| Sulfure d'hydrogéne [38802] |
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| Posté le : 01/03/2007, 16:50 (Lu 55808 fois) |
Bonjour.
J'aimerais savoir comment obtenir un dégagement de sulfure d'hydrogéne 
Merci beaucoup 
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38803] |
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| Posté le : 01/03/2007, 16:55 (Lu 55806 fois) |
Le sulfure d'hydrogène ce n'est pas particulièrement safe ...
Il s'obtient en faisant réagir du soufre avec du dihydrogène dans un tube chauffé à haute température ...
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38804] |
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| Posté le : 01/03/2007, 16:56 (Lu 55805 fois) |
Heu...tu aurais une autre solution ? Comme mélanger l'acide sulfurique et le souffre ?
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38805] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:02 (Lu 55803 fois) |
Attention, gaz extrêmemnt dangereux et toxique. C'est pour quelle utilisation ?
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Neradol |
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38806] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:04 (Lu 55801 fois) |
Pour faire des précipité en le fesant barboter dans plusieur solution 
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38807] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:08 (Lu 55799 fois) |
Acide + un sulfure de quelque chose
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Neradol |
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38808] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:09 (Lu 55797 fois) |
Comment obtenir des sulfures ? 
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38809] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:16 (Lu 55794 fois) |
Tu dois pouvoir en acheter. Ou alors tu chauffes au bec Bunsen du soufre avec du fer dans une eprouvette et tu auras du sulfure de fer. Puis après avec ton sulfure, tu sais ce qu'il te reste à faire.
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Neradol |
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38810] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:20 (Lu 55792 fois) |
une éprouvette ?
et boum ! plus d'éprouvette !
j'ai fai l'expérience ...
ce serai mieu de faire sans dans un creuset, ou meme en mettant le feu aux poudres sur une brique réfractaire 
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| Re: Sulfure d'hydrogéne |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:38 (Lu 55785 fois) |
Citation : neradol
Tu dois pouvoir en acheter. Ou alors tu chauffes au bec Bunsen du soufre avec du fer dans une eprouvette et tu auras du sulfure de fer. Puis après avec ton sulfure, tu sais ce qu'il te reste à faire. |
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Oui, c'est la seule solution accessible, mais attention si tu veux t'en servir pour faire une "blague", c'est vraiment toxique !
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38811] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:22 (Lu 55790 fois) |
Ok,merci beaucoup à tous! 
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38816] |
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| Posté le : 01/03/2007, 17:44 (Lu 55781 fois) |
methode classique de laboratoire : acide chloridrique + sulfure de fer
ancienne methode industrielle :
melange de platre et de coke brulé dans un four a chaux
Ca2SO4 + 4C = 4CO + Ca2S
ensuite chauffer au rouge le Ca2S et faire passer de la vapeur d'eau
Ca2S + H2O = Ca2OH + H2S
je pense qu'on peut faire aussi Ca2S +2HCl = CaCl2 + H2S
 on croit que l'odeur permet de fuire en cas de danger : c'est faux si il y a une petite fuite on s'habitue vite a l'odeur et on ne percoit plus quand le danger devient mortel !
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Edité le 01/03/2007 à 17:54 par chatelot16
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Edité le 01/03/2007 à 18:00 par chatelot16
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67467] |
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| Posté le : 25/07/2009, 08:22 (Lu 54078 fois) |
Dis moi Chatelot pour Ca2S +2HCl = CaCl2 + H2S quelle est la température nécessaire ?
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67472] |
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| Posté le : 25/07/2009, 15:20 (Lu 54064 fois) |
je n'en sais rien , je n'ai pas essayé Ca2S +HCl
la methode avec CaSO4 est une methode industrielle economique , sans interet avec HCl qui etait souvent fabriqué avec H2SO4 + NaCl
dans la methode que je cite H2S n'etait qu'un intermediaire : le but etait S ou H2SO4 : consomer du HCl serait absurde
pour faire H2S facilement a froid guy a donné la bonne reponse a la fin de ce sujet
FeS + HCl
la le but n'est pas la fabrication industrielle economique , mais l'obtiention facile de H2S pour faire des precipité pour analyse
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67473] |
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| Posté le : 25/07/2009, 19:14 (Lu 54058 fois) |
Merci pour l'info chatelot je vais suivre la procédure décrite par guy
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67474] |
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| Posté le : 25/07/2009, 22:04 (Lu 54051 fois) |
J'oubliais aussi Chatelot , lorsque l'on effectue ceci CaSO4 + 3C + SiO2 = CaSiO3 + 3CO + S comment séparer le soufre du mélange en fin de réaction ?
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67476] |
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| Posté le : 26/07/2009, 12:02 (Lu 54038 fois) |
ca meriterai d'ouvrvrir un autre sujet
je dirait distiller :
S est volatile
CaSiO3 doit rester solide a la temperature de vaporisation du soufre
reste a distiller dans un bazar bien etanche a l'air pour ne pas faire de SO2
la methode de cuire le platre avec du sable est aussi decrite dans les vieux livres mais je ne l'ai pas cité car je n'en avais pas vu l'interet : mais en regardant de plus pres ce n'est pas mal
la reaction que tu decrit se fait a haute temperature : le S est donc produit directement sous forme de vapeur : la production de CO chasse l'air , meme si le four n'est pas parfaitement etanche : il n'y a pls qu'a condenser le souffre dans le gaz qui sort
en gros il faut faire marcher un gazogene avec du charbon du sable et du platre ...
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Édité le 26/07/2009, 12:12 par chatelot16
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67478] |
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| Posté le : 26/07/2009, 15:32 (Lu 54024 fois) |
merci chatelot ! si le soufre bout , cela ne pose plus aucun problème il n'est pas nécessaire d'utiliser un solvant en fin de course Nobelios , il suffira juste de le condenser , ça a l'air enfantin sur le papier en effet , reste à utiliser un tube étanche pour le CO , le récipient que je vais utiliser doit être adapté et ne pas réagir avec les produits de la réaction ainsi qu'avec la haute température que me conseille tu comme matériau ?
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67486] |
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| Posté le : 27/07/2009, 00:17 (Lu 53997 fois) |
Si tu chauffe trop le soufre il risque surtout de bruler ! SO2 c'est pas vraiment un ami !
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67499] |
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| Posté le : 27/07/2009, 22:06 (Lu 53979 fois) |
c'est tous le probleme de la chimie lourde du 19eme siecle : si le bazar n'est pas bien etanche , il suffit qu'il fasse suffisament de CO pour empecher l'air de rentrer
aujourd'hui on fait en verre et en inox mais a cette epoque on fesait en brique et en fonte , ca fuyait de partout , ca polluait , c'etait dangereux , mais ca produisait quand meme
c'est aussi pour ca que je prefere CaSO4 + 4C = CaS + 4CO le produit utile est solide et il n'y a pas de perte : la 2eme etape se fait a moins haute temperature
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67477] |
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| Posté le : 26/07/2009, 12:14 (Lu 54032 fois) |
Sur d'autres sujet on t'as déjà dit que le soufre était solubles dans quelques solvants, et bien il suffit d'utiliser ces solvants !
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67538] |
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| Posté le : 31/07/2009, 10:59 (Lu 53917 fois) |
juste pour réequilibrer 2-3 équations
CaSO4 + 4C = 4CO + CaS
ensuite chauffer au rouge le Ca2S et faire passer de la vapeur d'eau
CaS + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2S
je pense qu'on peut faire aussi CaS +2HCl = CaCl2 + H2S
Ca2S? connait pas!
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [38821] |
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| Posté le : 01/03/2007, 18:46 (Lu 55770 fois) |
Ouais exact, c'est pour ça que ce gaz en plus d'être très toxique et aussi vicieux ! 
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Neradol |
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [39044] |
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| Posté le : 03/03/2007, 13:09 (Lu 55723 fois) |
En chimie quali j'ai fait les sulfures de cations et je peux vous dire que avant que l'on s'habitue à l'odeur on a de grosses nausées , dans ce cas la >> on sort de suite !
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [39090] |
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| Posté le : 03/03/2007, 22:28 (Lu 55695 fois) |
Bonsoir,
Voici quelques précisions sur la toxicité de H2S
On ne s'habitue pas à l'odeur qui d'ailleurs est infecte, mais à partir de 150ppm le nerf olfactif est paralysé et l'on ne perçoit plus la moindre odeur. A cette concentration il y a également déjà des lésions oculaires. A partir de 320 ppm, celà devient potentiellement mortel, le risque d'oedème pulmonaire, souvent à effets retardés, est sévère. A partir de 800 ppm, l'arrêt respiratoire survient très rapidemment, c'est d'ailleurs la DL 50 pour l'humain après 5 minutes d'exposition. Au delà de 1000 ppm, la perte de connaissance et l'arrêt respiratoire sont quasiment immédiats, même après une seule inhalation.
Donc prudence 
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [67502] |
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| Posté le : 28/07/2009, 00:39 (Lu 51787 fois) |
outch, 1000ppm c'est déja assez gros quand même. Cela représente quand même un volume de 1litre par mettre cube si je dit pas d'âneries, respirer un litre de gaz c'est quand même ÉNORME !!!! Bref c'est quand même un gaz de crotte (sans mauvais jeu de mots) !
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [39100] |
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| Posté le : 03/03/2007, 23:00 (Lu 53463 fois) |
merci bart : ton explication est plus scientifique que la mienne mais j'était bien sur d'avoir vu quelque part que l'odorat pouvait etre mis en defaut
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [39106] |
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| Posté le : 04/03/2007, 11:25 (Lu 53449 fois) |
Comme l'a dit Neradol ce gaz est très vicieux, on peut le comparer au cyanure d'hydrogène par le fait qu'il bloque très vite la respiration cellulaire et qu'il est polytoxique, c'est à dire qu'il attaque pratiquement tous les organes...
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| Re: Sulfure d'hydrogéne [39121] |
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| Posté le : 04/03/2007, 12:52 (Lu 53429 fois) |
Bonjour
L'on peut facilement obtenir le H2S en partant du sulfure de fer. D'abord l'on part de la limaille de fer que l'on mélange avec un petit excès de soufre suivant la formule: Fe + S = FeS.
Reste à allumer le tas qui brûle l'on obtient une masse fondue de FeS. Reste à attaquer ce sulfure par de l'acide HCL
FeS + 2 HCl = H2S + FeCl2.
Sachez que le chlore gazeux est le produit utilisé pour assainir des cuves ou lieu ou réside ce gaz toxique.
H2S + Cl2 = 2 HCl + S
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