| Cobalt [8324] |
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| Posté le : 07/01/2006, 13:44 (Lu 34972 fois) |
Bonjours,
Par quel moyen puis-je obtenir du cobalt à partir du sulfate de cobalt, à part l'électrolyse?
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| Re: Cobalt [8400] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:17 (Lu 34961 fois) |
Je n'ai jamais essayé ce qui va suivre avec du cobalt. Par contre je l'ai essayé avec beaucoup d'autres métaux, et cela marche.
Tu prépares une solution de ton sulfate de cobalt, et tu y ajoutes un morceau de métal très électopositif comme le zinc ou mieux le magnésium. Cela doit marcher. La réaction doit être :
CoSO4 + Mg --> Co + MgSO4.
Il se forme peu à peu un dépôt de métal qui tombe au fond du récipient.
Tu devrais pouvoir essayer avec l'aluminium. Seul problème : la réaction risque de mettre longtemps pour démarrer, car l'aluminium du commerce est recouvert par une couche étanche d'oxyde d'aluminium Al2O2 qui est transparent. Ne prends pas une feuille d'aluminium qui va finir par se débiter en morceaux et se mélanger au cobalt. Prends de l'aluminum plus compact comme celui dont on fait les boîtes pour conserver les aliments au frigo. Tu attends une nuit. Essaie en petit d'abord.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Cobalt [8403] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:20 (Lu 34959 fois) |
Si le magnésium convient mieux, je vais l'utiliser car il m'en reste pas mal. Il convient mieux?
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| Re: Cobalt [8409] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:31 (Lu 34956 fois) |
Oui. Le magnésium convient mieux, car il va commencer à réagir dès que tu l'auras introduit dans ta solution de CoSO4. Il risque aussi de produire des bulles de gaz Hydrogène H2, car dès qu'on introduit deux métaux dans une solution aqueuse on risque de produire un phénomène d'électrolyse, avec dégagement de gaz H2 et hélas création d'un peu de Mg(OH)2 qui va se mélanger à ton cobalt. Le même problème risque de se produire avec Al, j'y pense.
Mais ce phénomène de bulles H2 va toutefois être mineur.
Il faudra éliminer ce dépôt indésiré en ajoutant un peu de HCl dilué (10%) quand tu récupéreras ton cobalt à la fin.
Mg(OH)2 + 2 HCl --> MgCl2 + H2O
Il faut prendre du HCl dilué. Avec le HCl concentré, c'est le cobalt qui sera attaqué.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Cobalt [8411] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:33 (Lu 34954 fois) |
Merci.
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| Re: Cobalt [8412] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:41 (Lu 34953 fois) |
C'est très intéressant... Le bout de Magnésium flotte sur la solution, mais il refuse de se placer au centre, il est attiré vers les bords. Comment expliquer ça?
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| Re: Cobalt [8415] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:47 (Lu 34950 fois) |
peut on utiliser des electrode inerte comme du graphite
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| Re: Cobalt [8418] |
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| Posté le : 07/01/2006, 18:52 (Lu 34945 fois) |
Je vois pourquoi on ferait ça, puisque notre but est de récuppérer du cobalt métallique et non pas de fabriquer une pile électrochimique.
Il y a bien un dégagement de dihydrogène.
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| Re: Cobalt [8433] |
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| Posté le : 07/01/2006, 19:26 (Lu 34938 fois) |
Le magnésium, si c'est un ruban, est porté par le gaz qu'il contribue à produire. Et il se dirige vers le bords, car la surface de l'eau n'est pas horizontale. Elle s'incline vers le haut au contact du récipient. Elle monte de 1 à 2 mm sur les bords, par un effet dit de tension superficielle. Naturellement les objets légers ont tendance à aller à l'endroit le pluls élevé de la surface.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Cobalt [8435] |
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| Posté le : 07/01/2006, 19:32 (Lu 34937 fois) |
D'après ce que je vois, se procéder est plus lent que l'électrolyse...
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| Re: Cobalt [8465] |
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| Posté le : 07/01/2006, 21:42 (Lu 34931 fois) |
Ce procédé marcherait il avec CoCl2 
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| Re: Cobalt [8473] |
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| Posté le : 07/01/2006, 23:38 (Lu 34923 fois) |
Ce procédé marcherait avec CoCl2, bien sûr.
Il est beaucoup plus rapide que l'électrolyse.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Cobalt [8486] |
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| Posté le : 08/01/2006, 10:56 (Lu 34918 fois) |
merci beaucoup 
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| Re: Cobalt [8566] |
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| Posté le : 08/01/2006, 16:48 (Lu 34887 fois) |
La solution contenant CoSO4 était aqueuse?
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| Re: Cobalt [8574] |
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| Posté le : 08/01/2006, 17:22 (Lu 34867 fois) |
Après une nuit et une journée de réaction, le bout de magnésium c'est recouvert d'une couche verte, et il coule. Mais pas une seule trace de cobalt au fond du récipient. Est-ce que le bout de magnésium ce serait fait recouvrir par du cobalt métallique comme dans l'expérience se trouvant sur le site de la chimie amusante?
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| Re: Cobalt [8575] |
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| Posté le : 08/01/2006, 17:23 (Lu 34866 fois) |
Bien entendu ... Quand on ne spécifie pas, une solution est toujours aqueuse.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Cobalt [8576] |
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| Posté le : 08/01/2006, 17:23 (Lu 34866 fois) |
Voici la triste fin du morceau de magnésium, snif !
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| Re: Cobalt [8628] |
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| Posté le : 08/01/2006, 18:39 (Lu 34853 fois) |
Est-ce que la réaction serait plus satisfaisante si j'utilisait un métal alcalin (calcium ou lithium)?
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| Re: Cobalt |
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| Posté le : 08/01/2006, 18:40 (Lu 34852 fois) |
Le calcium est un métal alcalino-terreux et non alcalin. 
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Neradol |
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| Re: Cobalt [8631] |
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| Posté le : 08/01/2006, 18:43 (Lu 34850 fois) |
Je ne pense pas car il réagirait plus vite avec l'eau qu'avec CoSO4
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| Re: Cobalt [8638] |
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| Posté le : 08/01/2006, 18:51 (Lu 34845 fois) |
Ha oui pardon. Bien qu'il réagisse comme un métal alcalin: Dégagement de dihydrogène, et formation d'une base.
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| Re: Cobalt [8643] |
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| Posté le : 08/01/2006, 19:08 (Lu 34840 fois) |
Je ne suis qu' un simple lycéen où est ce que je peu trouver de Mg
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| Re: Cobalt [8646] |
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| Posté le : 08/01/2006, 19:10 (Lu 34837 fois) |
Dans certains coffret de chimie ou sur Pierron
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| Re: Cobalt [8649] |
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| Posté le : 08/01/2006, 19:15 (Lu 34833 fois) |
Merci
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| Re: Cobalt [8703] |
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| Posté le : 09/01/2006, 12:41 (Lu 25821 fois) |
Le magnésium est donc recouvert de cobalt métallique?
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