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Chlorure d'Ammonium [43800]

(HK) messages postés Posté le : 05/05/2007, 21:50 (Lu 17144 fois) Bonsoir à tous, il y a quelques temps, j'ai fabriqué du NH4Cl en mélangeant de l'ammoniac 13% et HCl 23%, puis congélateur et enfin fitration. Mais c'est au moment de la phase de séchage ( à l'air libre, milieu intérieur) que cela devient étrange; en effet, lorsque mon filtrat était sec, j'ai pu constater que celui-ci avait pris une teinte jaunâtre et qui virait même aux orangés avec le temps, alors qu'il est censsé présenter une teinte blanche. J'aimerais donc avoir une expliquation. En vous remerciant.

Re: Chlorure d'Ammonium [43802]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 05/05/2007, 22:08 (Lu 17141 fois) As-tu utilisé de l'acide chlorhydrisue du commerce ? Parce que si oui alors c'est que l'acide chlorhydrique contenait un colorant à base d'ions Fer II qui se sont oxydés en ions Fer III expliquant la teinte orangée

Re: Chlorure d'Ammonium [43805]

(vlc) messages postés Posté le : 05/05/2007, 23:27 (Lu 17134 fois) Bonsoir, peut-tu me dire les quantités que tu as utilisées et comment as-tu procédé en detaillant ? Si cela ne te gène pas ... un grand MERCI !!!

Re: Chlorure d'Ammonium [43815]

(HK) messages postés Posté le : 06/05/2007, 09:53 (Lu 17120 fois) En effet, les deux réactifs provenaient commerce. Sinon pour les quantitées, elles n'étaient pas vraiment définies: ajout de NH3 si forte odeur d' HCl et inverse. Citation comment as-tu procédé en detaillant Je place donc les deux réactifs comme dit ci-dessus dans un récipiant en verre, j' agite ce mélange puis je place ce récipiant au congélateur jusqu'à contact visuel de cristaux au fond du récipiant. Et enfin, je filtre tout le contenu à l'aide de filtres à café en bamboo. En ce qu'il sagit du séchage, j'ai seulement placé mon filtrat dans un bol à l'air libre et attendu que les cristaux soient secs, c'est à ce momment là que j'ai constaté qu'ils présentaient une couleur anormale.

Re: Chlorure d'Ammonium [43817]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 06/05/2007, 09:56 (Lu 17118 fois) Je pencherais pour la proposition d'Oppo Rancisis.... L'acide chlorhydrique du commerce n'est pas pur et peu contenir pas mal d'ions métalliques... J'ai déjà vu des solutions de HCl commerciales d'une teinte jaune marquée... Milamber.

Re: Chlorure d'Ammonium [43858]

pep3000 473 messages postés Posté le : 06/05/2007, 16:32 (Lu 17053 fois) J'ai dernierement acheté 5L d'HCl, et la solution était tres jaune ! Presque autant qu'une solution de perchlorure de fer !

Re: Chlorure d'Ammonium [43818]

(HK) messages postés Posté le : 06/05/2007, 10:03 (Lu 17116 fois) Citation J'ai déjà vu des solutions de HCl commerciales d'une teinte jaune marquée... Celui que j'ai utilisé ne présentait aucunes teintes.

Re: Chlorure d'Ammonium [43834]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 06/05/2007, 13:08 (Lu 17100 fois) Citation Celui que j'ai utilisé ne présentait aucunes teintes L'ion fer II contenu comme impureté dans l'acide chlorhydrique du commerce a une couleur très peu marquée (vert clair en solutionn très concentrée, donc quasi incolore en solution diluée). Les ions fer II qui sont restés sur les cristaux de chlorure d'ammonium préparés s'oxydent lentement en fer III, de couleur orangée en présence de chlorures. A mon avis, cette impureté colorée en faible quantité ne doit pas être trop gênante.

Re: Chlorure d'Ammonium [43836]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 06/05/2007, 13:13 (Lu 17097 fois) Envoi une photo :) je pense que la pluspart des gens ici pourront te dir si c'est bien la couleur de Fe III ... comme sa tu seras fixé

Re: Chlorure d'Ammonium [43841]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/05/2007, 13:57 (Lu 17086 fois) L'acide chlorhydrique du commerce contient du fer sous forme de chlorure de fer(II) FeCl2 qui est quasiment incolore, à peine un peu verdâtre. On ne le voit pas. Quand ce chlorure est abandonné au contact de l'air et de HCl, il s'oxyde en chlorure de fer(III) FeCl3, qui est d'un brun-rouge très foncé : 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl --> 4 FeCl3 + 2 H2O. Même si la quantité initiale de FeCl2 était assez faible pour ne pas colorer le HCl initial, le peu de FeCl3 formé, lui, est très visible. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Chlorure d'Ammonium [43844]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 06/05/2007, 14:09 (Lu 17082 fois) quelle est l'origine de ce fer ? est ce un defaut du procédé de fabrication ou est il ajouté volontairement ?

Re: Chlorure d'Ammonium [43850]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 06/05/2007, 14:56 (Lu 17070 fois) Je n'en sais rien mais à mon avis c'est volontaire...

Re: Chlorure d'Ammonium

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 06/05/2007, 17:53 (Lu 17039 fois) Citation J'ai dernierement acheté 5L d'HCl, et la solution était tres jaune ! Presque autant qu'une solution de perchlorure de fer ! La mienne était de 1L et très légèrement verdâtre

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