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Sulfate de Sodium [15420]

(gilles) messages postés Posté le : 11/05/2006, 20:22 (Lu 11307 fois) Bonjour, J'ai fabriqué du sulfate de sodium,en faisant réagir du sulfate ferreux(un peu marron=oxydé??)avec du carbonate de sodium. Résultat,après filtration:un liquide plutot jaune. Le sulfate de sodium est blanc,normalement. Peut-etre,il ya trop de fer dans la solution? Merci de m'expliquer.

Re: Sulfate de Sodium [15432]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/05/2006, 01:24 (Lu 11293 fois) Si le filtrat est coloré, c'est qu'il contient du fer en solution, donc que tu n'as pas ajouté assez de carbonate de sodium. Essaie de t'en assurer en rajoutant encore un peu de carbonate de sodium à ton filtrat. Cette adjonction devrait produire une nouvelle apparition de précipité, s'il y a vraiment encore du fer en solution. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Sulfate de Sodium [15435]

(MAnu369) messages postés Posté le : 12/05/2006, 02:26 (Lu 11289 fois) il est plus simple de fabriquer du sulfate de sodium en faisant chauffer du sel de table dans de l'acide sulfurique jusqu'a évaporation de l'acide sulfurique en acide chloridrique suivant la reaction : 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Re: Sulfate de Sodium [15440]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/05/2006, 11:10 (Lu 11284 fois) Détrompe-toi, Manu369. Si tu mélange NaCl et H2SO4, tu produit bien HCl, mais tu formeras NaHSO4, et non Na2SO4. Pour former Na2SO4, il faudrait chauffer NaCl eet NaHSO4 dans un four spécialement conçu dit four à réverbère, où la température doit atteindre 700°C. De toute manière cette réaction n'et pas à conseiller car elle produit des masses de gaz HCl d'odeur piquante et corrosive. Je ne suis pas sûr que les voisins apprécieront ! Non, le plus simple est de prendre de la soude de ménage ordinaire Na2CO3 et de la faire réagir sur H2SO4. Cela marche à froid, et on voit bien la fin de la réaction avec la fin du déggement de gaz carbonique, qui, lui, est sans odeur. Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + CO2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Sulfate de Sodium [15453]

(gilles) messages postés Posté le : 12/05/2006, 17:01 (Lu 11268 fois) Merci à tous.

Re:reconnaitre le Sulfate de Sodium [15600]

(gilles) messages postés Posté le : 14/05/2006, 17:04 (Lu 11230 fois) Bonjour, J'ai fait réagir du Na2CO3 sur H2SO4 et ça à bien réussi .Merci Comment est-seque l'on peut prouver que c'est bien du Sulfate de Sodium? étant donné que je ne connais pas les proportion des 2 produits.

Re: Sulfate de Sodium [15681]

(MAnu369) messages postés Posté le : 16/05/2006, 17:45 (Lu 11199 fois) je sais pas comment tu as procédé dans tes quantité mais si il te reste du h2so4 , c'est qu'il n'a pas réagi car tt le Na2CO3 c'est transformé en sulfate. Il te reste qu'a extraire le sel de l'acide restant en distillant ou chauffant par exemple.

Re: Sulfate de Sodium [15700]

(gilles) messages postés Posté le : 16/05/2006, 19:49 (Lu 11185 fois) Merci Manu, j'ai utilisé 4 gr Na2CO3 et environ 20mL de H2SO4. Donc,je dois extraire le sel en chauffant?

Re: Sulfate de Sodium

(MAnu369) messages postés Posté le : 19/05/2006, 02:57 (Lu 11160 fois) oui ,dans ma théorie ca doit marcher, apres j'ai pas testé

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