| DM Quantativité [75529] |
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| Posté le : 23/02/2011, 17:58 (Lu 22694 fois) |
Bonjour, j'ai un DM en chimie pour lundi... j'ai essayer de le faire à plusieurs reprises mais je tombe toujours sur des caculs à côté... est-ce que quelqu'un peu m'aider ?
S.V.P merci
ps. les reponses au qu'elles je doit arriver sont notés sous (R)
Exercice de Gravimétrie:
on désire doser du Cu (1) dans une poudre par gravimétrie.
a) Etablir et équilibrer l'équation de la réaction sachant que Cu+ précipite avec NaOH sous forme d'hydroxyde.
b) Sachant qu'on obtient 1,24g de précipité et que l'échantillion prélevé pesait 3g , calculer le pourcentage du cuivre et de sulfate de cuivre (1) contenu dans la poudre. (R: 32,66% / 57,15%)
c) on a mis 0,8g de NaOH pour effectuer cette réaction. calculer la masse
de NaOH qui n'a pas réagi et indiquer les particules (ions et molécules)
se trouvant dans le bécher à la fin de la réaction. (R:0,1877g)
est-ce que quelqu'un pourrait m'aider s.v.p, je suis complètement perdu... D3
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| Re: DM Quantativité [75531] |
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| Posté le : 23/02/2011, 18:17 (Lu 22691 fois) |
Ce problème est un peu stupide et irréel. Car en pratique, on ne peut pas doser le cuivre(I) par gravimétrie. Le cuivre (I) n'existe que sous forme insoluble comme dans CuI, CuCl ou Cu2O, ou sous forme complexée, comme dans les ions CuCl2-, Cu(NH3)2+. De plus, même sous forme complexé, au contact de l'air, il s'oxyde très vite en cuivre(II).
Donc si on a une poudre contenant du cuivre(I), on ne pourra pas la faire réagir avec NaOH.
D'autre part, le sulfate de cuivre(I) n'existe pas. On peut faire tous les calculs qu'on veut à ce sujet. Cela ne sert à rien. Il n'existe que du sulfate de cuivre(II).
La seule chose de raisonnable qu'on peut faire avec ton stupide problème, c'est de calculer combien de cuivre se trouve dans 1.24 g de précipité qui ne peut être que formé de CuOH ou Hydroxyde de cuivre(I). C'est la seule partie correspondant à une espèce de réalité. Tout le reste n'est qu'une divagation intellectuelle.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: DM Quantativité [75533] |
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| Posté le : 23/02/2011, 18:21 (Lu 22689 fois) |
je suis d'accord, j'ai d'ailleurs essayer de le faire avec un ami de l'EPFL qui n'y voyait aucune logique mais on a reussi à determiner l'équation dans la question a ) ce qui nous donne :
Cu2SO4 + NaOH --> Cu(OH)2 + NaSO4
avec comme précipité Cu(OH)2
est-ce que ça fait plus de sens ainsi ? 
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| Re: DM Quantativité |
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| Posté le : 23/02/2011, 20:21 (Lu 22682 fois) |
NaSO4 c'est impossible... votre équation est fausse
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| Re: DM Quantativité [75571] |
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| Posté le : 24/02/2011, 20:17 (Lu 22657 fois) |
comment ce fait-il que NaSO4 est impossible ? 
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| Re: DM Quantativité [75572] |
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| Posté le : 24/02/2011, 20:29 (Lu 22656 fois) |
et bien SO4 possède 2 charges négatives et Na 1 charge positive.
NaSO4 n'est donc pas un produit neutre.
Ton équation est fausse, il n'y a même pas conservation de la matiere.
(1 OH à gauche contre 2 à droite).
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| Re: DM Quantativité [75574] |
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| Posté le : 24/02/2011, 21:39 (Lu 22652 fois) |
Donc l'équilibration est à refaire c'est bien ça ?
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| Re: DM Quantativité [75576] |
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| Posté le : 24/02/2011, 22:02 (Lu 22647 fois) |
oh que oui !
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| Re: DM Quantativité [75577] |
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| Posté le : 25/02/2011, 08:16 (Lu 22631 fois) |
alors voila =) j'ai réfait l'équilibration et voila à quoi j'en arrive:
Cu2SO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 +
Na 2SO4
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