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Oxydoréduction et solubilité

Lilas

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Posté le : 16/05/2007, 15:57 (Lu 1944 fois)
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Bonjour,
je bloque sur quelques questions d'un exo

On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO3 à une concentration= 10-2 mol.L-1.

1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

m=(10^-2)*(0.2)*(169.9)
m=0.3398 g

2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
RT/F) ln10= 0,059 V

là j'ai mis E = E° + 0,059 log ([Ag+])
E= 0,8 + 0,059 log 0,33

Suis-je bien partie ou pas?

3 - On ajoute à la solution du bromure de potassium solide KBr.
catte addition provoque la précipitation de bromure d'argent solide AgBr. Le potentiel de l'électrode prend alors une valeur = 0,21 V/ENH.
Quelle est la concentration en ions Ag+ dans la solution ?
En déduire la quantité des ions bromure Br- dans la solution.

données: produit de solubilité de KBr= 10-2,1.

là je ne sais pas trop comment procéder, pourriez m'aider svp?

Re: Oxydoréduction et solubilité [44658]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 17/05/2007, 16:50 (Lu 1924 fois)
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En 2) il te faut prendre la concentration en unité molaire, soit 0.01 M.
E = 0.80 + 0.059 log 0.01 = 0.80 V - 0.118 V = 0.62 V

En 3) si le potentiel de Ag tombe à 0.21, cela te permet de calculer la concentration en ion Ag+.
0.21 V = 0.80 + 0.059 log [Ag+]
log [Ag+] = (0.21 - 0.80)/0.059 = - 0.59/0.059 = -10
[Ag+] = 10-10 M

Si Ks(KBr) = 10-2.1 = 0.00794, cela signifie que la concentration en ion K+ et en ion Br- est la racine carrée de 0.00794, soit 0.089 M
[Br-] = 0.089 M


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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