Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Euh...SOS [15175]

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 10:07 (Lu 14521 fois)
RÉPONDRE
CITER

Bonjour,

Alors nous devons faire un exercice pour mardi mais là je comprend absolument rien : donc si vous pouvez m'eclairez ça serait sympa

On considère la réaction d'equation bilan :

2 Al + 3 S => Al2 S3

1) Quelle quantité de matiere d'aluminium faut il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium (Al2 S3)

2) Calculer la quantité de matiere de soufre necessaire

3) On veut préparer un melange dans les proportions stoechiometiques. Quelle est la masse de souffre qu'il faut faire réagir avec 43.2g d'aluminium ?

4) Calculer la masse de sulfire d'aluminim alors obtenue.

Merci beaucoup si vous m'eclairez car la pour moi c'est :

=>

Encore merci

Re: Euh...SOS [15177]

thadrien

Voir son profil  Son site web : http://theveneau.googlepages.com/  MSN messenger : theveneau@gmail.com

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
602 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 10:45 (Lu 14515 fois)
RÉPONDRE
CITER

On n'est pas la pour faire tes exos, par contre on peut t'aider. Commence déja à mettre tes réponses, même si elles sont archi fausses.
Sinon, c'est un coup à ce que le Roi de la chimie supprime ton message.

Re: Euh...SOS [15181]

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 10:55 (Lu 14508 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation : thadrien
On n'est pas la pour faire tes exos, par contre on peut t'aider. Commence déja à mettre tes réponses, même si elles sont archi fausses.
Sinon, c'est un coup à ce que le Roi de la chimie supprime ton message.


J'ai jamais dit de faire mes exercices j'ai juste dit si on pouvait m'eclairer car pour tous vous dire je suis en CAP et nous en somme que au pH bien sur nous avons quelque formule pour calculer g/L mol/L...

Merci Maxg59 je vais essayer et je reposte tous a l'heure pour savoir ci c'est bon

Merci a tous

Re: Euh...SOS [15178]

Maxg59

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
720 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 10:45 (Lu 14514 fois)
RÉPONDRE
CITER

tu devrais montrer se que tu as déja fait ... ou meme si c'est pas bon , montrer que tu a cherché ...
je te montre avec une autre réaction :

2H2 + O2 => 2 H2O

Question 1 :
la qte de dihydrogéne utilisé pour obtenir 30mol d'eau :
Dans la réaction, avec les coefs stoechiometiques tu sais qu'avec 2mol de dihydrogéne tu obtient 2 mol d'eau donc tu peu dire :
nH2 = nH2O
donc tu en déduit facilement que pour 30mol d'eau, il faut 30 mol de dihydrogéne.
Question 2 :
La qte de dioxygéne :
Dans la réaction, tu voi bien qu'il faut 2 H2 pour 1 O2
donc tu peu dire :
nH2 = 2 nO2
donc par equation toute simple :
30 = 2*nO2
nO2 = 30/2
donc 15mol d'O2.
Donc :
30mol d'H2 + 15mol d'O2 donnent 30mol d'H2O.

Pour les masses, je te laisse réfléchir, c'est simple tu utilise la formule :
n = m/M ( qte de matiére = masse de cette matiére / masse molaire de cette matiére )
Voila maintenant essai de faire la même avec ta réaction !
En espérant ne pas avoir dit n'importe quoi !


Re: Euh...SOS [15182]

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 11:06 (Lu 14502 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation : Maxg59

nH2 = 2 nO2
donc par equation toute simple :
30 = 2*nO2
nO2 = 30/2
donc 15mol d'O2.


Je comprend pas pourquoi 2 nO2 enfin le "2n" car il y a pas de "2" devant la réaction. C'est pas l'inverse avec "H" ?

Re: Euh...SOS [15183]

thadrien

Voir son profil  Son site web : http://theveneau.googlepages.com/  MSN messenger : theveneau@gmail.com

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
602 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 11:11 (Lu 14498 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation : sylvain78

Je comprend pas pourquoi 2 nO2 enfin le "2n" car il y a pas de "2" devant la réaction. C'est pas l'inverse avec "H" ?


Non: la réaction est 2H2 + O2 -> 2H2O
Pour faire une mole d'eau, il faut 1 mole de O2 et 2 de H2
Donc, il y a deux fois plus de H2

Re: Euh...SOS [15185]

Maxg59

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
720 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 11:16 (Lu 14494 fois)
RÉPONDRE
CITER

Donc j'ai bon ???
c'est un passage que j'ai du mal a comprendre dans mes cours ( seconde ) !


Re: Euh...SOS [15186]

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 11:17 (Lu 14494 fois)
RÉPONDRE
CITER

a ok j'ai compris, mais comment fais t'on pour :

2Al + 3 S

on peut pas ecrire ça :


nAl = 1.5 nS

Vraiment désolé de vous derangez


Re: Euh...SOS [15192]

prépacide

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
168 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 11:42 (Lu 14479 fois)
RÉPONDRE
CITER

si tu peux sauf que tu t'embrouille.
De quoi as tu plus besoin comme réactif réfléchis!
2 Al + 3 S=Al2S3
Il te faut plus de S, c'est évident, tu dois donc avoir:
a*n(Al) = n(S)
avec a>1!
donc ce que tu as écrit est faux!
C'est de la logique!

----------
Edité le 08/05/2006 à 12:01 par prépacide

Re: Euh...SOS [15196]

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 11:59 (Lu 14471 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation : prépacide
si tu peux sauf que tu t'embrouille.
De quoi as tu plus besoin comme réactif réfléchis!
2 Al + 3 S=Al2S3
Il te faut plus de S, c'est évident, tu dois donc avoir:
a*n(Al) = n(S)
avec a>1!
donc ce que tu as écris est faux!
C'est de la logique!


Jcroit que j'ai trouver

0.75 x 2nAl = 3nS

C'est bon

C'est archi faux se que j'ai fait

----------
Edité le 08/05/2006 à 12:04 par sylvain78

Re: Euh...SOS

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 12:01 (Lu 14466 fois)
RÉPONDRE
CITER

Pour la 1er question :

Citation
Quelle quantité de matiere d'aluminium faut il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium (Al2 S3)


2 mol d'Aluminium = 1 mol de sulfure d'Aluminum
donc : 60 mol d'aluminum = 30 mol de sulfutr d'Aluminum

J'ai bon ?


Re: Euh...SOS [15198]

thadrien

Voir son profil  Son site web : http://theveneau.googlepages.com/  MSN messenger : theveneau@gmail.com

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
602 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 12:03 (Lu 14462 fois)
RÉPONDRE
CITER

Oui, tu devrais avoir bon.

Les moles, on rame au début, mais on s'y fait vite....

Re: Euh...SOS [15200]

prépacide

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
168 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 12:07 (Lu 14453 fois)
RÉPONDRE
CITER

ne fais pas attention à mon dernier post maintenant c'est juste, ce que tu as fait!
Je pense que c'est la bonne méthode.

Re: Euh...SOS [15199]

prépacide

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
168 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 12:05 (Lu 14456 fois)
RÉPONDRE
CITER

mais non, c'est faux!
réflechis!
tu dois avoir plus de S que de Al, qund tu fait le rapport:
nAl/nS
tu dois avoir un nombre inférieur à 1!!!!
ce n'est pas ton cas!

Re: Euh...SOS [15202]

sylvain78

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
7 messages postés


Posté le : 08/05/2006, 12:30 (Lu 14446 fois)
RÉPONDRE
CITER

Pour la question 2 :

60 = 15 x nS
nS = 60/15
nS = 4 mol

Donc 4 mol de souffre

C'est bon ?

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact