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l'alun de fer, désesperement [17069]

(Czochzalsky) messages postés Posté le : 03/06/2006, 20:27 (Lu 7900 fois) Bonjour, Ceci est un appel au secours. Après d'innombrables essais je n'arrive toujours pas a doper de l'alun de potassium (KAl(SO4)2) avec du fer III. Je fais pourtant un protocole censé marcher: je mets de l'alun avec du sulfate de fer II du commerce, que j'oxyde avec de l'acide nitrique. Je connais un gars qui en a fait souvent comme ça, et ça a toujours marché. J'ai essayé d'oxyder Fe2+ avec HNO3, avec l'eau oxygénée, j'ai essayer de doper avec FeCl3... A chaque fois j'ai bien la couleur brune de Fe3+ et a chaque fois les cristaux restent incolore! Je vais devenir chèvre. Bhêêêêêêeeeh! Aidez moi, pitié, Czochzalsky

Re: l'alun de fer, désesperement [17102]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 04/06/2006, 14:24 (Lu 7883 fois) Je vais te décevoir, je sais : l'alun de fer n'existe pas. Bien des gens ont essayé de le synthétiser : en vain. L'alun de chrome (III) existe, mais pas celui de fer(III) ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: l'alun de fer, désesperement [17706]

(Czochzalsky) messages postés Posté le : 09/06/2006, 11:31 (Lu 7840 fois) Bonjour, Forcément, c'est plutot dur à synthétiser dans ce cas... ok je laisse tomber. Mais l'alun de cobalt, lui, existe-t-il? J'avais vu un article a ce sujet sur le Pascal, mais je commence a douter sérieusement de mes sources. De plus mes essais avec le cobalt sont peu concluants, car Co3+ est instable dans l'eau, c'est dur d'en faire un alun. Merci, Czochzalsky

Re: l'alun de fer, désesperement [17736]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 09/06/2006, 18:45 (Lu 7821 fois) A ma connaissance, le cobalt(III) n'existe pas en solution aqueuse sous forme non complexée. Inutile donc de faire un alun de cobalt ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: l'alun de fer, désesperement [17749]

(Ernesto Guevara) messages postés Posté le : 09/06/2006, 20:47 (Lu 7806 fois) Si il existe avec l'ammoniac il me semble et c'est plutot stable

Re: l'alun de fer, désesperement [17755]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 09/06/2006, 21:24 (Lu 7801 fois) Voyons, Guevara. Sais-tu ce qu'est un alun ? Un alun est un sel double de type AM(SO4)2·12H2O, ou A est un métal monovalent comme le potassium K, et M est un métal trivalent comme l'aluminium Al. Dissous dans l'eau, les aluns libèrent des ion A+ et des ions M3+. Le ion Cobalt(III) forme des complexes très stables avec NH3 comme par exemple [Co(NH3)6]Cl3. Mais le Cobalt(III) ne forme pas de ions non complexés. Donc il n'existe pas de ions Co3+ libres. Donc il n'existe pas d'alun où M est le ion Cobalt(III). Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: l'alun de fer, désesperement

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 09/06/2006, 23:39 (Lu 7790 fois) CoCl3 n'existe pas, en solution légerement chlorhydrique?

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