| Phénomène très étrange.... [42385] |
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| Posté le : 20/04/2007, 20:00 (Lu 25734 fois) |
Bonjour
Je viens de faire du nitrate de cuivre et je l'ai versé en solution dans un récipient en alu. Je me tourne et je vois alors que l'alu était attaqué.Est ce que le nitrate de cuivre réagit avec l'alu 
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| Re: Phénomène très étrange.... [42386] |
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| Posté le : 20/04/2007, 20:02 (Lu 25731 fois) |
c'est si l'alu avait resisté que j'aurais trouvé cela etrange
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| Re: Phénomène très étrange.... [42387] |
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| Posté le : 20/04/2007, 20:03 (Lu 25727 fois) |
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| Re: Phénomène très étrange.... [42389] |
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| Posté le : 20/04/2007, 20:23 (Lu 25720 fois) |
Mais non c'est la solution de nitrate de cuivre que j'ai versé dans le récipient 
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| Re: Phénomène très étrange.... [42390] |
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| Posté le : 20/04/2007, 20:57 (Lu 25711 fois) |
Chatelot 16 a raison.
Verser une solution d'un sel de cuivre dans un récipient en aluminium est à peu près aussi sensé que de verser de l'eau dans un récipient en sucre. C'est même pire, car la réaction de l'aluminium avec le ion cuivre dégage bien plus de chaleur que la dissolution du sucre dans l'eau.
La réaction est :
3 Cu(NO3)2 + 2 Al --> 2 Al(NO3)3 + 3 Cu
ou, si tu préfères les équations ioniques :
3 Cu2+ + 2 Al --> 2 Al3+ + 3 Cu
A part le cuivre, l'aluminium réagit encore avec beaucoup d'autres ions métalliques.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Phénomène très étrange.... |
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| Posté le : 20/04/2007, 21:05 (Lu 25709 fois) |
D'accord merci maintenant j'ai compri
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| Re: Phénomène très étrange.... [42392] |
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| Posté le : 20/04/2007, 21:08 (Lu 25708 fois) |
On en apprends tous les jours ^^ j'avais jamais constaté sa réactivité aux métaux, d'un autre côté j'utilise jamais de récipients en métaux donc bon ^^ D'après Wikipedia US, les nitrates métalliques peuvent server dans les nitratations !
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| Re: Phénomène très étrange.... [42393] |
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| Posté le : 20/04/2007, 21:21 (Lu 25706 fois) |
Je ne savais pas que les nitrates non alcalins attaquaient les métaux
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| Re: Phénomène très étrange.... [42395] |
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| Posté le : 20/04/2007, 21:40 (Lu 25696 fois) |
ce n'est pas le nitrate qui attaque l'alu c'est le cuivre !
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| Re: Phénomène très étrange.... [42394] |
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| Posté le : 20/04/2007, 21:28 (Lu 25703 fois) |
Je me cocherais moi bête ce soir 
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| Re: Phénomène très étrange.... [42401] | |
| Re: Phénomène très étrange.... [42428] |
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| Posté le : 21/04/2007, 15:42 (Lu 25612 fois) |
il y a une grosse difference , le fer est recouvert par le cuivre , pendant longtemps je n'avais pas compris qu'une partie du fer etait dissous pour etre remplacé par du cuivre mais la reaction s'arrete et le fer se trouve protégé par le cuivre
avec l'alu , l'alu se dissous et prend la place de cuivre qui precipite mais ne se depose pas sur l'alu , ca continue jusque au bout
d'ou vient cette difference ?
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| Re: Phénomène très étrange.... [42417] |
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| Posté le : 21/04/2007, 12:46 (Lu 25632 fois) |
D'accord je viens de comprendre.Je comprend vite mais faut m'expliquer longtemps
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| Re: Phénomène très étrange.... [42423] |
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| Posté le : 21/04/2007, 13:41 (Lu 25624 fois) |
Citation : Sachemist
D'accord je viens de comprendre.Je comprend vite mais faut m'expliquer longtemps |
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Ce que tu dis est complètement stupide et dénué de sens.
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Edité le 21/04/2007 à 13:49 par Horri
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| Re: Phénomène très étrange.... [42431] |
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| Posté le : 21/04/2007, 15:51 (Lu 25609 fois) |
"Je comprend vite mais faut m'expliquer longtemps", c'est une expression courante teinte d'autodérision
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| Re: Phénomène très étrange.... [42425] |
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| Posté le : 21/04/2007, 15:14 (Lu 25615 fois) |
C'est une expression...
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| Re: Phénomène très étrange.... [42432] |
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| Posté le : 21/04/2007, 16:01 (Lu 25607 fois) |
Le fer n'est jamais protégé par le cuivre, comme tu le crois. Et la réaction Fer - cuivre ne s'arrête que quand l'un des réactifs est épuisé. Et il n'y a pas de "protection " par le cuivre. Le cuivre adhère très mal à la surface du fer. Souvent il tombe au fond du récipitent à la première secousse.
Avec l'aluminium. c'est différent. Car l'aluminium, à nu, attaque l'eau spontanément par contact, selon la réaction :
2 Al + 6 H2O --> 2 Al(OH)3 + 3 H2
Tu me rétorqueras avec raison qu'on met souvent cuire de l'eau dans des casseroles d'aluminium et que cette réaction ne se produit pas. Tu auras raison. Et cette absence de réaction est due au fait que, dès qu'il est au contact de l 'air, le métal aluminium se recouvre d'une couche fine, transparente, incolore et adhésive d'oxyde d'aluminium Al2O3, qui empéche le contact du métal avec l'eau.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Phénomène très étrange.... [42434] |
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| Posté le : 21/04/2007, 16:12 (Lu 25605 fois) |
Justement Maurice, j'ai constaté que lorsqu'on laisser traîner une casserole en aluminium (comme on en trouvait avant) avec de l'eau dedans, il se crée des petites zone sous l'eau où se forment comme des zones blanches : Al(OH)3. C'est très gênant.
Les cafetières italiennes (chacun ses goûts, moi j'aime le café ristretto ) sont en aluminium et je dois bien les faire sécher avant de les ranger sinon j'observe ces zones blanches.
Autre exemple : j'ai un blender pour faire des milk-shake (hé oui darrigan est gourmand) : l'hélice au fond du blender est vissée sur une pièce en aluminium, difficile d'accès au nettoyage et là aussi j'observe ces points d'attaque par l'eau.
Evidemment, plus je frotte l'aluminium au grattoir et plus je décape l'aluminium, lequel réagit encore plus avec l'eau...
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