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acide nitrique et ammoniac [37354]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 08/02/2007, 16:20 (Lu 23631 fois) Commentaire :  passer de l'un a l'autre Bonjour, Ma question est simple peut on fabriquer du HNO3 a partir d'une solution commerciale d'ammoniac? Cela ce fait au niveau industriel mais peut on le faire dans sont labo? Merci d'avance pour vos réponses Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: acide nitrique et ammoniac [37357]

jeremy 316 messages postés Posté le : 08/02/2007, 17:48 (Lu 23620 fois) sa a deja été dit.cherche! Spécialiste du transport ADR

Re: acide nitrique et ammoniac [37366]

(tupac) messages postés Posté le : 08/02/2007, 19:04 (Lu 23608 fois) si jamais tu retrouve le post tu me l'envoi en mp sil tepali lol c impossible les archives!

Re: acide nitrique et ammoniac [37385]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 08/02/2007, 21:48 (Lu 23596 fois) Tu fais passer un courant d'air ou dessus d'une solution d'ammoniaque, en pressant une poire de caoutchouc, comme ne utilisent les coiffeurs. L'air emporte avec lui un peu de gaz NH3. Tu fais passer ce gaz dans un tube de verre contenant un fil de céramique imbibé de platine (c'est commercial). Tu chauffes légérement ce tube, par exemple avec une lampe à alcool. Tu verras très vite le platine devenir rouge incandescent : NH3 brûle au contact du platine chaud. Il sort des vapeurs qui sont soit brunes (NO2) soit blanches (HNO3). cela dépend de la température. Cela marche très bien. Tu peux récolter les vapeurs dégagées dans un grand ballon d'au moins un litre de contenance. Il se dépose de l 'acide nitrique. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: acide nitrique et ammoniac [37388]

(tupac) messages postés Posté le : 08/02/2007, 22:39 (Lu 23589 fois) merci :)

Re: acide nitrique et ammoniac [37406]

Guy 444 messages postés Posté le : 09/02/2007, 14:24 (Lu 23573 fois) Bonjour Formule: L'on brûle l'ammoniac ( NH3 gaz ) sur du platine 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O On refroidi le NO s'oxyde alors suivant: 2 NO + O2 = 2 NO2 ( ou N2O4 peroxyde d'azote gaz rouge ). Le mélange passe alors dans une tour remplie de morceaux de verre ou de quartz sur lequel coule de l'eau à partir du haut vers le bas. 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 Au fur et à mesure que l'acide nitrique ce concentre l'acide nitreux se décompose suivant: 3 HNO2 = HNO3 + 2 NO + H2O 2 NO est réoxydé par un excès d'air prévu et entre en réaction. Pour passer de l'acide nitrique à l'ammoniaque: Neutralyser l'acide par un exces de soude caustique concentrée l'on à alors: NO3H + X NaOH = NaNO3 + (X-1) NaOH L'on ajoute un bout d'aluminium qui est attaqué par la soude en donnant un aluminate de sodium et un dégagement d'hydrogène. L'hydrogène naissant va réduire l'ion nitrate en NH3 et eau. L'ammoniac se dégage. Pour avoir du NH3 à partir d'une solution NH4OH il suffit de chauffer avant le point d'ébullition tout le gaz NH3 est dégagé.

Re: acide nitrique et ammoniac [37456]

prépacide 168 messages postés Posté le : 10/02/2007, 12:40 (Lu 23545 fois) juste une rectification Guy, c'est le dioxyde d'azote qui est roux, N2O4 est incolore lui.

Re: acide nitrique et ammoniac [37483]

Guy 444 messages postés Posté le : 11/02/2007, 16:34 (Lu 23514 fois) Oui bonjour préacide C'est exacte! c'est le NO2 qui est rougeâtre son dimère est bien incolore. N2O4 merci.

Re: acide nitrique et ammoniac [37551]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 12/02/2007, 17:23 (Lu 23494 fois) Merci pour vos réponses mais: Où et sous quel nom puisse-je acheter le fameu " fil de céramique imbibé de platine (c'est commercial) " decrit par Maurice? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: acide nitrique et ammoniac [37556]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 12/02/2007, 18:17 (Lu 23489 fois) je ne sait pas ou trouver ce fil de ceramique mais je sait ou trouver un nid d'abeille en ceramique recouvert de platine : dans les pots catalytique !

Re: acide nitrique et ammoniac

legoret 330 messages postés Posté le : 12/02/2007, 19:40 (Lu 23481 fois) Salut, le problème des pots catalitiques c est que ya plusieurs autres chose avec le platine,dans les pots c est justement fait pour enlever les NOx,faudrais séparer le platine du reste pour que ça soit bon,je pense pas que c est facile a récupérer.

Re: acide nitrique et ammoniac [37571]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 12/02/2007, 21:47 (Lu 23473 fois) le pot catalytique reduit les nox si il n'y a pas trop d'oxygene mais si il y a exces d'oxygene il n'y a plus de reduction donc pour la combustion de l'ammoniaque il suffit de mettre suffisament d'oxygene !

Re: acide nitrique et ammoniac [37645]

Guy 444 messages postés Posté le : 13/02/2007, 13:48 (Lu 23459 fois) Bonjour Je vous donne toujours à titre d'info: En 1975 ou 78 j'ai achete 200 centimètres ( 2 mètres ) de fils de platine chez prolabo. Fil de 0,5 mm de diamètre j'ai payé 21 fb du centimètre soit 3,05 ff de l'époque. Je vous donne toujours la fabrication de la mousse de platine: L'on fabrique d'abord de l'acide chloroplatinique par dissolution du platine dans de l'eau régal. Puis l'on traite après avoir chassé l'excès d'acide la solution par du chlorure d'ammonium qui donne un précipité de chloroplatinate d'ammonium. L'on calcine celui-ci au rouge. L'on obtient alors une mousse de platine très active qui constitue un catalyseur de premier ordre. L'aspect est une sorte d'éponge très fine un peu fragile que l'on peut inclure dans un tube de verre comme un tampon qui peut être traversé par les gaz.

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