| L'eau de mer |
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| Posté le : 20/10/2005, 13:11 (Lu 11826 fois) |
Bonjours,
comment font les enreprises pour extraire le deutérium de l'eau de mer?
Est-ce à la portée d'un amateur? merci
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| Re: L'eau de mer [4420] |
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| Posté le : 20/10/2005, 15:23 (Lu 11821 fois) |
Tu peux faire des centaines et des centaines de distillation successive et tu obtiendras au bout d'un moment de l'eau lourde. Mais je ne croit pas que ce soit la méthode employée par les entreprises.
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Neradol |
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| Re: L'eau de mer [4423] |
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| Posté le : 20/10/2005, 17:20 (Lu 11815 fois) |
Salut Neradol
que veux-tu dire par eau lourde ? Quelle est sa formule ? Son utilisation ?
Merci d'avance
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| Re: L'eau de mer [4441] |
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| Posté le : 21/10/2005, 10:12 (Lu 11808 fois) |
L'eau lourde a pour formule D2O.
Le D c'est le deutérium, un isotope de l'hydrogène, qui contient en plus d'un proton, un neutron, c'est pourquoi il a une masse atomique de 2.
Elle est utilisé dans la fission nucléaire, elle ralentit les neutrons libérés par la fisson.
Elle a les mêmes propriétés chimiques que l'eau ordinaire, mais des propriétés physiques différentes. Elle bout à 101.4°C et gèle à 3.8°C. Et son sa masse volumique est plus grande que l'eau, elle a une densité de 1.1 à peu près
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Edité le 21/10/2005 à 15:28 par Pr LONGUEDENT
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Neradol |
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| Re: L'eau de mer [4451] |
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| Posté le : 21/10/2005, 21:23 (Lu 11799 fois) |
Ah...
Et ça sert à quoi de créer de l'eau lourde ?
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| Re: L'eau de mer [4452] |
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| Posté le : 21/10/2005, 21:26 (Lu 11798 fois) |
"Elle est utilisé dans la fission nucléaire, elle ralentit les neutrons libérés par la fisson."
Ca me semble déjà une piste ^^
peut être aussi une piste ici:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau_lourde#Utilisations
J'ai trouvé ca:
"L’eau lourde est donc naturellement présente dans l’eau mais en très faible quantité : une molécule d’eau lourde pour 7000 molécules d’eau ordinaire. Si on met en présence de l’eau et de l’hydrogène sulfuré (H2S), des échanges d’atomes ont lieu : selon la température, un des deux composés va se charger en hydrogène alors que l’autre va se charger plutôt en deutérium .
On utilise ce principe pour préparer de l’eau lourde : à haute température (95°C), le deutérium passe préférentiellement de l’eau dans H2S. De cette manière, on enrichit H2S en deutérium et on rejette l’eau appauvrie. Mais le sulfure d’hydrogène ne sert qu’à concentrer le deutérium nécessaire à synthétiser l’eau lourde.
En effet , il circule vers une autre tour dans laquelle la température est au voisinage de 35°C. Cette température est favorable à l’échange inverse : tout le deutérium est alors cédé aux molécules d’eau qui se trouvent dans cette tour. Elles sont alors enrichies à 25% en deutérium. La quantité d’eau lourde étant à présent plus conséquente, on peut l’isoler en réalisant une distillation fractionnée.
Cette méthode est utilisée au Canada et aux États-Unis. En France, des méthodes similaires basées sur les échanges entre ammoniac et dihydrogène (NH3-H2) ont été exploitées quelques temps pour produire de l’eau lourde."
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Edité le 21/10/2005 à 21:29 par Nemesis
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Edité le 21/10/2005 à 21:30 par Nemesis
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| Re: L'eau de mer [4461] |
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| Posté le : 22/10/2005, 09:37 (Lu 11787 fois) |
Merci beaucoup.
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| Re: L'eau de mer [4472] |
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| Posté le : 22/10/2005, 10:57 (Lu 11784 fois) |
de rien ^^
très utile wikipedia en fin de compte...
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