| Le lithium [17126] |
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| Posté le : 04/06/2006, 17:55 (Lu 49824 fois) |
Lorsque l'on ouvre un pile pour récupérer le lithium il n'y a pas de danger que cela entraîne la mort de quelqu'un????
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Edité le 04/06/2006 à 17:56 par Pr LONGUEDENT
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| Re: Le lithium [17129] |
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| Posté le : 04/06/2006, 17:57 (Lu 49821 fois) |
Mais MDR !!!!!!!!!!!
ba a par respiré des vapeur d'ether ou de te cramé les doight tu risque rien
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| Re: Le lithium [17132] |
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| Posté le : 04/06/2006, 18:03 (Lu 49814 fois) |
mon cher blackout, il ne semble pas qu'il y ait de l'ether dans les piles au lithium!!! 
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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| Re: Le lithium [17151] |
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| Posté le : 04/06/2006, 19:33 (Lu 49770 fois) |
mon cher mad avant de dire n'importe nawak demonte des pilles !
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Edité le 04/06/2006 à 19:33 par blackout
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| Re: Le lithium [17134] |
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| Posté le : 04/06/2006, 18:05 (Lu 49811 fois) |
Citation
Raphaëlchimiste
Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment ouvrir une pile au lithium car je ne trouve pas les explication sur ce post???? |
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Raphaëlchimiste devrait apprendre à se servir de ce forum ! 
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| Re: Le lithium [17136] |
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| Posté le : 04/06/2006, 18:47 (Lu 49800 fois) |
vous ne répondez pas à ma question 
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| Re: Le lithium [17138] |
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| Posté le : 04/06/2006, 18:54 (Lu 49790 fois) |
Comme l'a dit Pr LONGUEDENT tu devrais apprendre à utiliser le forum, en particulier la loupe : 
Elle est en haut à droite, trés utile avant de poser une question !
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Edité le 04/06/2006 à 18:54 par Maxg59
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| Re: Le lithium [17141] |
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| Posté le : 04/06/2006, 18:56 (Lu 49787 fois) |
je sais comment il fonctionne mais j'ai déjà trouvé de longues information sur ce sujet mais je ne les trouve plus.
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| Re: Le lithium |
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| Posté le : 04/06/2006, 19:41 (Lu 49764 fois) |
Eh ben tu recherches, sinon je t'étrangle si tu continues à poster comme ça des dizaines de messages qui veulent tous demander la même chose !!! 
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| Piles au lithium [17161] |
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| Posté le : 04/06/2006, 20:28 (Lu 49752 fois) |
Salut
Citation
Tu peux récupérer un peu de lithium si tu massacres une pile neuve. Mais tu sera un peu déçu. Il y a fort peu de lithium dans une telle pile.
Ce n'est pas vraiment dangereux, car le lithium régit bien avec l'eau, mais il réagit lentement. Ce n'est pas tumultueux comme avec le sodium ou explosif comme avec le potassium. Le liquide qui sert d'électrolyte dans la pile au lithium est un éther un peu particulier, le diméthoxyéthane. En écrasant ta pile avec une pince coupante, tu feras gicler de cet éther qui a une odeur un peu spéciale, pas trop désagréable. Et tu récupéreras un grain de riz de lithium. C'est un métal brillant et mou. Mais ton essai risque d'être un peu coûteux : les piles au lithium sont chères.
Si tu veux conserver ton lithium, mets le tout de suite dans du pétrole ou de l'essence dans une bouteille bien fermée, à l'abri de l'air. Sinon il va s'oxyder et devenir terne.
Conserve les restes de ta pile écrasée. Et quand le tout sera bien sec, mets en un bout dans une flamme. (Attention, le diméthoxyéthane brûle fort bien) Tu la verras devenir rouge pourpre : c'est superbe, et cela reste longtemps. |
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Ceci est une citation de Maurice d'un autre forum ( futura )
Citation
mon cher blackout, il ne semble pas qu'il y ait de l'ether dans les piles au lithium!!! |
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Il y a bel et bien un etheroxyde dans les piles au lithium
Citation
mon cher mad avant de dire n'importe nawak demonte des piles ! |
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Mon cher BO tu vois je n'ai pas eu besoin de démonter une pile au lithium pour savoir ce qu'il y a dedans ;)
Geoffrey
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| Re: Le lithium [17170] |
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| Posté le : 04/06/2006, 22:13 (Lu 49720 fois) |
Un grain de riz ? Tout dépend de la pile massacrée. En réalité si tu utilises de grosses piles c'est même plus rentable que d'acheter chez la plupart des fournisseurs de laboratoire où la note s'éleve généralement à plus de 1¤ le gramme, achetable par paquet d'au moins 25g.
Et tu peux me croire il y a même beaucoup de lithium là dedans ! Pas de quoi se lancer dans la vente d'antidépresseur (Theralite) mais en revanche il y en a bien assez pours'enrichir dans le narcotrafique !
Je plaisante bien entendu ;-) Cependant je vous conseillerais de tenter la réduction "Birch" ne serait-ce qu'à titre pédagogique car elle est tout simplement redoutable et facile à mettre en oeuvre. Elle permet de réduire toute molécule qui aurait une orbitale pi* de basse énergie en insérant directement l'électron dans la structure atomique.
Normallement la réduction Birch se réalise en utilisant du sodium dans de l'ammoniac liquide (et oui de l'ammoniac avec un "c" et non un "que" !) pour obtenir un électron solvaté (on obtient un magnifique bleu électrique). Cependant, la solution se tansforme après un certain temps (temps de relaxation) en amidure de sodium et n'est plus éfficace pour la réduction Birch.
D'après certains de mes collègues on peut utiliser avec succès de l'éthanol à la place de l'ammoniac (ce que je n'ai pas testé personellement) et du lithium à la place du sodium (mais ça, c'est déjà très connu).
Désolé de ne pas pouvoir en poster d'avantage, mais le format texte du forum convient peu pour l'édition d'images montrant les schémas réactionnels !
A bientôt
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| Re: Le lithium [17298] |
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| Posté le : 06/06/2006, 00:22 (Lu 49669 fois) |
il y a des piles et des accumulateur Li-ION. Quelle différence à l'intérieur? Quels liquides trouve-ton dedans? Cette question m'interesse beaucoup.
ECOLAMI
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Le lithium [17344] |
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| Posté le : 06/06/2006, 19:30 (Lu 49642 fois) |
Il y a un article dans l'actualité chimique sur les accumulateur au li-ion , en fait il s'agit de deux complexes formés avec le lithium il me semble du carbone et un autre truc dont je ne me rapelle
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| Re: Le lithium [17353] |
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| Posté le : 06/06/2006, 19:59 (Lu 49637 fois) |
Tu es abonné à l'actualité chimique?! cela m'étonne, tu as eu ton abonnement comment?
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| Re: Le lithium [17359] |
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| Posté le : 06/06/2006, 20:10 (Lu 49634 fois) |
Euh pourquoi cela t'étonne j'y suis abonné grâce au olympiades de la chimie mais dès que je n ai plus d abonnement je n'y rabonne c'est execlent pour les infos précise et préciseuse. Pourquoi tu me pose ces questions ?
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| Re: Le lithium [17361] |
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| Posté le : 06/06/2006, 20:22 (Lu 49630 fois) |
Car j'y suis abonné du fait des olympiades, et je me demandais comment cela se faiseait pour toi... quel a été ton classement?
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| Re: Le lithium [17362] |
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| Posté le : 06/06/2006, 20:23 (Lu 49629 fois) |
vous causez de ça sur la messagerie privée
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| Re: Le lithium [17364] |
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| Posté le : 06/06/2006, 20:25 (Lu 49628 fois) |
Dans une animalerie, j'ai vu une lime à dent spéciale, essaye, tu m'en diras des nouvelles...
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| Re: Le lithium [17366] |
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| Posté le : 06/06/2006, 20:27 (Lu 49625 fois) |
Très sarcastique ça, faudrait que je le note tiens ! Merci ptitnouveau, et fait attention à ne pas te perdre en sortant ! ;-)
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| Re: Le lithium [17435] |
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| Posté le : 07/06/2006, 00:41 (Lu 49588 fois) |
C'est fini vous deux ? Mais vous êtes des gamins ou quoi ? rhôôooo...
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Bon en ce qui concerne "l'actualité chimique", le magazine de la SFC (Société Française de Chimie), n'importe qui peut s'y abonner ici en payant la somme adéquate :
http://www.lactualitechimique.org/tarifs.php
)
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| Re: Le lithium [17479] |
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| Posté le : 07/06/2006, 15:33 (Lu 49558 fois) |
Les bateries de game boy contiennent du lithium je crois.....
Attention à prendre les bonnes !
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Ze suis de retour !  |
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| Re: Le lithium [17493] |
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| Posté le : 07/06/2006, 17:22 (Lu 49547 fois) |
Le plus dur sera probablement de retrouver un game-boy :-)
Je plaisante bien entendu, utilisez plutôt les piles pour flash d'appareils photos sur lesquelles ils est clairement écrit "lithium".
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| Re: Le lithium [17502] |
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| Posté le : 07/06/2006, 17:51 (Lu 49541 fois) |
et on peut en faire quoi du lithium apres!!  
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| Re: Le lithium [17510] |
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| Posté le : 07/06/2006, 18:32 (Lu 49538 fois) |
Ben il réagit comme le sodium dans la plus part des réactions après demande a Raphaelchimiste ce qui voulait en faire
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| Re: Le lithium [17516] |
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| Posté le : 07/06/2006, 18:52 (Lu 49532 fois) |
tu voulais en faire quoi raphael ^^lol
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| Re: Le lithium [17580] |
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| Posté le : 08/06/2006, 00:39 (Lu 43555 fois) |
En effet, je voulais mettre un petit morceau et observer la réaction chimique chimique libérant du dihydrogène gazeux(H2). Lorsque l'on ajoute ce métal alcalin dans l'eau(H2O)le métal sautillera en formant une solution alcaline très forte apparente à celle de l'hydroxyde de sodium. D'autant plus il faut se méfier de ce métal car il est irritant et corrosif et peut produire des réactions chimiques explosives. Le mieux est de le faire à l'extérieur en raison d'un apport suffisant d'air qui aura le rôle de solvant pour les vapeurs d'hydroxyde de lithium. Une hotte convient mieux que de le faire à l'extérieur. La réaction chimique est:
2 Li(s) + 2 H2O (l) = 2 LiOH(aq) + H2 (g).
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| Re: Le lithium [17597] |
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| Posté le : 08/06/2006, 12:43 (Lu 43508 fois) |
j'ai entendu dire que h20+lithium =pschhhhhhhhhhhhhh boom ^^ a mediter ou alors abrite toi derriere une separation entre la solution et toi ....
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| Re: Le lithium [17599] |
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| Posté le : 08/06/2006, 12:44 (Lu 43506 fois) |
Puisque raphaëlchimiste connait darrigan, il doit aussi connaitre ses travaux en matière de chimie amusante, et il saura aussi qu'une manipulation similaire faisant entrer en jeu le métal sodium et l'eau est décrite sur le site de chimie amusante...
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| Re: Le lithium [17618] |
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| Posté le : 08/06/2006, 18:34 (Lu 43489 fois) |
Citation
Seima:
Le plus dur sera de retrouver un game boy |
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Dans tous magasins on trouve des batteries !
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Ze suis de retour ! |
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| Re: Le lithium [17621] |
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| Posté le : 08/06/2006, 18:46 (Lu 43484 fois) |
Regarde ce message :
http://www.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=5102#5102
(et peut-être d'autres)
Si tu prends des précautions, gants, lunettes, blouse, éventuellement écran de protection, tu ne risques rien. Il ne faut pas travailler en atmosphère trop humide car le lithium s'altèrera vite selon l'équation que tu as données. Avec le dioxygène il s'oxydera, tout comme le sodium (et les métaux alcalins d'une manière générale).
Conserve le lithium dans de l'huile de parafine (et non dans une huile alimentaire...)
Pour plus de sécurité, prévoies un sac de sable bien sec à portée de main. En effet les feux de métaux ne doivent pas être éteints avec de l'eau ! mais plutôt par étouffement avec du sable.
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| Re: Le lithium [17651] |
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| Posté le : 08/06/2006, 21:46 (Lu 43227 fois) |
Citation
Conserve le lithium dans de l'huile de parafine (et non dans une huile alimentaire...) |
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Pourquoi pas dans l'huile alimentaire? Est-ce que c'est parce que l'huile peut être considérée comme un acide? (on parle de neutralisation d'acide gras par une base dans les réactions de saponification...)
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| Re: Le lithium [17656] |
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| Posté le : 08/06/2006, 22:00 (Lu 43220 fois) |
L'huile de tournesol, etc, contiennent beaucoup de molécules : acides gras, saturés ou insaturés, sous forme libre ou sous forme d'ester dans les triglycérides. Bref un beau mélange qui fait que ton bout de métal alcalin a bien plus de chance de trouver à son goût qu'une huile de paraffine inerte (mélange d'alcanes). 
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| Re: Le lithium [17653] |
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| Posté le : 08/06/2006, 21:48 (Lu 43226 fois) |
Non une huile n'est pas un acide ce n'est pas comme ca que ce passe une saponification mais il existe la possibilité qu'il est une émulsion d'eau dans l'huile ce qui va donné les réactions parasites alors
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| Re: Le lithium [17700] |
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| Posté le : 09/06/2006, 11:07 (Lu 43214 fois) |
Remarque, le conserver dans l'huile alimentaire fait une jolie experience : est-ce que le lithium va réduire les doubles liaison? eet les fonction esther? ça donne envie de tester, pour gouter :p
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