| Chlorure de benzyle |
|
| Posté le : 25/07/2009, 23:40 (Lu 16260 fois) |
Commentaire : Chlorure de BENZYLE et non de BENZOYLE
Bonjour,
J'aurais aimé connaître la fabrication industrielle du chlorure de benzyle, si quelqu'un a la réponse...
Les détails serait un plus ( produits de départ, température, pression et produit(s) obtenu(s) à la fin ).
Merci d'avance.
Jérémy
----------
Édité le 25/07/2009, 23:41 par jeremy
|
Spécialiste du transport ADR |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67481] |
|
| Posté le : 26/07/2009, 21:50 (Lu 16238 fois) |
Puisque personne ne sait comment faire, est-ce que quelqu'un sait comment le fabriquer en laboratoire ? Merci.
|
Spécialiste du transport ADR |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67483] |
|
| Posté le : 26/07/2009, 23:15 (Lu 16232 fois) |
Une bonne vieille substitution nucléophile sur l'alcool benzylique par l'acide chlorhydrique... pour le laboratoire en tous cas.
| |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67487] |
|
| Posté le : 27/07/2009, 00:57 (Lu 16224 fois) |
Bonsoir,
Préparer le produit est une chose, s'en servir en est une autre!
L'éstérification de l'Alcool Benzylique par de l'acide chlorhydrique est une première possibilité: cette réaction est favorisée et le rendement poit être bon.
Industriellement on Chlore du Toluène avec un initiateur radicalaire et on sépare par distillatoin les 3 produits chlorés obtenus.
Ils sont tous "méchants". Le Chlorure de Benzyle est lacrymogène le Chlorure de Benzylidène (ou DichlorométhylToluène) est vraisemblablement lacrymogène aussi. LeTrichlorométhyleToluène se comporte comme un halogénure d'acide benzoïque en présence d'eau: la réaction est lente à démarrer.
bref ces produits ont tendance à perdre du HCl en présence d'eau.
|
Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67488] |
|
| Posté le : 27/07/2009, 10:09 (Lu 16215 fois) |
surtout que c'est un carcinogène suspecté
| |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67495] |
|
| Posté le : 27/07/2009, 17:10 (Lu 16203 fois) |
Très bien je vous remercie. Si vous avez plus de détails je suis preneur mais c'est déja un très bon début.
|
Spécialiste du transport ADR |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67498] |
|
| Posté le : 27/07/2009, 20:30 (Lu 16194 fois) |
Autant qu'il m'en souvienne, industriellement on exploite la particularité du dichlore à se dissocier en chlore atomique dès +100°C, ce qui permet une chloration thermique non catalysée.
On chlore à l'ébullition le toluène avec un excellent rendement et sélectivité, les dérivés "parasites" ne se formant qu'au delà de +200°C.
| |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67500] |
|
| Posté le : 27/07/2009, 23:13 (Lu 16184 fois) |
Ont ne trouve pas grand chose sur la synthèse du chlorure de benzyle mis à part les données toxicologiques. Merci quand même pour vos renseignement.
|
Spécialiste du transport ADR |
|
|
| Re: Chlorure de benzyle [67508] |
|
| Posté le : 28/07/2009, 20:18 (Lu 16171 fois) |
Ce doit être un produit banal ceci peut expliquer cela.
Il faut peut être rechercher dans une rubrique plus étendue comme "chloration-oxychloration des composés organiques, aliphatiques, aromatiques,...."
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
