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Differences entre les lessives alcaline [17783]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 09/06/2006, 23:49 (Lu 7908 fois) Je ne comprend pas pourquoi la réaction d'hydrolyse du bioxyde d'azote est lente avec la césine (plusieurs heures) mais est infiniment lente avec la soude (se compte en année je crois, en mois pour la potasse et en jour pour la rubidine il me semble). La réaction a lieu avec l'ion hydroxyde, qui est toujours le même normalement. Si l'on teste la réaction avec un mélange de chlorure de césium et de soude, sera t elle lente ou infiniment lente? La réaction est : 4NO + 2OH- ---> N2O + 2NO2^- + H2O

Re: Differences entre les lessives alcaline [17842]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 10/06/2006, 11:50 (Lu 7897 fois) Personne ne saurait?

Re: Differences entre les lessives alcaline

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 10/06/2006, 22:56 (Lu 7880 fois) Quand on observe ces différences il faut chercher au niveau de la taille de l'ion par rapport à sa charge éléctrique. Placé en solution aqueuse l'ion s'entoure d'une "ceinture d'hydratation" dans laquelle les molécules d'eau sont orientées préferentiellement avec l'oxygène vers l'ion positif et donc les 2 hydrogènes s'en éloignent. Il s'agit d'un effet électrostatique. Pour revenir a l'exemple que tu cite on remarque que la ceinture sera "plus sérrée" avec un petit ion et donc il sera plus difficilement accessible. Cette explication n'est valable que dans le cas de réactions qui ne sont pas acide-base. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Differences entre les lessives alcaline [17951]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 10/06/2006, 23:19 (Lu 7873 fois) Pourtant, l'ion positif n'apparait pas dans la réaction.

Re: Differences entre les lessives alcaline [17964]

Geoffrey 94 messages postés Posté le : 11/06/2006, 00:42 (Lu 7863 fois) Salut Citation Pourtant, l'ion positif n'apparait pas dans la réaction. Ne pas faire comme si tu ignorais que des élements non présents dans l'équation chimiques de la réaction peuvent bel et bien influencer sur elle. Si on raisonne par analogie de la combustion de l'hydrogene dans l'oxygene, par exemple, je t'épargne l'équation de combustion mais un gaz comme N2 n'y interviendra pas, pourtant si tu noies le mélange dans 90% de diazote il risque de ne rien se passer. Il en va de même avec les molécules partenaires de chocs pour les ruptures homolytiques et reformation de liaisons à partir de 2 radicaux. Il est souvent nécessaire de faire intervenir d'autre molécules qui parfois apportent ou au contraire dispersent l'énergie. Dans le cas de ta réaction il faudrais déja en savoir plus sur la manière de procéder à cette hydrolyse qui d'une part doit sûrement se produire en milieu exempt d'oxygene puisque NO a tendence à reagir avec O2 selon 2NO + O2 -> 2NO2 Il faudrait aussi savoir s'ils font barboter le gaz dans la solution basique ou si celui-ci est simplement " au dessus" du liquide et n'y pénètre que par diffusion surfacique. Dans ce dernier cas les propriétés physiques des solutions sont à prendre en compte, comme la tension de surface et le cation peut y participer comme l'à cité Ecolami. Geoffrey

Re: Differences entre les lessives alcaline [18155]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 11/06/2006, 18:28 (Lu 7851 fois) Apres le bac, je verifierai la réaction dans le Traité de Pascal, et surtout ses conditions. Pour Maurice : ce doit être dans le tome X, dans le passage sur NO de mémoire.

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