Energie d'activation [66196] |
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Posté le : 31/05/2009, 10:51 (Lu 11832 fois) | Bonjour à tous , existe il une formule générale permettant de prédire l'énergie d'activation d'une réaction chimique à partir des réactifs? merci
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Re: Energie d'activation [66199] |
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Posté le : 31/05/2009, 19:29 (Lu 11821 fois) | Non. Hélas. Il n'existe pas de formule pour prévoir, ou calculer l'énergie d'activation. C'est une grandeur donnée par l'expérience.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Energie d'activation [66200] |
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Posté le : 31/05/2009, 20:27 (Lu 11816 fois) | Par l'expérience ? je ne comprend pas , quand tu veux la connaître tu n'as pas besoin de calculette ?
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Re: Energie d'activation |
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Posté le : 31/05/2009, 22:50 (Lu 11808 fois) | Ce que Maurice veut dire, c'est qu'à partir des réactifs (formule chimique, quantités, etc.) d'une réaction, il n'existe pas d'équation permettant de calculer l'énergie d'activation de cette réaction.
Par contre, expérimentalement oui, on peut faire des mesures de vitesse de réaction, à différentes températures, et calculer l'énergie d'activation ainsi, grâce à la formule d'Arrhenius.
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Re: Energie d'activation [66202] |
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Posté le : 31/05/2009, 23:38 (Lu 11804 fois) | D'accord je vois , ce serait quand même merveilleux si cette formule générale existait , je me plait à rêver ...
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Re: Energie d'activation [66205] |
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Posté le : 01/06/2009, 10:20 (Lu 11795 fois) | Dans ce cas, lance-toi dans la recherche en chimie.
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Re: Energie d'activation [66218] |
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Posté le : 01/06/2009, 22:35 (Lu 11785 fois) | Tu as raison , la recherche en chimie est un vrai plaisir ..
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