chlorhydrate d'ammoniaque [7701] |
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Posté le : 28/12/2005, 19:22 (Lu 16574 fois) | question: s'est quoi le chlorhydrate d'ammoniaque
et sa formule ,synthese ect..
merci
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7702] |
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Posté le : 28/12/2005, 19:24 (Lu 16572 fois) | Chlorure d'ammonium ?
NH4Cl
NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7703] |
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Posté le : 28/12/2005, 20:20 (Lu 16566 fois) | je ne pense pas car dans mon texte il est preciser le chlorhydrate d'ammoniaque pour le mélange du sel d'Alembroth
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7704] |
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Posté le : 28/12/2005, 20:22 (Lu 16564 fois) | si s'est juste s'est bien du chlorure d'ammonium
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7709] |
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Posté le : 28/12/2005, 20:58 (Lu 16559 fois) | c'est un solide de forme different, incolore a blanc, sans odeur et hygroscopique servant a la synthese chimique.
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7733] |
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Posté le : 29/12/2005, 11:47 (Lu 16550 fois) | J'aimeris bien que les gens comme Scotch cessent de parler de la pseudo-molécule NH4OH. Cette substance n'existe pas. Ce qu'on appelle encore souvent hydroxyde d'ammonium NH4OH n'est qu'une solution d'ammoniaque NH3 dans l'eau.
La popularité de cette fausse formule (NH4OH) a des origines historiques. Au 19ème siècle, on a cru que, quand NH3 se dissout dans l'eau, il se passait la réaction : NH3 + H2O --> NH4OH.
Cette interprétation n'était pas stupide, car tant l'ammoniaque que la soude NaOH réagissent avec les acides pour former un sel. On sait aujourd'hui qu'il se produit les réactions suivantes :
NH3 + HCl --> NH4Cl
NaOH + HCl --> NaCl + H2O.
Mais au 19ème siècle on représentait ces deux réactions par :
NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
On a dû abandonner cette interpréatation vers 1890, quand on a découvert les ions, et qu'on a montré que les ions NH4+ et les ions OH- ne peuvent pas coexister ensemble et qu'il y avait un transfert de proton entre eux.
On a dû alors changer l'étiquettage de toutes les solutions d'ammoniaque. Mais on s'est heurté à l'hostilité des habitués, qui avaient l'habitude d'utiliser de l'hydroxyde d'ammonium pour déboucher leurs tuyaux ou netttoyer leurs parquets, et qui disaient qu'ils refusaient d'utiliser "cette cochonnerie de solution d'ammoniaque qui sent mauvais". Ils disaient avoir essayé, et que ... cela ne va pas ! Comme le client a toujours raison, les marchands, qui veulent surtout faire des affaires, ont remis les vieilles étiquettes sur les flacons. Et tout le monde est content.
Mais de grâce ne propage plus cette fable. NH4OH n'existe pas. On a fait aussi des études aux rayons X, et des calculs théoriques sur les forces interatomiques, qui arrivent au même résultat : NH4OH est impossible.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7765] |
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Posté le : 29/12/2005, 13:42 (Lu 16542 fois) | est-ce que le chlorure d'ammonium est toxique ??
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7766] |
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Posté le : 29/12/2005, 13:43 (Lu 16541 fois) | Non ! Maurice l'a dit déjà plusieurs fois : on s'en sert de substituant au sel NaCl pour les régimes non-sodés.
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Edité le 29/12/2005 à 13:43 par darrigan
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7769] |
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Posté le : 29/12/2005, 13:47 (Lu 16538 fois) | a d'accord merci !!
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque |
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Posté le : 29/12/2005, 19:06 (Lu 16526 fois) | Merci pour ton expliquation Maurice, moi dans mes études j'ai toujour vu NH4OH et NH3 dans mes livres. Et ma prof de chimie (qui est agée) nous a toujours dit que le NH3 formait du NH4OH dans l'eau...
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Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7887] |
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Posté le : 30/12/2005, 01:40 (Lu 16515 fois) | Idem pour moi... je me rappelle de profs m' ayant dit la même chose, alors que j'avais lu que cette molécule n'existait pas !
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