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Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39978]

pep3000

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Posté le : 17/03/2007, 11:26 (Lu 13806 fois)
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Salut a tous !
Je vais bientot recevoir du H2SO4 concentré (96-98%) et de l'eau oxygénée 130 volumes, et je me demande si il y a des consignes particulières pour les conserver?
Combien de temps mettront ils avant de s'altérer ?
Merci d'avance pour vos réponses !

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39979]

alexchimiste

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Posté le : 17/03/2007, 11:29 (Lu 13805 fois)
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l'eau oxygénée c'est assez volatil, donc flacon avec bouchon pas hermétiquement fermé...

Et l'acide sulfurique il n'y a pas de directives particulières, je ne vois pas pour quelle raison il s'altèrerait ...

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39986]

darrigan
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Posté le : 17/03/2007, 12:46 (Lu 13794 fois)
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Ne pas confondre !

L'eau oxygénée n'est pas plus volatile que de l'eau normale ! Simplement l'eau oxygénée (lorsqu'elle n'est pas bien stabilisée chimiquement) est instable et se décompose en H2O et O2 (gaz). C'est la raison pour laquelle il ne faut pas fermer hermétiquement le flacon : la pression au bout d'un certain temps pourrait le faire sauter.

H2O2 (comme les péroxydes en général) est une molécule sensible à la chaleur et à la lumière (UV surtout), il faut donc la conserver au frais (réfrigérateur) et à l'abris de la lumière (flacon opaque)

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39988]

alexchimiste

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Posté le : 17/03/2007, 12:51 (Lu 13790 fois)
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Ma prof de chimie générale m'a dit jeudi dernier qu l'eau oxygénée était assez difficile à doser parce que volatile.

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39991]

darrigan
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Posté le : 17/03/2007, 13:00 (Lu 13786 fois)
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Hé bien je suis désolé pour elle. La volatilité signifie plutôt qu'un solvant a beaucoup de facilité à s'évaporer, de par sa température d'ébullition ou sa pression de vapeur saturante

Voir : http://fr.wikipedia.org/wiki/Évaporation

Mais dans le cas de l'eau oxygénée, il s'agit d'une décomposition de H2O2 qui est responsable du fait que sa concentration varie au cours du temps, et donc difficile à doser.

Ne pas croire non plus que "l'eau oxygénée" (peroxyde d'hydrogène) s'obtient en mettant du dioxygène O2 dans de l'eau, c'est faux !

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume

alexchimiste

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Posté le : 17/03/2007, 13:17 (Lu 13782 fois)
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Moi qui voulait trouver un moyen de lui faire fermer son clapet

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39982]

chatelot16

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Posté le : 17/03/2007, 11:53 (Lu 13801 fois)
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le bouchon de l'eau oxygené n'est pas hermetique car au dela d'une certaine temperature l'oxygene se perd mais je n'ai pas de chiffre : il faut la conserver au frais , mais je ne sais meme pas si il y a une temperature en dessous de laquelle la conservation est parfaite

si je devais commander de l'eau oxygene je ne commanderais pas plein en ete

pour l'acide sulfurique c'est plutot la conservation du bidon en plastique qui m'inquiete . j'en ai 30 litre et j'ai mis le bidon en plastique dans un grand seau en fer pour le proteger de la lumiere et des chocs

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39984]

pep3000

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Posté le : 17/03/2007, 12:45 (Lu 13794 fois)
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donc pour H2SO4 pas de probleme, et pour H2O2, il ne faut pas que je ferme le bouchon ermetiquement ?

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39994]

pep3000

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Posté le : 17/03/2007, 13:09 (Lu 13784 fois)
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Est ce qu'il y a un moyen de conaitre la concentration de H2O2 (autre que lire l'etiquette de la bouteille evidement )
Et est ce que la decomposition de H2O2 va se stabiliser apres un certain temps ?Quelle sera alors sa concentration ?

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [39998]

alexchimiste

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Posté le : 17/03/2007, 13:18 (Lu 13780 fois)
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Oui l'eau oxygénée se dose par titrage volumétrique par iodométrie et par manganimétrie

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [40001]

maurice
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Posté le : 17/03/2007, 14:11 (Lu 13772 fois)
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La manière la plus rapide de doser l'eau oxygénée et d'y ajouter un peu de bioxyde de manganèse, et de mesurer le volume de gaz produit. Le gaz produit est de l'oxygène pur O2. Le bioxyde de manganèse cartalyse et accélère donc la décompsition de H2O2 selon l'équation :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2.
Si tu calcules bien, tu verras qu'une solution d'eau oxygénée à 3%H2O2 libère un volume de O2 égal à 10 fois son propre volume par cette réaction. De même, l'eau à 30% libère 100 fois son volume sous forme de gaz.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Conservation de H2SO4 concentré et H2O2 130 volume [40002]

pep3000

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Posté le : 17/03/2007, 14:13 (Lu 13771 fois)
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Daccord, merci a tous pour vos reponses !

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