carbonate d'ammonium peut être utile.... indispensable dans la synthese du nitrite :p
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