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Masse de NO [75277]

Matsuri94

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Posté le : 10/02/2011, 20:33 (Lu 14947 fois)
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Bonsoir tout le monde

Bon voila je suis une 1erS (de Paris) et la j'ai un peu de mal à comprendre un exercice qui porte sur les réactions acido-basiques et oxydo-réductions.

Donc voila l'énoncé :
On fait buller 800L de SO2 dans un volume de 16L de solution de NO3- de concentration 2,5 mol.L-1
Le volume molaire est de 25L.mol-1
Quelle masse de NO obtient t-on ?

Voila j'ai un peu de mal à comprendre si quelqu'un veut bien m'aider ^^
Merci d'avance

Re: Masse de NO [75278]

maurice
Modérateur

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Posté le : 10/02/2011, 20:47 (Lu 14946 fois)
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On calcule le nombre de moles qu'il y a dans 800 litres de gaz, en utilisant la formule n = 800/25 = 32 mol
Puis on calcule aussi le nombre de moles qu'il y a dans 16 L de solution 2.5 M = 40 mol
La réaction est :
3 SO2 + 2 NO3- + 2 H2O --> 2 NO + 3 SO4^2- + 4 H+
Le réactif limitant est SO2. Ses 32 mol vont réagir avec (2/3)32 = 21.3 mol NO3-. On obtient 21.3 mole de NO. Vas-y. Calcule le poids de 21.3 mole de NO.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Masse de NO [75279]

nobelios

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Posté le : 10/02/2011, 20:53 (Lu 14942 fois)
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Le volume molaire aux conditions standard de manipulation n'est pas plutôt de 24 ? (20°C et 1013 hPa).

Re: Masse de NO [75281]

Matsuri94

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Posté le : 10/02/2011, 21:22 (Lu 14929 fois)
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Je ne pense pas sinon il y aurai eu 24 a la place 25 et mon professeur l'aurai remarqué.

Re: Masse de NO

nobelios

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Posté le : 10/02/2011, 22:14 (Lu 14921 fois)
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J'affirme ce que je dit pour le 24, c'était de la rhétorique.

Re: Masse de NO [75284]

Matsuri94

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Posté le : 10/02/2011, 22:24 (Lu 14919 fois)
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Donc si je comprends bien l'exercice n'est pas possible car le volume molaire de base de 24L.mol-1 ??

Re: Masse de NO [75285]

nobelios

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Posté le : 10/02/2011, 22:52 (Lu 14917 fois)
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l'exercice est possible, c'est juste que ce n'est pas très pointilleux, on pouvait même prendre 22,4 (conditions normales de T et P) cela ne change rien au principe. C'est juste que 25 c'est étrange.

Re: Masse de NO [75286]

Matsuri94

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Posté le : 10/02/2011, 22:55 (Lu 14915 fois)
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Je vois mais sa ne m'aide pas vraiment sur le fait que c'est la formule n=m/M qu'il faut utiliser et pas M=m/n. Je ne comprends pas ! ^^''

Re: Masse de NO [75280]

Matsuri94

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Posté le : 10/02/2011, 21:04 (Lu 14938 fois)
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Cher maurice

Comment avez vous déduis que les 32 mol de SO2 vont réagir avec (2/3)32 ?
( je comprends pas cette partie ^^'')

Re: Masse de NO [75282]

Matsuri94

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Posté le : 10/02/2011, 21:46 (Lu 14925 fois)
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Donc j'ai refait votre démarche et a la fin nous devons utiliser la formule M=m/n ou m est en grammes mais dans l'énoncé on a aucune idée de combien fait m. Je ne comprends pas comment faire.

Re: Masse de NO [75288]

fromageblanco

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Posté le : 11/02/2011, 15:52 (Lu 14897 fois)
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si VmSO2=25 c'est que ce n'est pas un gaz parfait non ?

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Édité le 11/02/2011, 17:53 par fromageblanco


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