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Cobalt [8324]

pmosi

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Posté le : 07/01/2006, 13:44 (Lu 22676 fois)
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Bonjours,
Par quel moyen puis-je obtenir du cobalt à partir du sulfate de cobalt, à part l'électrolyse?

Re: Cobalt [8400]

maurice
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Posté le : 07/01/2006, 18:17 (Lu 22665 fois)
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Je n'ai jamais essayé ce qui va suivre avec du cobalt. Par contre je l'ai essayé avec beaucoup d'autres métaux, et cela marche.
Tu prépares une solution de ton sulfate de cobalt, et tu y ajoutes un morceau de métal très électopositif comme le zinc ou mieux le magnésium. Cela doit marcher. La réaction doit être :
CoSO4 + Mg --> Co + MgSO4.
Il se forme peu à peu un dépôt de métal qui tombe au fond du récipient.
Tu devrais pouvoir essayer avec l'aluminium. Seul problème : la réaction risque de mettre longtemps pour démarrer, car l'aluminium du commerce est recouvert par une couche étanche d'oxyde d'aluminium Al2O2 qui est transparent. Ne prends pas une feuille d'aluminium qui va finir par se débiter en morceaux et se mélanger au cobalt. Prends de l'aluminum plus compact comme celui dont on fait les boîtes pour conserver les aliments au frigo. Tu attends une nuit. Essaie en petit d'abord.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Cobalt [8403]

pmosi

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Posté le : 07/01/2006, 18:20 (Lu 22663 fois)
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Si le magnésium convient mieux, je vais l'utiliser car il m'en reste pas mal. Il convient mieux?

Re: Cobalt [8409]

maurice
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Posté le : 07/01/2006, 18:31 (Lu 22660 fois)
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Oui. Le magnésium convient mieux, car il va commencer à réagir dès que tu l'auras introduit dans ta solution de CoSO4. Il risque aussi de produire des bulles de gaz Hydrogène H2, car dès qu'on introduit deux métaux dans une solution aqueuse on risque de produire un phénomène d'électrolyse, avec dégagement de gaz H2 et hélas création d'un peu de Mg(OH)2 qui va se mélanger à ton cobalt. Le même problème risque de se produire avec Al, j'y pense.
Mais ce phénomène de bulles H2 va toutefois être mineur.
Il faudra éliminer ce dépôt indésiré en ajoutant un peu de HCl dilué (10%) quand tu récupéreras ton cobalt à la fin.
Mg(OH)2 + 2 HCl --> MgCl2 + H2O
Il faut prendre du HCl dilué. Avec le HCl concentré, c'est le cobalt qui sera attaqué.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Cobalt

pmosi

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Posté le : 07/01/2006, 18:33 (Lu 22658 fois)
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Merci.

Re: Cobalt [8412]

pmosi

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Posté le : 07/01/2006, 18:41 (Lu 22657 fois)
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C'est très intéressant... Le bout de Magnésium flotte sur la solution, mais il refuse de se placer au centre, il est attiré vers les bords. Comment expliquer ça?

Re: Cobalt [8415]

(bucilol)

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Posté le : 07/01/2006, 18:47 (Lu 22654 fois)
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peut on utiliser des electrode inerte comme du graphite

Re: Cobalt [8418]

pmosi

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Posté le : 07/01/2006, 18:52 (Lu 22649 fois)
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Je vois pourquoi on ferait ça, puisque notre but est de récuppérer du cobalt métallique et non pas de fabriquer une pile électrochimique.

Il y a bien un dégagement de dihydrogène.

Re: Cobalt [8433]

maurice
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Posté le : 07/01/2006, 19:26 (Lu 22642 fois)
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Le magnésium, si c'est un ruban, est porté par le gaz qu'il contribue à produire. Et il se dirige vers le bords, car la surface de l'eau n'est pas horizontale. Elle s'incline vers le haut au contact du récipient. Elle monte de 1 à 2 mm sur les bords, par un effet dit de tension superficielle. Naturellement les objets légers ont tendance à aller à l'endroit le pluls élevé de la surface.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Cobalt [8435]

pmosi

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Posté le : 07/01/2006, 19:32 (Lu 22641 fois)
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D'après ce que je vois, se procéder est plus lent que l'électrolyse...

Re: Cobalt [8465]

(Césium)

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Posté le : 07/01/2006, 21:42 (Lu 22635 fois)
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Ce procédé marcherait il avec CoCl2

Re: Cobalt [8473]

maurice
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Posté le : 07/01/2006, 23:38 (Lu 22627 fois)
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Ce procédé marcherait avec CoCl2, bien sûr.
Il est beaucoup plus rapide que l'électrolyse.


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Re: Cobalt [8486]

(Césium)

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Posté le : 08/01/2006, 10:56 (Lu 22622 fois)
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merci beaucoup

Re: Cobalt [8566]

(Rigel)

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Posté le : 08/01/2006, 16:48 (Lu 22591 fois)
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La solution contenant CoSO4 était aqueuse?

Re: Cobalt [8574]

pmosi

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Posté le : 08/01/2006, 17:22 (Lu 22571 fois)
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Après une nuit et une journée de réaction, le bout de magnésium c'est recouvert d'une couche verte, et il coule. Mais pas une seule trace de cobalt au fond du récipient. Est-ce que le bout de magnésium ce serait fait recouvrir par du cobalt métallique comme dans l'expérience se trouvant sur le site de la chimie amusante?

Re: Cobalt [8575]

maurice
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Posté le : 08/01/2006, 17:23 (Lu 22570 fois)
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Bien entendu ... Quand on ne spécifie pas, une solution est toujours aqueuse.


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Re: Cobalt [8576]

(Pr Longuedent)

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Voici la triste fin du morceau de magnésium, snif !

Re: Cobalt [8628]

pmosi

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Est-ce que la réaction serait plus satisfaisante si j'utilisait un métal alcalin (calcium ou lithium)?

Re: Cobalt [8629]

neradol

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Le calcium est un métal alcalino-terreux et non alcalin.


Neradol

Re: Cobalt [8631]

(Césium)

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Posté le : 08/01/2006, 18:43 (Lu 22554 fois)
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Je ne pense pas car il réagirait plus vite avec l'eau qu'avec CoSO4

Re: Cobalt [8638]

pmosi

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Ha oui pardon. Bien qu'il réagisse comme un métal alcalin: Dégagement de dihydrogène, et formation d'une base.

Re: Cobalt [8643]

(Rigel)

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Posté le : 08/01/2006, 19:08 (Lu 22544 fois)
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Je ne suis qu' un simple lycéen où est ce que je peu trouver de Mg

Re: Cobalt [8646]

(Césium)

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Posté le : 08/01/2006, 19:10 (Lu 22541 fois)
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Dans certains coffret de chimie ou sur Pierron

Re: Cobalt [8647]

Duke of Portland
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Posté le : 08/01/2006, 19:10 (Lu 22541 fois)
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Pose ta question dans le bon forum :

http://www.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie_materiel.php

Re: Cobalt [8649]

(Rigel)

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Posté le : 08/01/2006, 19:15 (Lu 22537 fois)
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Merci

Re: Cobalt [8703]

pmosi

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Posté le : 09/01/2006, 12:41 (Lu 13525 fois)
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Le magnésium est donc recouvert de cobalt métallique?

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