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dosage

Pierrot 2 messages postés Posté le : 27/03/2011, 16:09 (Lu 13158 fois) salut tout le monde :) Petit soucis avec un exercice que je pense avoir fait tout faux On dose un effluent gazeux contenant du dioxyde de soufre à la sortie d'une cheminée industrielle. Pour cela, on fait barboter un volume Va= 1, O L de gaz dans 100, 0 cm 3 d'eau distillée de façon à dissoudre tout le dioxyde de soufre. La solution est dosée par une solution de permanganate de potassium de concentration 1.00 X 10 ^-3 mol. L Il faut en verser 12.4 1; écrire l'equation de la réaction de dosage j'ai écrit d'apres les demis équations que j'ai trouvé j'obtiens l'équation suivante: 2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O => 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+ 2;calculer la concentration du SO2 dans la solution j'ai fait: A l'équivalence on a: C1V1=C2V2 d'ou C2(SO2) = C1V1/ V2 = (1.00 X 10^-3) ( 12.4 X 10 ^ -3) / ( 100 x 10 ^-3) = 1.2 X 10 ^-4 Mais j'hésite doit on diviser par 100 X 10^-3 ou par 1100 X 10 ^-3 qui est l'addition De Va et 100 cm3???? 3; en déduire la quantité de matière de SO2 contenue dans un mètre cube d'effluent gazeux, n= C X V= 1.2 X 10^-4 X ( 100 X 10 ^-3) = 1.2 X 10 ^-5 mais ceci est pour 100 ml or 1 m3= 1000L Donc je fais 1.2 X 10 ^-5 X 10 = 1.2 X 10 ^-4 pas possible que j 'obtienne le meme resultat??? Ensuite j'ai quelques petites questions mais rien avoir avec cet énoncé On m'a demandé d'écrire la combustion du soufre dans le dioxygène je l'ai fait ensuite quelle masse de soufre a t on brulé je l'ai trouvé. Mais sur la question suivante je n'arrive pas: Calculer la quantité de matière de dioxygène utilisée. En déduire le volume minimal du flacon utlisé... J'ai comme infos: ( la plupart je les ai calculé) So2 dissout dans 300 ml d eau n SO2 = 1,13 X 10^-4 C SO2 = 1.13 X 10 ^-2 mol par L et m Soufre = O.13 g sachant que mon équation c est S+ SO2=> SO2 ai-je le droit de faire n SO2/ 1 = n O2/ 1??? ensuite pour V= n X Vm= 1.13 X 10 ^-4 X O.300 X 24= 8 X 10 ^-4L c est faux? Merci !!!

Re: dosage [76274]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 27/03/2011, 18:12 (Lu 13148 fois) Citation : Pierrot 1; écrire l'equation de la réaction de dosage j'ai écrit d'apres les demis équations que j'ai trouvé j'obtiens l'équation suivante: 2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O => 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+ Ça c'est OK. Citation 2;calculer la concentration du SO2 dans la solution j'ai fait: A l'équivalence on a: C1V1=C2V2 d'ou C2(SO2) = C1V1/ V2 C'est faux, quelle est la stoechiométrie de la réaction? (voir ci dessus) Citation 3; en déduire la quantité de matière de SO2 contenue dans un mètre cube d'effluent gazeux Nécessairement la réponse est fausse vu que la réponse à la précédente question est elle aussi erronée.

Re: dosage [76276]

Pierrot 2 messages postés Posté le : 27/03/2011, 18:55 (Lu 13143 fois) Donc C1V1/ 2 = C2V2/5 d'ou C2= C1V1 X 5 / 2 X V2 A partir de la je refais les memes calcules et c est juste? MERCI ALEX :)

Re: dosage [76280]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 27/03/2011, 19:10 (Lu 13136 fois) C1V1 = C2V2 c'est la formule des dilutions, je ne connais pas ça dans un exercice de dosage... Je connais plutôt 5.CMnO4-.VMnO4- = 2.CSO2.VSO2 En principe oui les calculs seront justes.

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