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sodium [69260]

KMnO4 6 messages postés Posté le : 02/12/2009, 17:28 (Lu 12686 fois) Bonjour j'ai vu sur internet des protocoles pour fabriquer du sodium en le déplaçant de son hydroxyde selon la réction NaOH + Mg --} Na + MgO (?) et en enflammant ce mélange. Comme je me méfie un peu des "recettes" faites par des soi-disants chimistes je voulais savoir si la réction peut se faire vraiment et les autres produits de cette réaction. Merci

Re: sodium

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 02/12/2009, 17:48 (Lu 12683 fois) Bonsoir, La difficulté sera d'empêcher le sodium de s'enflammer avec la chaleur de la réaction. Le magnésium est particulier: en brulant dans une enceinte fermée il consommera d'abord l'oxygène puis l'azote, il est aussi capable de réduire en carbone le CO2. Le sodium métal s'enflamme au contact de l'eau: cela se fait ainsi: 1 L'eau est réduite et de l'hydrogène dégage 2 La chaleur fait fondre le métal puis enflamme l'hydrogène: explosion et projections de gouttellettes. 3La chaleur de combustion de l'hydrogène enflamme le sodium Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: sodium [69262]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 02/12/2009, 17:52 (Lu 12679 fois) NaOH + Mg --} Na + MgO est surement possible à haute température sous atmosphère d'argon (pas d'azote) et donc irréalisable à la maison par un amateur. Si tu fait la réaction telle quelle, le Mg vas bruler et si par chance il réduit une partie de NaOH le Na formé va bruler comme le Mg --> bilan gaspillage de magnésium! Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: sodium [69264]

KMnO4 6 messages postés Posté le : 02/12/2009, 18:00 (Lu 12677 fois) donc le sodium en brulant formera du peroxyde de sodium. C'est pour cela que dans leur protocole ils mettent ensuite leur peroxyde dans l'eau et comme il y a une réaction exhothermique ils croient avoir fabriquer du sodium.

Re: sodium [69265]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 02/12/2009, 18:00 (Lu 12676 fois) Surtout qu'il y a un problème avec cette équation, l'hydrogène se volatilise... ou?

Re: sodium [69267]

KMnO4 6 messages postés Posté le : 02/12/2009, 18:06 (Lu 12671 fois) je corrige donc Mg + NaOH + O2 (de l'air) --} Na2O2 + MgO + H2O ???

Re: sodium [69270]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 02/12/2009, 18:15 (Lu 12667 fois) Nombres stoechiométriques?

Re: sodium [69273]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 02/12/2009, 19:34 (Lu 12656 fois) C'est quoi le site en question ?

Re: sodium [69274]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 02/12/2009, 20:11 (Lu 12651 fois) je serai tenté de répondre : "sidewinder blackout"

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