| KOH K2CO3 [42125] |
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| Posté le : 17/04/2007, 19:59 (Lu 12664 fois) |
bonjour
comment faire du K2CO3 avec du KOH et comment récupérer ce sel
merci d'avance
ps: je n'avait pas bien compris commment ensuite récupérer le sel.
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| Re: KOH K2CO3 [42129] |
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| Posté le : 17/04/2007, 20:17 (Lu 12658 fois) |
Citation : kamid
bonjour
comment faire du K2CO3 avec du KOH et comment récupérer ce sel
merci d'avance
ps: je n'avait pas bien compris commment ensuite récupérer le sel. |
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Tu laisses KOH à l'air libre pendant plusieurs semaines pour que le CO2 de l'air se solubilise dans l'eau et réagisse avec la potasse pour former K2CO3, ou alors t'accélères la réaction en faisant barboter CO2 dans ta solution, ou alors je pense qu'on doit pouvoir le synthétiser facilement avec du carbonate de sodium vendu sous le nom de "cristaux de soude"
:
2KOH + Na2CO3 --> 2NaOH + K2CO3 cette "réaction" marche probablement, mais j'ai la flemme d'aller voir les solubilités pour en avoir une idée plus précise, ensuite faut y aller par recristallisation fractionnée. Personnellement je préfère largement la première méthode.
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| Re: KOH K2CO3 |
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| Posté le : 17/04/2007, 23:22 (Lu 12642 fois) |
Citation
ou alors je pense qu'on doit pouvoir le synthétiser facilement avec du carbonate de sodium vendu sous le nom de "cristaux de soude" |
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Tu veux dire que les "cristaux de soude" que l'on trouve dans le commerce ne sont pas de la soude mais du carbonate de sodium ?
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| Re: KOH K2CO3 [42187] |
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| Posté le : 18/04/2007, 10:34 (Lu 12604 fois) |
Citation : Oppo Rancisis
Tu veux dire que les "cristaux de soude" que l'on trouve dans le commerce ne sont pas de la soude soude caustique (hydroxyde de sodium) mais du carbonate de sodium ? |
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Citation : chemist38
au début c'est de la soude et après ça réagit avec le CO2. |
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Faux, les cristaux de soude du commerce sont du carbonate de sodium hydraté, et non pas de l'hydroxyde qui se carbonate au fur et à mesure du temps...
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| Re: KOH K2CO3 [42175] |
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| Posté le : 17/04/2007, 23:36 (Lu 12639 fois) |
au début c'est de la soude et après ça réagit avec le CO2.
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| Re: KOH K2CO3 [42176] |
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| Posté le : 17/04/2007, 23:51 (Lu 12638 fois) |
ben oui : les denomination commerciale utilisé dans les droguerie datent de lavoisier et guitton de morveau ! si tu demande des produit en parlant comme a l'ecole personne ne comprend : pour moi tant que les noms anciens sont toujours utilisé il faut continuer a les connaitres !
en 1920 on disait soude caustique pour NaOH , et soude ordinaire ou soude du commerce pour le carbonate de sodium ou cristaux de soude
il y a une autre subtilité les cristaux de soude sont plus hydraté que la soude solvay : une autre forme de carbonate de sodium , je n'ai pas les formules en tete mais je vais les retrouver
une autre subtilité les cristaux de soude etait produit par le procedé leblanc et contenait toujours une petite proportion de soude caustique qui lui donnait plus de valeur pour le lavage que la soude solvay
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| Re: KOH K2CO3 [42177] |
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| Posté le : 18/04/2007, 00:11 (Lu 12634 fois) |
On a déjà répondu à la différence entre "soude", "cristaux de soude" et "soude caustique" dans d'anciens posts.
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| Re: KOH K2CO3 [42180] |
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| Posté le : 18/04/2007, 08:10 (Lu 12613 fois) |
Citation
au début c'est de la soude et après ça réagit avec le CO2.
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C'est pour ça que ma "solution de soude" n'a pas réagi avec les ions fer II, la boite de laquelle j'avais pris les cristaux était trop vieille...
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| Re: KOH K2CO3 [42191] |
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| Posté le : 18/04/2007, 10:49 (Lu 12600 fois) |
Ok merci alexchimiste 
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