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Co2+ [41400]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 08/04/2007, 15:58 (Lu 17801 fois) Bonjour dans quelles expériences pourrais-je utiliser l'ion cobalt Co2+ ? j'ai du chlorure de cobalt merci

Re: Co2+ [41418]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 08/04/2007, 19:37 (Lu 17789 fois) Dans l'osmose

Re: Co2+

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 08/04/2007, 19:58 (Lu 17787 fois) C'est-à-dire? je ne sais pas ce que c'est désolé...

Re: Co2+ [41424]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 08/04/2007, 20:06 (Lu 17780 fois) Tu peux t'en servir comme indicateur d'humidité : le chlorure de cobalt est bleu sec et rose lorsqu'il est humide... Il te suffit d'en dissoudre un peu dans de l'eau et de la pulvériser sur un papier absorbant blanc... Tu pourras alors voire l'humidité d'une pièce simplement... Comme évoqué par ici, récupérer du cobalt par électrolyse du sel : http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=41330&return=1#top Milamber.

Re: Co2+ [41425]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 08/04/2007, 20:07 (Lu 17778 fois) Regarde c'est ca : http://web.univ-pau.fr/~darrigan/chimie/exp18.html. Sinon tu peut m'en vendre J'en cherche justement

Re: Co2+ [41427]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 08/04/2007, 20:12 (Lu 17775 fois) Désolé sachemist mais je n'en ai pas beaucoup juste 2 ou 3g...

Re: Co2+ [41517]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 09/04/2007, 18:53 (Lu 17759 fois) Tu dissous quelques grains de ton chlorure de cobalt dans l'eau : il prend une teinte rose. Tu dissous d'autres grains dans de l'alcool. La solution prend une teinte bleue. Tu ajoutes alors très prudemment quelques gouttes d'eau à ta solution bleue. Elle rosit. Quand elle est devenue presque aussi rose que la solution dans l'eau, tu chauffes : elle redevient bleue. Tu refroidis. Elle redevient rose. Tu réchauffes, etc. Tu peux aussi faire des complexes colorés. Tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 : tu obtiens un dépôt de sel basique bleu. Tu ajoutes ensuite du chlorure d'ammonium. Le précipité bleu se dissout en donnant une soslution jaune sale, qui se colore peu à peu en rouge au contact de l'air, par oxydation. Il se forme un complexe cobalt-ammoniaque. Si tu ajoutes du nitrite de potrassium (ou à défaut un mélange de nitrite de sodium et de chlorure de potassium) à la solution do CoCl2 qui contient un peu d'acide acétique (ou de vinaigre), tu obtiens un très joli précipité jaune de cobaltnitrite de potasium . Co2+ + 7 NO2- + 3 K+ + 2 CH3COOH --> K3Co(NO2)2 + H2O + NO + 2 CH3COO- Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Co2+ [41529]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 09/04/2007, 21:32 (Lu 17746 fois) Merci pour ces infos maurice !

Re: Co2+ [41530]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 09/04/2007, 21:43 (Lu 17742 fois) Une autre question : comment peut-on fabriquer du nitrite de potassium ? Je pensais à mélanger de l'acide nitrique et de l'iodure de potassium...

Re: Co2+ [41532]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 09/04/2007, 21:47 (Lu 17736 fois) On peut fabriquer du nitrite de potassium en fondant du nitrate de potassium et du plomb en fusion regarde : http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=40274&return=3#top

Re: Co2+ [41533]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 09/04/2007, 22:37 (Lu 17726 fois) Le plus simple est de chauffer le nitrate de potassium au-dessus de son point de fusion, jusqu'à ce qu'on voie qu'il se dégage de l'oxygène, sous forme de bulles. C'est facile, mais on n'obtient pas du nitrite de potassium pur. Il reste un important pourcentage de nitrate de potassium. On a la réaction : 2 KNO3 --> 2 KNO2 + O2 La méthode au plomb est meilleure. Mais elle consomme beaucoup de plomb. Il faut 207 g de plomb pour 101 g de KNO3. Et on ne forme que 85 g de KNO2, au maximum. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Co2+ [41678]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 12/04/2007, 14:40 (Lu 17678 fois) Citation u peux aussi faire des complexes colorés. Tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 : tu obtiens un dépôt de sel basique bleu. Tu ajoutes ensuite du chlorure d'ammonium. Le précipité bleu se dissout en donnant une soslution jaune sale, qui se colore peu à peu en rouge au contact de l'air, par oxydation. Il se forme un complexe cobalt-ammoniaque. Le complexe cobalt - ammoniaque en question est - il récupérable et utilisable ? Quelle est sa formule ? merci

Re: Co2+ [41686]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 12/04/2007, 15:52 (Lu 17672 fois) Il y a un dépôt bleu d'hydroxyde de cobalt et une coloration rouge...

Re: Co2+ [41841]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 14/04/2007, 20:09 (Lu 17632 fois) Est-ce que l'espèce responsable de cette coloration rouge est récupérable et utilisable?

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