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Acide citrique [8949]

pmosi

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Posté le : 11/01/2006, 13:17 (Lu 13417 fois)
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Bonjours,
Le citron est composé d'environ 1% d'acide citrique ainsi que d'eau et quelques substance organiques. Est-il possible de purifier pour obtenir l'acide citrique. Par une distillation?
Merci

Re: Acide citrique [8951]

chimistos

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Posté le : 11/01/2006, 13:20 (Lu 13416 fois)
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non je en pense pas ...car dans le citron y a pas 99% d'eau et 1% d'acide....
a moins que tu fasse une distillation fractionné avec 15 tonne de citron.....


La chimie !! La chimie !! .................

Re: Acide citrique [8962]

(Césium)

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Posté le : 11/01/2006, 14:05 (Lu 13412 fois)
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Il n'est pas nescéssaire de distiller ou de faire une distillation fractionner puisque l'acide citrique est un solide. Une simple évaporation suffirai mais pour la purification...

Re: Acide citrique [8964]

chimistos

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Posté le : 11/01/2006, 14:24 (Lu 13408 fois)
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merci pour l'astuce !


La chimie !! La chimie !! .................

Re: Acide citrique [8965]

pmosi

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Posté le : 11/01/2006, 14:27 (Lu 13405 fois)
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Ok merci.

Re: Acide citrique [9020]

Duke of Portland
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Posté le : 11/01/2006, 18:56 (Lu 13395 fois)
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Voici un mode opératoire pour extraire l'acide citrique du citron :
Saturer par de la chaux du jus de citron clarifié.
Porter le liquide à ébullition pendant un certain temps pour précipiter le citrate calcique.
Décomposer le citrate par l'acide sulfurique et faire cristalliser dans des cuves en Pb.

Re: Acide citrique [9234]

pmosi

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Posté le : 14/01/2006, 10:41 (Lu 13320 fois)
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Comment clarifie t'on du jus de citron?

Re: Acide citrique [9287]

Duke of Portland
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Posté le : 14/01/2006, 22:03 (Lu 13307 fois)
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En principe il faut pratiquer une microfiltration au moyens de filtres adéquats, sous pression. Mais pour cette expérience, il suffit d'une filtration soigneuse, celle-ci n'a pour but que de retirer les particules insolubles.
(Il te restera juste en plus de l'acide citrique, quelques très petites quantités de molécules présentes dans le jus de départ... tu auras un acide citrique "brut".)

Re: Acide citrique [9294]

pmosi

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Posté le : 14/01/2006, 22:30 (Lu 13302 fois)
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Oui je comprends. Merci. De tout façon je dispose d'une fiole de filtration avec un buchner et un auxiliaire de filtration appelé "Hyflo". Je pense qu'il n'y a pas de problèmes de se côté.

Re: Acide citrique [9021]

pmosi

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Posté le : 11/01/2006, 18:59 (Lu 13391 fois)
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Quan tu dis chaux, tu veux parler de l'hydroxyde de calcium?

Re: Acide citrique

Duke of Portland
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Posté le : 11/01/2006, 19:01 (Lu 13390 fois)
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Oui, c'est ça (mais d'autres bases fortes doivent pouvoir faire l'affaire).

Re: Acide citrique [9120]

pmosi

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Posté le : 12/01/2006, 18:21 (Lu 13361 fois)
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Pourquoi doit-on cristalliser la solution dans une cuve en Pb et non pas par exemple dans un récipient pyrex. Cela joue dans un récipient en pyrex?
Et faut-il décomposer la solution entière avec l'acide sulfurique, ou faut'il filtrer le précipiter et décomposer le filtrat ou le précipité filtré?
Merci beaucoup

----------
Edité le 12/01/2006 à 18:40 par pmosi

Re: Acide citrique [9153]

Duke of Portland
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Posté le : 13/01/2006, 08:09 (Lu 13349 fois)
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Non, il faut récupérer le précipité de citrate calcique, et le traiter par l'acide sulfurique.
Quant aux "cuves en plomb", je ne sais pas pourquoi il est recommandé de les utiliser, mais cette indication se retrouve dans tous les livres que j'ai pu consulter...

Re: Acide citrique [9174]

(Césium)

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Posté le : 13/01/2006, 17:38 (Lu 13344 fois)
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C'est sans doute a cause de H2SO4.

Re: Acide citrique [9179]

pmosi

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Posté le : 13/01/2006, 18:01 (Lu 13339 fois)
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Je vais utilisé du dilué. Alors je vois pas le problème.

Re: Acide citrique [9211]

Duke of Portland
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Posté le : 13/01/2006, 19:42 (Lu 13329 fois)
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Je ne suis pas sûr que ce soit à cause de l'acide sulfurique... sinon pourquoi ne pas utiliser du verre ?
A moins que mes modes opératoires ne soient au départ prévus pour l'industrie, ce qui expliquerait l'utilisation de plomb pour se prémunir des effets corrosifs de l'acide, comme le dit Césium.

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