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calcul de pH [43768]

cherine

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10 messages postés


Posté le : 05/05/2007, 17:46 (Lu 13238 fois)

bonjour j'ai un petit pb pour un exo je sai spas comment fair j'aurrais besoin un peu d'aide svp l'exercice est le suivant:
Quel est le pH d'une solution qui contient 20 000 fois plus d'ions H3O+ (aq) que d'ions OH- (aq)?
merci d'avance pour votre aide

Re: calcul de pH [43772]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 05/05/2007, 18:22 (Lu 13228 fois)

Il faut chercher un peu plus que ça !! et proposer au moins une solution.

Re: calcul de pH [43774]

cherine

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10 messages postés


Posté le : 05/05/2007, 18:34 (Lu 13222 fois)

mais justement j'en ai aucune idée je sais que le pH serait acide mais je sais pas comment fair.
faut calculer la masse molaire puis la quantité de matiére non?

Re: calcul de pH [43778]

Duke of Portland
Modérateur

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955 messages postés


Posté le : 05/05/2007, 20:01 (Lu 13212 fois)

Le produit ionique de l'eau, ça ne te dit rien ?

Re: calcul de pH [43780]

cherine

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10 messages postés


Posté le : 05/05/2007, 20:15 (Lu 13209 fois)

si mais bonje comprend pas trop je vais esséyé.
[H3O+].[OH-]=Ke
mais justement je comprend pas c'est le pH de H3O+ qu'on doit calculer ou de OH-?

Re: calcul de pH [43781]

cherine

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10 messages postés


Posté le : 05/05/2007, 20:26 (Lu 13207 fois)

non je vien d'avoir une idée bon aprés j'en suis pas sur du tout:
[H3O+]= 20000 x 10^-7
[H3O+]= 0,002 mol/L
pH= -log [H3O+]
ph= 2,7

Re: calcul de pH [43827]

Duke of Portland
Modérateur

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955 messages postés


Posté le : 06/05/2007, 12:23 (Lu 13177 fois)

Pourquoi aurais-tu [H3O+] = 20000 x 10^-7 ?

Il faut que tu utilises le produit ionique, en exprimant tout en fonction de [H3O+], comme ça il ne reste plus qu'une inconnue et le tour est joué !

Re: calcul de pH

cherine

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10 messages postés


Posté le : 06/05/2007, 12:57 (Lu 13172 fois)

oui j'ai trouver comment faire:
[H30+].[OH-]=10^-14
[OH-]= [H3O+] / 20 000
donc [H30+]² / 20 000=10^-14
[H3O+]²=20 000 x 10^-14
[H30+]²= 2 . 10^-10
[H3O+]= racine de (2.10^-10)
[H3O+]= 1,4.10^-5 mol/L

pH= -log [H30+]
pH= 4,85

Re: calcul de pH [43832]

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 06/05/2007, 13:04 (Lu 13169 fois)

Bravo, tu y es arrivé !

Quelques phrases bien tournées pour présenter ton raisonnement et ce sera parfait !

Re: calcul de pH [43833]

cherine

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10 messages postés


Posté le : 06/05/2007, 13:06 (Lu 13167 fois)

oui merci

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