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Combustion du chlorure d'ammonium [17034]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 13:38 (Lu 23979 fois)
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Bonjour a tous !J'ai entendu dire que du chlorure d'ammonium dans un melange produisant une grande chaleur (poudre noire par ex) émettait une quantité tres importante de fumée .
Savez vous si cela est vrai et si la fumée produite est dangeureuse ?
merci d'avance de vos reponse

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17035]

Savant fou

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Posté le : 03/06/2006, 14:02 (Lu 23977 fois)
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La chlorure d'ammonium n'est pas vraiment un produits dangereux..... Mais les vapeurs lors de la combustion ?



----------
Edité le 03/06/2006 à 16:12 par Savant fou


Ze suis de retour !

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17040]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 14:48 (Lu 23969 fois)
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Merci de ta reponse mais le chlorure d'ammonium n'est pas "dangeureux" !
Je crois qu'il n'est meme pas
Evidemment si on considere dangeureux tout les produits qu'il ne faut pas avalez et ne pas mettre dans les yeux ...
Merci tout de meme de ta reponse !

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17041]

(bucilol)

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Posté le : 03/06/2006, 14:49 (Lu 23969 fois)
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salut
la fumée est composer de d'ammoniac
et Acide chlorhydrique
Citation
L'acide chlorhydrique étant un liquide très corrosif, il doit être manié avec précaution.

bye

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17042]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 14:54 (Lu 23968 fois)
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La formule du chlorure d'ammonium est : NH4Cl .
Ca voudrait dire que :
NH4Cl ==> NH3 + HCL
C'est bien ca ??
donc en fait la fumée est toxique ??

Re: Combustion du chlorure d'ammonium

(Pr Longuedent)

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Posté le : 03/06/2006, 14:56 (Lu 23967 fois)
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Non, en fait, le chlorure d'ammonium n'est pas dangereux, il est simplement nocif. Puisque le résultat de la réaction entre deux gaz particulièrement dangereux, il n'est pas dangereux du tout bien sûr !

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17047]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 15:22 (Lu 23961 fois)
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Donc je peux oublier mon histoire de fumigene
Et que peut on faire avec du chlorure d'ammonium, comme reaction interressante ??
Peut on le transformer en nitrate d'ammonium ??

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17048]

maurice
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Posté le : 03/06/2006, 15:35 (Lu 23956 fois)
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Le chlorure d'ammonium n'est pas plus dangereux, ni toxique que le sel de cuisine NaCl.
On l'utilise comme substitut du chlorure de sodium NaCl (le sel de cuisine) dans certains régimes alimentaires dits "sans sel".
Pour le transformer en nitrate d'ammonium, il faut le mélanger avec de la chaux vive CaO, ou de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 : Il se dégage de l'ammoniaque NH3 gazeux, qui a une odeur pénible à supporter, mais qu'on peut envoyer avec un bon courant d'air barbotter dans de l'acide nitrique : NH3 réagit et se transforme en nitrate d'ammonium. On obtient une solution qu'il faudra ensuite laisser évaporer.
Les équations des réactions sont :
CaO + 2 NH4Cl --> CaCl2 + H2O + 2 NH3
NH3 + HNO3 --> NH4NO3



Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17050]

(Pr Longuedent)

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Posté le : 03/06/2006, 15:38 (Lu 23954 fois)
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Ben le chlorure d'ammonium que l'on vend en France porte l'étiquette ... C'est pour nous faire marcher ?

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17055]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 15:57 (Lu 23950 fois)
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Daccord, merci de vos reponse !
et sinon, que peut on faire comme reaction interessante avec ?

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17057]

(Seima)

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Posté le : 03/06/2006, 16:03 (Lu 23948 fois)
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Le chlorure d'ammonium comme sel de régime ? intéressant, je savais qu'on utilisait le chlorure de potasse mais pas celui là...

Pour ce qui est des avertissements commerciaux ils sont dus à plusieurs facteurs. Tout d'abord, la pureté n'est pas assurée et il peut s'y ajouter des produits qui eux sont toxiques. Mais surtout, que ce soit du chlorure de sodium ou du chlorure d'ammonium, l'ingestion en grande quantité reste nocive !

Bien sur, ca ne viendrais à l'idée de personne de manger un pain de 500g de sel de cuisine...

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17060]

matthias

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Posté le : 03/06/2006, 18:39 (Lu 23933 fois)
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Par rapport aux fumigène à partir de chlorure d'ammonium, tu devais être mal informé: tu peux faire de la fumée, oui ... mais le fumigène est en fait de l'acide chlorydrique et de l'ammoniac (gazeux tout les deux) qui réagissent enssemble pour donner du chlorure d'ammonium.
Si tu veux, tu peux faire l'expérience proposé par Maurice en remplaçant l'acide nitrique par de l'acide chlorydrique. Je crois même qu'il n'est pas nécéssaire de faire barbotter, et que faire passer les vapeurs d'ammoniac juste au dessus de l'acide suffit.

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17070]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 21:13 (Lu 23922 fois)
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Merci de vos reponse !
Imaginons que je fasse la decompositn du chlorure d'ammonium, mais seulement avec 30g de ce meme composé .L'equation de stoechometrie etant :
NH4Cl ==>NH3 + HCL, il y aura donc 0.5 mole d'ammoniac et 0.5 mole d'acide chlorhydrique produit par mole de chlorure d'ammonium décomposé.
Dans notre cas, il y aurai donc 15g d'ammoniac et 15g d'acide chlorhydrique obtenu, ce qui produit normalement énormement de fumée .Mais ces 30g de gaz sont t'il dangeureux si on se tient tres a l'ecart de la reaction et que l'on ne respire pas la fumée ??Et meme si on respirait un tout petit peu de cette fummé, serait-ce vraiment grave ??
Merci d'avance pour vos reponse !

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17071]

(PtitNouveau)

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Posté le : 03/06/2006, 21:24 (Lu 23919 fois)
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NON

NH4Cl ---> NH3 + HCl donc une mole de NH4Cl donne une mole de NH3 et une de HCl càd 51,5g de NH4Cl donnent 36,5g de HCl et 15g de NH3. Un tout petit peu, non.

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17072]

pep3000

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Posté le : 03/06/2006, 22:08 (Lu 23913 fois)
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Oui pardon pour mon erreur d'equation mais je suis pas tres experimenté dans ce domaine, puisque je ne tire mon savoir que des livres (et de ce forum) je ne suis pas tres entrainé !
Donc normalement je peux tenter l'experience si j'utilise tres peu de chlorure d'ammonium et surtout si je ne respire pas les fummées ??

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17074]

(PtitNouveau)

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Posté le : 03/06/2006, 22:28 (Lu 23910 fois)
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Citation
je ne tire mon savoir que des livres

Moi aussi :D

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17085]

pep3000

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Posté le : 04/06/2006, 11:03 (Lu 23900 fois)
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Tu as quel age Ptitnouveau, si c'est pas trop indiscret ??
Sinon personne ne sais si je peux tenter l'experience sans danger en utilisant les regles de securité dites dans le message 1772 ??

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17088]

(PtitNouveau)

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Posté le : 04/06/2006, 12:30 (Lu 23891 fois)
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J'ai 17 ans.

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17244]

(Slayers)

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Posté le : 05/06/2006, 17:52 (Lu 23823 fois)
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Citation : PtitNouveau
J'ai 17 ans.

Tu n'es pas dans le bon sujet !

en effet, c'est la décomposition du chlolure d'ammonium NH4CL

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17125]

(blackout)

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Posté le : 04/06/2006, 17:53 (Lu 23861 fois)
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Dans le ca du négative X le chlorure d'ammonium catalyse la réaction avec l'eau et le melange NH4NO3 + Zn

il y a pas mal de fumé dégagé par les sels de NH4 et de Zn !

le négative X produit une grande chaleur, il est amorcé avec de l'eau !


Je pense que tu doit faire allusion a ça mais bon NH4Cl n'ets pas un combustible !:

Re: Combustion du chlorure d'ammonium [17191]

pep3000

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Posté le : 05/06/2006, 11:50 (Lu 23831 fois)
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oui en fait c'est la decomposition du chlorure d'ammonium et pas sa combustion !

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