| suivie cinetique par spectrophotometrie |
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| Posté le : 11/10/2010, 15:49 (Lu 7746 fois) |
Voici l'enonce:
On prepare 10,0mL de solution d'iodure de potassium (K^+ + I^-) de concentration molaire 5,00.10^-1 mol/L et 10,0mL de solution de peroxodisulfate de sodium (2Na^+ + S208^2-) de concentration molaire de 5,00.10^-3 mol/L
on verse ensuite l'une des solutions dans l'autre.
je bloque sur ce question: a l'aide du tableau d'avancement decrivant l'evolution du systeme au cours du temps et a l'aide des valeurs des concentrations initiales des reactifs en deduire l'avancement maximal theorique dela reaction.
SVP aidez moi! parce que je peux pas avancer dans mon DM :/
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| Re: suivie cinetique par spectrophotometrie [73578] |
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| Posté le : 11/10/2010, 16:01 (Lu 7741 fois) |
et bien c'est assez facile (pas comme le français) calcule déjà ton nombre de moles initiales introduite dans ton bêcher
je ne sait pas quel est ta réaction exacte après mais en générale tu as
a A + b B <===> c C + d D
n_iA-ax n_iB-bx cx dx
après tu résous tes équations et tu compare tes x le x le plus faible est on avancement maximale de la réaction
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Par le pouvoir de la verité j'ai de mon vivant, conquis l'univer" Faust |
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| Re: suivie cinetique par spectrophotometrie [73583] |
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| Posté le : 11/10/2010, 16:40 (Lu 7736 fois) |
Déjà il faut écrire l'équation de la réaction (bien équilibrée).
Ensuite, il faut calculer, pour chaque réactif, le rapport entre son nombre de mole à l'instant initial et son coefficient stoechiométrique. Le plus petit des rapports donne l'avancement maximal.
(On ne fera pas les calculs à ta place sur ce forum.)
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| Re: suivie cinetique par spectrophotometrie [73585] |
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| Posté le : 11/10/2010, 16:45 (Lu 7733 fois) |
c'est la qu'on voit les prof il répondent simplement a une question moi je me suis pri dans une explication super compliqué
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