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Energie d'activation [66196]

Louisdefunes 264 messages postés Posté le : 31/05/2009, 10:51 (Lu 11817 fois) Bonjour à tous , existe il une formule générale permettant de prédire l'énergie d'activation d'une réaction chimique à partir des réactifs? merci

Re: Energie d'activation [66199]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 31/05/2009, 19:29 (Lu 11806 fois) Non. Hélas. Il n'existe pas de formule pour prévoir, ou calculer l'énergie d'activation. C'est une grandeur donnée par l'expérience. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Energie d'activation [66200]

Louisdefunes 264 messages postés Posté le : 31/05/2009, 20:27 (Lu 11801 fois) Par l'expérience ? je ne comprend pas , quand tu veux la connaître tu n'as pas besoin de calculette ?

Re: Energie d'activation [66201]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 31/05/2009, 22:50 (Lu 11793 fois) Ce que Maurice veut dire, c'est qu'à partir des réactifs (formule chimique, quantités, etc.) d'une réaction, il n'existe pas d'équation permettant de calculer l'énergie d'activation de cette réaction. Par contre, expérimentalement oui, on peut faire des mesures de vitesse de réaction, à différentes températures, et calculer l'énergie d'activation ainsi, grâce à la formule d'Arrhenius.

Re: Energie d'activation [66202]

Louisdefunes 264 messages postés Posté le : 31/05/2009, 23:38 (Lu 11789 fois) D'accord je vois , ce serait quand même merveilleux si cette formule générale existait , je me plait à rêver ...

Re: Energie d'activation [66205]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 01/06/2009, 10:20 (Lu 11780 fois) Dans ce cas, lance-toi dans la recherche en chimie.

Re: Energie d'activation

Louisdefunes 264 messages postés Posté le : 01/06/2009, 22:35 (Lu 11770 fois) Tu as raison , la recherche en chimie est un vrai plaisir ..

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