| carbonate de potassium |
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| Posté le : 20/06/2010, 19:43 (Lu 16143 fois) |
Bonsoir à tous,
je sais que c'est un sujet déjà beaucoup traité mais je souhaiterai le mettre au clair une bonne fois pour toute, comment pourrait on extraire le carbonate de potassium de cendre bien blanche, pourrait on le faire seulement grâce à sa très grande solubilité dans l'eau ou il y aurait beaucoup d'autres produits qui partirait avec dans l'eau ?
merci d'avance
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| Re: carbonate de potassium [72542] |
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| Posté le : 20/06/2010, 20:16 (Lu 16137 fois) |
C'est difficile d'extraire le carbonate de potassium des cendres, car les cendres contiennent un mélange de sels de potassium, de sodium, de calcium. Or ces sels sont des phosphates, des carbonates qui sont tous soit très solubles dans l'eau, soit insolubles. Une fois qu'on a séparé les sels insolubles par filtration, il reste une solution contenant plusieurs sels très solubles, et ces sels se déposent presque en même temps quand on évapore leurs solutions.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: carbonate de potassium [72543] |
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| Posté le : 20/06/2010, 20:39 (Lu 16128 fois) |
comment pourrait on faire alors ?
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| Re: carbonate de potassium [72544] |
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| Posté le : 20/06/2010, 20:57 (Lu 16125 fois) |
Bonsoir,
je pense que tu devrais essayer la manip. Je suis ok avec maurice mais les "variétés" de cendres sont telles que les chances d'avoir une bonne quantité de carbonate de K sont importantes.
Bien sur tu auras aussi de l'hydroxyde de potassium
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| Re: carbonate de potassium [72545] |
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| Posté le : 20/06/2010, 21:00 (Lu 16123 fois) |
comment pourrais je ensuite estimer la quantité de carbonate de potassium et d'hydroxyde de sodium ? merci
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| Re: carbonate de potassium [72547] |
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| Posté le : 20/06/2010, 21:54 (Lu 16114 fois) |
Si tu fais buller du CO2 tu transformes ta potasse (KOH) en carbonate de potassium...
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| Re: carbonate de potassium [72546] |
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| Posté le : 20/06/2010, 21:12 (Lu 16123 fois) |
Personne ne cherche à extraire le carbonate de potassium des cendres. Ce qu'on fait en général, c'est de détruire les carbonates en ajoutant de l'acide chlorhydrique progressivement. On suit le pH en continu. On repère les variations brusques de pH. On les interprète à l'aide des pKa. On reconnaît la part des carbonates, des phosphates, etc.
D'autre part on dose le calcium en le précipitant par l'oxalate, et le potassium par le phénylborate de sodium.
Au 18ème siècle, on traitait les cendres par de la chaux CaO, qui provoquait une suite de réactions chimiques dont le résultat était que les seuls produits restant en solution étaient l'hydroxyde de potassium KOH, et l'hydroxyde de sodium NaOH. On ne cherchait ni à les séparer ni à les évaporer. Mais on traitait cette .. "lessive" (comme on disait) par de l'huile végétale. Au bout de quelques heures on obtenait du savon, qui était mou s'il y avait un excès de KOH, et dur s'il y a un excès de NaOH. C'était le but ultime de l'opération.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: carbonate de potassium [72549] |
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| Posté le : 21/06/2010, 08:18 (Lu 16097 fois) |
merci à tous pour vos réponses =) 
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