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Exercice sur une réaction d'estérification.

puissancedbz 1 messages postés Posté le : 03/11/2010, 17:00 (Lu 4091 fois) Salut, J'ai reçu un exercice d'entraînement pendant les vacances, je suis en terminale STL CLPI. On réalise une réaction d'estérification avec 0,1 mol d'éthanol et 0,1 d'acide éthanoïque. La constante Kc = 4,0. Données : à 25°C : pKa (CH3-COOH/CH3-COO-) = 4,7 1- Écrire l'équation de la réaction d'estérification. Quelles en sont les caractéristiques ? Celle-ci je l'ai réussi : CH3-COOH + CH3-CH2-OH = CH3-COO-CH2-CH3 + H2O Réaction lente, athermique et limité. 2- Exprimer Kc en fonction des concentrations molaires des espèces présentes dans l'état final de la réaction. Non pas que cette question est difficile, je l'a comprends, mais je ne sais pas comment la faire ou comment savoir laquelle faire. Je ne sais pas si je dois exprimer le Kc de l'estérification, auquel cas ça donne ceci : Kc = [CH3-COO-CH2-CH3]/([CH3-COOH]*[CH3-CH2-OH]) = 4,0 Ou est-ce que je dois la faire sur la RP de cette réaction. Qui serait : CHCOO- + H2O = CH3-COOH + HO- Et l'on aurait donc : Kc = [HO-]*[CH3-COOH]/[CH3-COO-] = 4,0 Ce dernier calcule est faux, puisque Kc = Ka(HO-)/Ka(CH3COOH/CH3COO-) = 10^-14/10^-4,7 = 10^-9,3 Donc par cette perte de temps je sais que la bonne réponse est la première. Pourquoi ??? 3- Calculer les quantités de matières de chaque constituant présent dans l'état final de la réaction. La par contre totalement perdu, je ne sais pas par où commencer. Je doute que la réponse sois 0,1 mol d'ester et 0,1 mol d'eau. Dois-je ici utiliser la RP ? Il y a d'autre questions, mais je veux déjà essayer de réussir celles-ci. Merci d'avance.

Re: Exercice sur une réaction d'estérification. [73888]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/11/2010, 17:10 (Lu 4065 fois) La constante Kc s'exprime ainsi : Kc = [Ester][Eau]/([Åcide][Alcool]) Le Kc doit tenir compte de la concentration de l'eau, car nous ne sommes pas comme d'habitude en solution aqueuse diluée. L'état d'équilibre est atteint quand 2/3 des molécules d'acide et d'alcool sont consommées. A ce moment : [Acide] = [Alcool] = 2/3 c [Ester] = [Eau] = 1/3 c Donc : Kc = 4 Le pKa de l'acide ne sert à rien ! De toute manière le Ka a un sens en solution aqueuse, et pas dans un mélange complexe comme celui de cette réaction. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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