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Euh...SOS [15175]

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 10:07 (Lu 22384 fois) Bonjour, Alors nous devons faire un exercice pour mardi mais là je comprend absolument rien : donc si vous pouvez m'eclairez ça serait sympa On considère la réaction d'equation bilan : 2 Al + 3 S => Al2 S3 1) Quelle quantité de matiere d'aluminium faut il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium (Al2 S3) 2) Calculer la quantité de matiere de soufre necessaire 3) On veut préparer un melange dans les proportions stoechiometiques. Quelle est la masse de souffre qu'il faut faire réagir avec 43.2g d'aluminium ? 4) Calculer la masse de sulfire d'aluminim alors obtenue. Merci beaucoup si vous m'eclairez car la pour moi c'est : => Encore merci

Re: Euh...SOS [15177]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 08/05/2006, 10:45 (Lu 22378 fois) On n'est pas la pour faire tes exos, par contre on peut t'aider. Commence déja à mettre tes réponses, même si elles sont archi fausses. Sinon, c'est un coup à ce que le Roi de la chimie supprime ton message.

Re: Euh...SOS [15181]

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 10:55 (Lu 22371 fois) Citation : thadrien On n'est pas la pour faire tes exos, par contre on peut t'aider. Commence déja à mettre tes réponses, même si elles sont archi fausses. Sinon, c'est un coup à ce que le Roi de la chimie supprime ton message. J'ai jamais dit de faire mes exercices j'ai juste dit si on pouvait m'eclairer car pour tous vous dire je suis en CAP et nous en somme que au pH bien sur nous avons quelque formule pour calculer g/L mol/L... Merci Maxg59 je vais essayer et je reposte tous a l'heure pour savoir ci c'est bon Merci a tous

Re: Euh...SOS [15178]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 08/05/2006, 10:45 (Lu 22377 fois) tu devrais montrer se que tu as déja fait ... ou meme si c'est pas bon , montrer que tu a cherché ... je te montre avec une autre réaction : 2H2 + O2 => 2 H2O Question 1 : la qte de dihydrogéne utilisé pour obtenir 30mol d'eau : Dans la réaction, avec les coefs stoechiometiques tu sais qu'avec 2mol de dihydrogéne tu obtient 2 mol d'eau donc tu peu dire : nH2 = nH2O donc tu en déduit facilement que pour 30mol d'eau, il faut 30 mol de dihydrogéne. Question 2 : La qte de dioxygéne : Dans la réaction, tu voi bien qu'il faut 2 H2 pour 1 O2 donc tu peu dire : nH2 = 2 nO2 donc par equation toute simple : 30 = 2*nO2 nO2 = 30/2 donc 15mol d'O2. Donc : 30mol d'H2 + 15mol d'O2 donnent 30mol d'H2O. Pour les masses, je te laisse réfléchir, c'est simple tu utilise la formule : n = m/M ( qte de matiére = masse de cette matiére / masse molaire de cette matiére ) Voila maintenant essai de faire la même avec ta réaction ! En espérant ne pas avoir dit n'importe quoi !

Re: Euh...SOS [15182]

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 11:06 (Lu 22365 fois) Citation : Maxg59 nH2 = 2 nO2 donc par equation toute simple : 30 = 2*nO2 nO2 = 30/2 donc 15mol d'O2. Je comprend pas pourquoi 2 nO2 enfin le "2n" car il y a pas de "2" devant la réaction. C'est pas l'inverse avec "H" ?

Re: Euh...SOS [15183]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 08/05/2006, 11:11 (Lu 22361 fois) Citation : sylvain78 Je comprend pas pourquoi 2 nO2 enfin le "2n" car il y a pas de "2" devant la réaction. C'est pas l'inverse avec "H" ? Non: la réaction est 2H2 + O2 -> 2H2O Pour faire une mole d'eau, il faut 1 mole de O2 et 2 de H2 Donc, il y a deux fois plus de H2

Re: Euh...SOS [15185]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 08/05/2006, 11:16 (Lu 22357 fois) Donc j'ai bon ??? c'est un passage que j'ai du mal a comprendre dans mes cours ( seconde ) !

Re: Euh...SOS [15186]

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 11:17 (Lu 22357 fois) a ok j'ai compris, mais comment fais t'on pour : 2Al + 3 S on peut pas ecrire ça : nAl = 1.5 nS Vraiment désolé de vous derangez

Re: Euh...SOS [15192]

prépacide 168 messages postés Posté le : 08/05/2006, 11:42 (Lu 22342 fois) si tu peux sauf que tu t'embrouille. De quoi as tu plus besoin comme réactif réfléchis! 2 Al + 3 S=Al2S3 Il te faut plus de S, c'est évident, tu dois donc avoir: a*n(Al) = n(S) avec a>1! donc ce que tu as écrit est faux! C'est de la logique! ---------- Edité le 08/05/2006 à 12:01 par prépacide

Re: Euh...SOS [15196]

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 11:59 (Lu 22334 fois) Citation : prépacide si tu peux sauf que tu t'embrouille. De quoi as tu plus besoin comme réactif réfléchis! 2 Al + 3 S=Al2S3 Il te faut plus de S, c'est évident, tu dois donc avoir: a*n(Al) = n(S) avec a>1! donc ce que tu as écris est faux! C'est de la logique! Jcroit que j'ai trouver 0.75 x 2nAl = 3nS C'est bon C'est archi faux se que j'ai fait ---------- Edité le 08/05/2006 à 12:04 par sylvain78

Re: Euh...SOS

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 12:01 (Lu 22329 fois) Pour la 1er question : Citation Quelle quantité de matiere d'aluminium faut il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium (Al2 S3) 2 mol d'Aluminium = 1 mol de sulfure d'Aluminum donc : 60 mol d'aluminum = 30 mol de sulfutr d'Aluminum J'ai bon ?

Re: Euh...SOS [15198]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 08/05/2006, 12:03 (Lu 22325 fois) Oui, tu devrais avoir bon. Les moles, on rame au début, mais on s'y fait vite....

Re: Euh...SOS [15200]

prépacide 168 messages postés Posté le : 08/05/2006, 12:07 (Lu 22316 fois) ne fais pas attention à mon dernier post maintenant c'est juste, ce que tu as fait! Je pense que c'est la bonne méthode.

Re: Euh...SOS [15199]

prépacide 168 messages postés Posté le : 08/05/2006, 12:05 (Lu 22319 fois) mais non, c'est faux! réflechis! tu dois avoir plus de S que de Al, qund tu fait le rapport: nAl/nS tu dois avoir un nombre inférieur à 1!!!! ce n'est pas ton cas!

Re: Euh...SOS [15202]

sylvain78 7 messages postés Posté le : 08/05/2006, 12:30 (Lu 22309 fois) Pour la question 2 : 60 = 15 x nS nS = 60/15 nS = 4 mol Donc 4 mol de souffre C'est bon ?

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