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Lithium [5080]

(little bob) messages postés Posté le : 01/11/2005, 23:04 (Lu 68793 fois) Je voudrais savoir s'il est possible de recuperer le lithium contenu dans les piles du même nom pour pouvoir réaliser l'expérience des flammes de couleur? Bien que le lithium soit très dangereux, j'en suis conscient. Si cela est possible, de quelle manière?

Re: Lithium [5083]

(Scotch) messages postés Posté le : 02/11/2005, 02:56 (Lu 68790 fois) Oui c'est possible, mais c'est dangeureux un peu oui. Le plus simple est de prende le piles cylindrique. Il faut enlever le papier. Puis couper avec une sics a métal au genre de goulet, mais sans toucher au centre de la pile, car tu ferais un court circuit... Puis tu enlever le tout et tu retire la feuille de lithium enroulé avec une pince fine. Biensure il faut utiliser une pile neuve !

Re: Lithium [5085]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 02/11/2005, 09:49 (Lu 68783 fois) Pour récuipérer le lithium métallique, il vaut mieux employer une pile neuve. Mais pour mettre en évidence la flamme rouge du lithium, il vaut mieux utiliser une pile usée et complétement déchargée Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Lithium [5094]

pmosi 276 messages postés Posté le : 02/11/2005, 13:16 (Lu 68772 fois) Il y a plusieurs piles cylindirique... Lesquels faut-il utilisé; AA?

Re: Lithium [5100]

(Scotch) messages postés Posté le : 02/11/2005, 14:30 (Lu 68770 fois) Moi perso j'ai utiliser une pile AA, mais c'était un peu trops petit l'espace pour retirer le Li... Mais c'est possible.

Re: Lithium [5102]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 02/11/2005, 14:47 (Lu 68768 fois) Je vous rappelle que les métaux alcalins réagissent violemment à l'humidité en dégageant du dihydrogène (inflammable). D'autre part ces métaux s'oxydent très rapidement. Faites attention : dans un pile métal alcalin / graphite, la moindre goutte d'eau peu provoquer une explosion. Donc prudence en démontant ce genre de pile...

Re: Lithium [6106]

(little bob) messages postés Posté le : 21/11/2005, 17:40 (Lu 68547 fois) Il n'y a pas longtemps j'ai recupere une vieille batterie de camera numerique. Il se trouve que c'est une batterie au lithium. Comment le recuperer? Est ce plus dangereux qu'avec les piles?

Re: Lithium [5104]

(little bob) messages postés Posté le : 02/11/2005, 14:55 (Lu 68766 fois) Bien que je sache que c'est dangereux, si le lithium entre en contact avec la peau, que faut il faire dans la seconde? Est ce vraiment dangereux au contact de la peau? Le savon serait il suffisant pour se laver les mains?

Re: Lithium [5107]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 02/11/2005, 15:03 (Lu 68764 fois) Hé bien le lithium peut réagir avec l'humidité de la peau (formation de LiOH, très basique). En cas de contact, bien se laver les mains à l'eau du robinet pendant quelques minutes. En cas de contact prolongé avec la peau, se laver les mains à l'eau du robinet pendant 10 minutes et finir de se laver avec un peu de vinaigre, puis à l'eau. Le mieux est de porter une blouse, des gants en latex, et surtout des lunettes de protection.

Re: Lithium [5115]

pmosi 276 messages postés Posté le : 02/11/2005, 16:15 (Lu 68763 fois) Est-ce que de n'importe quelles piles on trouve du lithium? Si l'on tombe sur de l'oxyde de mercure. Que faut-il faire? merci

Re: Lithium [5120]

neradol 359 messages postés Posté le : 02/11/2005, 16:38 (Lu 68760 fois) Normalement, c'est écrit pile au lithium ou pile Li. Neradol

Re: Lithium [5161]

pmosi 276 messages postés Posté le : 03/11/2005, 12:35 (Lu 68727 fois) Sur toute les piles que j'ai examiné, il n'y a aucune indications sur la substance la composant. Il est mit Lr6. Qu'est ce que ca veut dire? merci.

Re: Lithium

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 03/11/2005, 16:59 (Lu 68709 fois) LR6 est un code renseignant sur le format de la pile, ou quelque chose dans le genre, mais pas sur sa composition. Les piles contenant du lithium se vendent par exemple chez les photographes, car elles sont utilisées dans certains appareils photo. Si tu demandes à un photographe, tu ne devrais pas avoir de problème pour en trouver, par contre, ce genre de pile est assez cher...(peut-être plus de 10 euros la pile...).

Re: Lithium [5127]

Cypri 87 messages postés Posté le : 02/11/2005, 17:51 (Lu 68754 fois) et le lithium ça ressemble à quoi, c'est de quel couleur??? et que se passe t-il précisément en contact d'eau???

Re: Lithium [5133]

pmosi 276 messages postés Posté le : 02/11/2005, 18:21 (Lu 68752 fois) Le lithium à la couleur d'un métal sauf que l'on peut le couper au couteau. Si il est vieu, il explose au contact de l'eau à cause du dégagement de dihydrogène. 2Li + 2H2O ----> 2LiOH + H2.

Re: Lithium [5164]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 03/11/2005, 13:55 (Lu 68726 fois) Non. Le lithium n'explose pas au contact de l'eau. Il réagit vivement, c'est vrai, mais il n'explose pas. L'équation de la réaction est : 2 Li + 2 H2O ---> 2 LiOH + H2 Le lithium est un métal très mou, encore plus mou que le plomb. Il a un aspect brillant métallique. Au contact de l'air il ne conserve pas longtemps son aspect métallilque. Il s'oxyde et se ternit en quelques secondes. Au contact d'une flamme, le lithium brûle et donne une flamme rouge pourpre. Les composés de lithium ne brùlent pas, mais ils colorent aussi la flamme en rouge pourpre. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Lithium [5174]

neradol 359 messages postés Posté le : 03/11/2005, 16:48 (Lu 68713 fois) En brûlant ce dernier donne de l'oxyde de lithium, Li2O? Si oui, c'est un meilleur moyen de faire de l'hydroxyde de lithium, car il n'y a pas de dégagement de dihydrogène, non? Selon: Li2O + H2O --> 2 LiOH. Neradol

Re: Lithium [5177]

pmosi 276 messages postés Posté le : 03/11/2005, 17:03 (Lu 68706 fois) Si le morceau de lithium n'a pas eu le temps de s'oxyder à l'air et qu'on le jette dans de l'eau, il y aura un dégagement d'hydrogène, mais celui-ci ne va pas s'auto enflammer. Ce n’est pas trop dangereux, et de l’hydroxyde de lithium sera créé.

Re: Lithium [5267]

pmosi 276 messages postés Posté le : 05/11/2005, 09:18 (Lu 68688 fois) Comment empécher que le lithium s'oxyde? merci

Re: Lithium [5269]

(trashx2) messages postés Posté le : 05/11/2005, 09:27 (Lu 68686 fois) En le conservant, ainsi que tous les métaux alcalins, dans le paraffine liquide, ou dans le pétrole...

Re: Lithium [6107]

(little bob) messages postés Posté le : 21/11/2005, 17:47 (Lu 68523 fois) Y a t'il un bug? Mon message ne s'est pas affiché mais a été comptabilisé!

Re: Lithium [6108]

(little bob) messages postés Posté le : 21/11/2005, 17:49 (Lu 68522 fois) Il n'y a pas longtemps j'ai recupere une vieille batterie de camera numerique et elle est au lithium. Comment puis-je le recuperer et est-ce plus dangereux qu'avec les piles?

Re: Lithium [6109]

neradol 359 messages postés Posté le : 21/11/2005, 18:09 (Lu 68519 fois) Il n'y pas eu de bug, car ton message est affiché, mais plus haut dans la liste. Cela fait partie des mystères de l'informatique... Neradol

Re: Lithium [6152]

(bucilol) messages postés Posté le : 23/11/2005, 14:52 (Lu 68496 fois) on peut le conserver dans du wd-40 les melleur baterie lithium est les baterie lithium-polymer http://paperairplane.mit.edu/16.423J/Space/SBE/projects/LSSWEBSITE/sajjad/LITHIUM.GIF ---------- Edité le 23/11/2005 à 15:15 par bucilol ---------- Edité le 25/11/2005 à 02:37 par bucilol ---------- Edité le 25/11/2005 à 02:38 par bucilol

Re: Lithium [6216]

(bucilol) messages postés Posté le : 25/11/2005, 02:28 (Lu 68470 fois) la concentration de lithium métalique dans une batterie elle est il satisfaisante ---------- Edité le 25/11/2005 à 02:29 par bucilol ---------- Edité le 25/11/2005 à 02:37 par bucilol

Re: Lithium [22274]

(Raphaëlchimiste) messages postés Posté le : 10/09/2006, 19:08 (Lu 63649 fois) Oui elle est stisfaisante car j'ai pu obtenir beaucoup de lithium avec une pile.

Re: Lithium [6248]

(little bob) messages postés Posté le : 26/11/2005, 00:03 (Lu 66077 fois) Je vous remercie mais ceci ne réponds toujours pas à ma question?

Re: Lithium [6276]

pmosi 276 messages postés Posté le : 26/11/2005, 16:30 (Lu 66062 fois) Comment peut on procéder pour faire fondre du lithium? Merci.

Re: Lithium [6278]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 26/11/2005, 16:32 (Lu 66061 fois) Tu le place dans un creuset réfractaire sous un bec meker, tu chauffes jusqu'à obtenir un liquide dans le creuset

Re: Lithium [6290]

pmosi 276 messages postés Posté le : 26/11/2005, 17:54 (Lu 66059 fois) Simplement? Est ce qu'un bécher convient?

Re: Lithium [6291]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 26/11/2005, 17:54 (Lu 66058 fois) non, le bécher éclatera avant

Re: Lithium [21081]

(Pedro Ramirez) messages postés Posté le : 08/07/2006, 20:35 (Lu 63880 fois) Réaction à ne pas faire ---------- Edité le 08/07/2006 à 20:39 par Pedro Ramirez

Re: Lithium [6292]

pmosi 276 messages postés Posté le : 26/11/2005, 17:55 (Lu 64231 fois) Alors un creuset en porcelaine?

Re: Lithium [6293]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 26/11/2005, 17:56 (Lu 64230 fois) ou un creuset en nickel

Re: Lithium [6294]

pmosi 276 messages postés Posté le : 26/11/2005, 17:57 (Lu 64229 fois) Merci bien.

Re: Lithium [6312]

(bucilol) messages postés Posté le : 26/11/2005, 22:00 (Lu 64223 fois) si on le fais fondre il réagirai avec oxygene de l'air il faut le faire sous atmosphere inerte comme l'hélium

Re: Lithium [6317]

jeremy 316 messages postés Posté le : 26/11/2005, 23:22 (Lu 64215 fois) surtout pas d'eau,non seulement c'est du metal en fusion mais en plus tu dois savoir que le lihium reagit avec l'eau Spécialiste du transport ADR

Re: Lithium [6320]

pmosi 276 messages postés Posté le : 27/11/2005, 11:33 (Lu 64210 fois) Oui, merci bucilol. Mais cette idication arrive un peu tard... Est ce que l'oxyde de lithium est très dangereux?

Re: Lithium [21082]

(Pedro Ramirez) messages postés Posté le : 08/07/2006, 20:40 (Lu 63876 fois) Est ce que les piles sont les seuls à ( éventuellement ) contenir du lithium ?

Re: Lithium [21101]

plutonium 73 messages postés Posté le : 09/07/2006, 01:04 (Lu 63866 fois) si vous voulez fondre un métal alcalin, n'oubliez pas de le faire sous gaz inerte (oxydation,combustion...) Chimistement, Pu (Ceci est une phrase entre parenthèses)

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