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Résultat de la réaction [75318]

jeremy 316 messages postés Posté le : 13/02/2011, 00:16 (Lu 34059 fois) Commentaire :  Acide nitrique 70 sur de l'étain Bonjour, J'aurais aimé connaitre le nom des produits de la réaction de l'acide nitrique sur de l'étain ? J'ai obtenu au bout de quelques jours, une pâte blanche à odeur désagréable et des cristaux jaunes en petite quantité. Les deux produits sont insolubles dans l'eau et ont une densité plus lourde que celle-ci. D'avance merci de vos réponses. Bon week-end à tous !! ---------- Édité le 13/02/2011, 00:16 par jeremy Spécialiste du transport ADR

Re: Résultat de la réaction [75347]

jeremy 316 messages postés Posté le : 14/02/2011, 13:42 (Lu 34024 fois) Apparemment j'ai posé une bonne colle ? Spécialiste du transport ADR

Re: Résultat de la réaction [75348]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 14/02/2011, 14:58 (Lu 34020 fois) Curieusement, ni le nitrate d'étain (II), ni le nitrate d'étain (IV) ne figurent dans le handbook... Mais d'autres sels sont listés, la plupart (tel que le sulfate) son insolubles dans l'eau... ce qui pourrait être le cas pour le nitrate. La couleur jaune pourrait être due à la présence de NO2.

Re: Résultat de la réaction [75384]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 15/02/2011, 00:53 (Lu 34004 fois) Bonjour, pratiquement tous les nitrates sont solubles. Donc je considère que la boue obtenue est lièe à l'oxydation de l'étain mais pas à la formation d'un nitrate. Il faut aussi savoir si l'étain était en excés: dans ce cas il pourrait y avoir un mélange de composés Sn II et Sn IV. Je confirme, si on peut dire, que lors de mes tris de produits de labo je n'ai jamais trouvé de nitrate d'étain mais du chlorure ou du sulfate. Questions 1°le ph final est-il encore franchement acide? 2° la boue est-elle soluble dans un excés d'acide nitrique? 3° reste-t-il des ions nitrates? Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Résultat de la réaction [75398]

jeremy 316 messages postés Posté le : 15/02/2011, 18:47 (Lu 33983 fois) Bonjour, Merci de vos réponses. L'acide nitrique était en excès. Le ph final est plus proche du 6-7 que du 1. Je n'ai pas testé la solubilité de la boue dans un excès d'HNO3. Mes questions sont les suivantes : - Comment vérifier si il y a présence d'ions nitrates ? - Quels sont les résultats si la boue est soluble ou pas dans l'acide nitrique ? Bonne soirée. Spécialiste du transport ADR

Re: Résultat de la réaction [75429]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 17/02/2011, 16:51 (Lu 33950 fois) L'attaque de l'étain par l'acide nitrique ne produit aucun dérivé nitré. Elle produit un précipité gélatineux blanc dit gel stannique, dont la formule correspond à SnO2·nH2O. On l'appelle aussi parfois acide métastannique. Le coefficient n est inconnu, mais doit être élevé. Cela me rappelle de vieux souvenirs. Ce précipité blanc a un pouvoir extraordinaire, il élimine les phosphates de solutions complexes. Il a par exemple été utilisé par Madame Curie, lors de sa recherche qui a mené à la découverte du radium. Voici la recette de préparation du gel stannique. Verser peu à peu 3 g d'étain métallique dans un grand tube à essais contenant 15 mL eau + 15 mL HNO3 conc. 65%, refroidi dans la glace. Le métal est oxydé selon : Sn + 4 HNO3 --> SnO2 + 2 H2O + 4 NO2 Verser le tout dans 200 mL eau chaude. L'acide stannique précipité à l'état gélatineux. Laver à l'eau chaude, par décantation, puis sur un filtre, jusqu'à élimination complète de l'acide nitrique. Pour éliminer l'anion phosphate d'une solution inconnue, on acidifie cette solution, dont le volume ne doit pas dépasser 30 mL. Puis on ajoute 2 grammes de gel d'acide stannique frais. On chauffe à ébullition pendant 10 minutes, puis on filtre. Les ions phosphate sont transformés en phosphate stannique insolubles. Le gel stannique ne se conserve que quelques jours. Arès quoi, il se tasse, perd de l'eau, se transforme en SnO2 et n'absorbe plus les phosphates. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Résultat de la réaction [75451]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 18/02/2011, 14:14 (Lu 33930 fois) La présence de NO2 expliquerait donc la couleur jaune de son résidu. Merci Maurice pour ces précisions ! Car je n'ai trouvé nulle part de nitrate d'étain !

Re: Résultat de la réaction [75458]

sotiro 123 messages postés Posté le : 19/02/2011, 15:17 (Lu 33915 fois) Bonjour, le nitrate - extrêmement réactif - doit se synthétiser à partir du chlorure.

Re: Résultat de la réaction [75459]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 19/02/2011, 20:30 (Lu 33904 fois) Ha ? As-tu une synthèse ?

Re: Résultat de la réaction

sotiro 123 messages postés Posté le : 22/02/2011, 16:05 (Lu 33842 fois) Salut, ce sont des vieux travaux de C.C Addison et W. B. Simpson (JCS, 1965) Sn(NO3)4 was prepd. by reaction of N2O5 with SnCl4, followed by sublimation in vacuo at 40° Je n'ai jamais testé mais la synthèse semble avoir été reproduite plus tard pour faire de la spectro (Raman, XPS...)

Re: Résultat de la réaction [75464]

jeremy 316 messages postés Posté le : 19/02/2011, 23:11 (Lu 33896 fois) Bonsoir, Merci de vos réponses précieuses. En gros, j'ai récupéré de l'acide stannique. Spécialiste du transport ADR

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