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Cm en H+ d'une solution d'HCl.

(HK) messages postés Posté le : 14/06/2007, 00:35 (Lu 15569 fois) Bonsoir, je désire faire l'avencement d'une réaction impliquant une solution d'HCl à 23%, pour cela j'aurais besoin de la concentration molaire (Cm) de ma solution, quelqu'un pourais t-il me la communiquer. Merci

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47126]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 14/06/2007, 00:40 (Lu 15568 fois) C'est simple, cherche la masse volumique sur ta bouteille d'acide, ensuite utilise les formules µ=m/V   n=m/M   et   m=n/V ---------- Edité le 14/06/2007 à 00:40 par Unkky

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47130]

(HK) messages postés Posté le : 14/06/2007, 01:18 (Lu 15558 fois) Y a rien d'écrit sur la bouteille (HCl commercial)

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47131]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 14/06/2007, 01:28 (Lu 15556 fois) Alors pèse toi-même

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47132]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 14/06/2007, 07:21 (Lu 15552 fois) L'acide commercial est en général entre 32 et 37 %, ce qui correspond à une densité comprise entre 1,16- et 1,2. Milamber.

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47135]

(HK) messages postés Posté le : 14/06/2007, 10:29 (Lu 15532 fois) Le mien est à 23% .

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47146]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 14/06/2007, 12:35 (Lu 15523 fois) Lorsque milamber parle d'acide commercial c'est du commercial pour laboratoire ...

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47151]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 14/06/2007, 13:42 (Lu 15513 fois) Je parlais bien de l'acide que l'on peut acheter chez casto et autres magasins de bricolage... Les concentrations les plus courantes pour l'acide chlorhydrique sont supérieures à 30% Petit lien avec un tableau regroupant les densité pour les pourcentages d'acide. http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_chlorhydrique Milamber.

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47149]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 14/06/2007, 13:15 (Lu 15520 fois) ne pas oublier que le HCl est volatil et j'ai meme l'impession qu'il passe a travers le plastique des bouteilles : chaque fois que j'ai mesuré des concentration j'ai trouvé des chiffre plus faible que ce qui est marqué sur l'etiquette . . .

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47150]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 14/06/2007, 13:15 (Lu 15519 fois) Quand ce sont des bouteilles en verre ça arrive moins facilement ...

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47152]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 14/06/2007, 13:44 (Lu 15510 fois) Il s'agit du phénomène de pervaporation. On en avait parlé sur un précédent post. Il est à noter que le phénomène a lieu même à travers les membrannes de plastiques qui assurent l'étanchéité des bouchons. Milamber.

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47154]

bart 371 messages postés Posté le : 14/06/2007, 13:55 (Lu 15508 fois) ...je confirme que ça passe à travers beaucoup de bouteilles en plastique, j'ai pu le constater avec des solutions de HCl fumant à 37%-38%, par contre les bouteilles en verre ne posent pas de problèmes avec un bouchon adéquat... Je n'ai pas constaté ce phénomène avec des concentrations inférieures à 33%.

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