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Carbonate de sodium [8878]

pmosi 276 messages postés Posté le : 10/01/2006, 18:42 (Lu 13695 fois) Bonjours, Par quel moyen puis-je transformer du carbonate de sodium en carbonate de calcium? Merci

Re: Carbonate de sodium [8882]

neradol 359 messages postés Posté le : 10/01/2006, 19:35 (Lu 13691 fois) Tu mélanges du chlorure de calcium avec ton carbonate, selon 2CaCl2 +2 Na2CO3--> 2CaCO3 + 2NaCl2 Le chlorure de calcium est le sel utlisé sut les routes pour faire fondre la neige. Neradol

Re: Carbonate de sodium [8892]

pmosi 276 messages postés Posté le : 10/01/2006, 20:37 (Lu 13680 fois) Oui, mais si c'est justement dans le but de créer, par la suite du chlorure de calcium... C'est un peu bête...

Re: Carbonate de sodium [8895]

(Césium) messages postés Posté le : 10/01/2006, 20:41 (Lu 13674 fois) Si tu veux du CaCl2 il y en a dans les dessicateur d'air qu'il vendent en grande surface

Re: Carbonate de sodium [8897]

pmosi 276 messages postés Posté le : 10/01/2006, 20:44 (Lu 13670 fois) J'aimerais l'obtenir en faisant réagir de l'acide chlorhydrique avec du carbonate de calcium.

Re: Carbonate de sodium [8902]

chimistos 83 messages postés Posté le : 10/01/2006, 20:59 (Lu 13663 fois) pourtant j'ai fait de la DRX sur le NaCl et j'ai jaùai trouver 0.75Cl .... La chimie !! La chimie !! .................

Re: Carbonate de sodium

(Faust) messages postés Posté le : 13/01/2006, 07:39 (Lu 13601 fois) Citation : chimistos pourtant j'ai fait de la DRX sur le NaCl et j'ai jaùai trouver 0.75Cl .... ouI mais en drx tu ne fais jamais qu'une moyenne... rien n'est si parfait dans la nature... un cristal en moyenne donne NaCl, mais il reste des cavités où existent NaCl2 Je propose cet article : nterpair and intrapair electron correlation of low excited states (2 A1 ) in NaCl2s Phys. Rev. A 55, 2640–2643 (1997) ---------- Edité le 13/01/2006 à 07:51 par Faust

Re: Carbonate de sodium [8909]

chemist38 435 messages postés Posté le : 10/01/2006, 22:15 (Lu 13654 fois) mais chers confrères apprentis chimistes. je tiens à vous dire que NaCl2 n'existe pas. on a NaCl, autrement appelé chlorure de sodium ou sel de table mais NaCl2 n'est pas possible car Na ne peut donner qu'un seul ion : Na+ qui peut s'associer avec un chlorure...

Re: Carbonate de sodium [8922]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 10/01/2006, 23:28 (Lu 13641 fois) CaCl2 et Na2CO3 réagissent selon l'équation suivante : CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2 NaCl NaCl2 n'existe pas. Puis on peut faire réagir CaCO3 sur HCl pour faire CaCl2, selon : CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 et éveporer l'eau, si on veut récupérer CaCl2. Mais cette évaporation est difficile, car CaCl2 attire très fortement l'eau. Déposé à l'air, il attire l'humidité atmosphérique et se dissout dans l'eau ainsi captée. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Carbonate de sodium [8955]

chimistos 83 messages postés Posté le : 11/01/2006, 13:30 (Lu 13627 fois) ah merci vous me rassurer... toutefois j'ai fait l'experience de taper NaCl2 sur gogle histoire de voire si çà éxiste et apparemnt celà existerai ..alors est ce un cannular ?? La chimie !! La chimie !! .................

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