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pH Diacide [44561]

Djoul messages postés Posté le : 15/05/2007, 12:26 (Lu 7093 fois) Bonjour, Comment calculer le pH à la deuxième équivalence d'un diacide? Merci :)

Re: pH Diacide

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 15/05/2007, 14:15 (Lu 7078 fois) C'est la moyenne sntre le 2ème pKa et le pH de la solution de NaOH utilisée pour titrer l'acide. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: pH Diacide [44565]

Djoul messages postés Posté le : 15/05/2007, 14:17 (Lu 7075 fois) Merci:)

Re: pH Diacide [44573]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 15/05/2007, 21:46 (Lu 7043 fois) Ce n'est pas tout à fait cela, désolé ! En fait, à la 2ème équivalence du dosage d'un diacide (noté H2A), on se retrouve avec en solution la dibase A2-, à une concentration qui dépend de la concentration initiale du diacide et de la dilution par le titrant ! Si j'appelle c la concentration en A2- dans la solution dosée à la deuxième équivalence, on a en appliquant la formule classique du pH d'une base faible pH = (1/2)*(pKa2 + pKe + log c). Attention cette formule approchée n'est valable que si pH > pKa2 + 1. Je peux calculer c ainsi : c = cinitiale acide*va/(va + veq2) avec va le volume d'acide dosé et veq2 le volume de titrant versé à la 2ème équivalence

Re: pH Diacide [44567]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 15/05/2007, 19:04 (Lu 7062 fois) C'est pas pKa2 + 4 ?! Merci d'avance pour votre réponse .

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