| D2O - H2O [50107] |
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| Posté le : 10/10/2007, 20:42 (Lu 21008 fois) |
Commentaire : séparation chimique ?
Bonsoir,
par quels procédés chimiques peut-on séparer D2O de H2O ?
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| Re: D2O - H2O [50108] |
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| Posté le : 10/10/2007, 20:45 (Lu 21005 fois) |
coucou, je crois que c par électrolyse spécifique ... il me semble !
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| Re: D2O - H2O [50109] |
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| Posté le : 10/10/2007, 20:49 (Lu 21001 fois) |
...je savais que c'était possible par electrolyse et distillation mais il semblerait que l'on utilise aujourd'hui des processus chimiques et c'est ceux-là qu'il m'interresserait de connaître. Merci.
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| Re: D2O - H2O [51096] |
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| Posté le : 10/11/2007, 21:28 (Lu 20885 fois) |
bonjour !
Je suis intéresséaussi par le sujet car les prix de l'eau lourde sont vraiment exorbitant  j'avais vaguement entendu parler des vielle batteries de voiture qui contenais plus de D2O a force d'évaporer de l'eau, et de faire des électrolyses mais bon... et aussi est t'il vrai qu'il y en a plus dans l'eau de mer que dans l'eau de source ?
merci de votre aide cordialement
Mathieu
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memento moris. . .
www.kafein.fr |
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| Re: D2O - H2O |
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| Posté le : 10/11/2007, 21:29 (Lu 20884 fois) |
Oui je crois que j'ai deja entendu dire que l'eau de mer contenait plus de D2O
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| Re: D2O - H2O [51229] |
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| Posté le : 12/11/2007, 13:18 (Lu 20827 fois) |
merci ! mais sa n'avance pas vraiment le probléme, car on ne parle pas d'extraction dans l'article, on parle de 16g pour 1m3 d'eau de mer pourrai t'on la récupéré par distilation fractionnée ou y'a t'il un mélange azeotrope ?
Merci de votre aide
cordialement
Mathieu
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memento moris. . .
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| Re: D2O - H2O [51234] |
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| Posté le : 12/11/2007, 14:12 (Lu 20823 fois) |
...j'ai entendu qu'il existe un procédé chimique de séparation qui fait intervenir le soufre mais qui a l'inconvénient de produire beaucoup de H2S; mais j'ignore tout de cette méthode et je n'ai pas réussi à retrouver des informations la-dessus, si quelqu'un connait ce procédé ou qu'il a une idée sur le rôle que S pourrait jouer dans cette séparation, celà m'interresserait beaucoup d'en savoir plus.
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| Re: D2O - H2O [51242] |
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| Posté le : 12/11/2007, 18:08 (Lu 20810 fois) |
Je suppose que H2O et D2O seront transformés en H2S et D2S et comme le D est légèrement plus lourd que l'H, D2O sera plutot au fond du récipient.Hypothèse à confirmer...
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| Re: D2O - H2O [51304] |
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| Posté le : 13/11/2007, 17:55 (Lu 20765 fois) |
Bonsoir,
La solution est de fabriquer de l'ammoniac deutérié. En effet on peut avoir 3 Deutérium sur certaines molécules et cela change suffisamment les propriétés pour qu'une distillation soit possible. En tout cas c'est une info que m'a donnée un collègue il y a bien longtemps.
Je pense qu'il doit y avoir un équilibre de dissociation entre l'hydrogène et le deutérium dans ses combinaisons avec, dans ce cas l'azote. Ce qui signifie qu'il se reforme toujours une certaine quantité de ND 3
Etant donné les quantités énormes d'ammoniac produites on imagine bien qu'une étape de distillation fine ne pose pas trop de problèmes.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: D2O - H2O [51306] |
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| Posté le : 13/11/2007, 18:08 (Lu 20763 fois) |
Donc mettons que je vais chercher 1L d'eau de mer. Ensuite je fais quoi pour le transformer en ammoniac?
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| Re: D2O - H2O [51326] |
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| Posté le : 13/11/2007, 22:18 (Lu 20734 fois) |
Citation : SHEPPARD
Donc mettons que je vais chercher 1L d'eau de mer. Ensuite je fais quoi pour le transformer en ammoniac? |
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Pourquoi ne pas chercher un litre d'ammoniaque tout simplement?
Plus sérieusement étant donné la trés faible teneur il faut rester à une échelle industrielle et profiter d'une opération intermédiaire avec changement de pression pour mener cette distillation fractionnée.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: D2O - H2O [51317] |
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| Posté le : 13/11/2007, 21:30 (Lu 20746 fois) |
[Le deutérium est relativement abondant sur notre planète puisqu’il se trouve dans l’eau, plus particulièrement dans l’eau des océans, à raison de sept millionième du volume total. On peut l’isoler par une méthode de séparation isotopique (par perméation électrochimique de l’hydrogène à travers une membrane d’un alliage de palladium et d’argent). ] mais vous expliquer exactement le proceder je peux pas.
source: Serge Michelotti , Du nucléaire aux particules, Edition la Matze, Sion, 1994, 222 pages
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