| métaux alcalins [1337] |
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| Posté le : 15/07/2005, 10:33 (Lu 14712 fois) |
Plus un métal est éléctropositif, plus il réagit vite et fortement avec l'eau, par exemple, le césium réagit encore plus fortement avec l'eau que le sodium ou le potassium.
En est-il de même avec la combustion, ces métaux comme étant très réducteur et voulant se débarasser de leur seul éléctron de leur dernière couche, sont-ils inflammables, en réaction avec O2:
4Na+O2----> 2Na2O...
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Neradol |
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| Re: métaux alcalins [1381] |
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| Posté le : 19/07/2005, 14:09 (Lu 14699 fois) |
Oui.
Li forme Li2O en brûlant, sde structure correcte : Li-O-Li
Na forme Na2O2 en brûlant, de structure inédite Na-O-O-Na.
K forme un oxyde encore plus fantasmagorique en brûlant : KO2, dont on n'arrive pas à établir la structure selon Lewis...
Quant à Rb et CS, j'ignore la formule de leur oxyde.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: métaux alcalins [47050] |
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| Posté le : 13/06/2007, 16:43 (Lu 13383 fois) |
Bonjour ,
Citation
Ce phénomène se produit par exemple si on dirige un jet de vapeur de sodium Na dans le vide et entre les pôles d'un aimant asymétrique. Il est dévié et se divise même en deux jets. |
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Pourquoi le jet de vapeur de sodium est divisé ?
Merci Maurice pour ces informations .
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| Re: métaux alcalins [47060] |
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| Posté le : 13/06/2007, 19:03 (Lu 13356 fois) |
Sûrement parce que le sodium sous forme de vapeur est monoatomique et comporte donc 1 seul électron célibataire pouvant avoir 2 possibilités de spin.
Cela ressemble à l'expérience de Stern et Gerlach :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Expérience_de_Stern_et_Gerlach
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| Re: métaux alcalins [2752] |
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| Posté le : 27/08/2005, 16:54 (Lu 14643 fois) |
Comment sait-on que le potassium en brûlant donne KO2 et non pas K2O?
Est-ce possible que des éléctrons n'appartenant pas à la dernière couche du potassium soit mis en jeu pour donner cet oxyde étrange?ça ne peut pas être une exception? Sinon, c'est très bizarre, car les d.o ne jouent pas.
Et comment obtient-on du Na2O si celui-ci brûle en donneant un peroxyde?
Merci bien 
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Edité le 28/08/2005 à 16:31 par Pr LONGUEDENT
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Neradol |
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| Re: métaux alcalins |
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| Posté le : 27/08/2005, 16:55 (Lu 14642 fois) |
Le potassium métal est un élément monoatomique en tant que corps simple
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| Re: métaux alcalins [2755] |
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| Posté le : 27/08/2005, 17:00 (Lu 14639 fois) |
Le lithium aussi, non?
Pourquoi une exception pour le potassium et non pas pour le lithum ?
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Neradol |
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| Re: métaux alcalins [2756] |
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| Posté le : 27/08/2005, 17:16 (Lu 14637 fois) |
il doit y avoir une bonne raison... une raison de structure plus stable je suppose, comme pour tout en chimie. Mais il faudrait que je consulte un livre de chimie inorganique plus avancée où on traite de ces sujets si tu veux une réponse
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| Re: métaux alcalins [2767] |
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| Posté le : 27/08/2005, 23:37 (Lu 14630 fois) |
Ecoute, pourquoi pas si ça reste dans le domaine du compréhensible .
Mais selon maurice, on arrive pas établir sa formule de Lewis... Peut-être qu'il n'y a pas de réponse actuellement
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Neradol |
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| Re: métaux alcalins [2782] |
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| Posté le : 28/08/2005, 13:26 (Lu 14621 fois) |
J'ai été absent quelques jours sans pouvoir répondre. Je reprends le fil de mes explica tions sur la chimie de O2 et de quelques oxydes.
La molécule O2 est une des plus étranges de la chimie élémentaire. Les deux atomes O qu'elle contient ne sont pas liés par une double liaison, comme semble l'indiquer sa formule de Lewis. Non. Il n'y a qu'une liaison entre les deux atomes O, et il reste un électron célibataire sur chaque atome O, même si cela paraît incroyable. On peut le montrer facilement en faisant couler un filet d'oxygène O2 liquiide à -200°C entre les deux pôles Nord et Sud d'un aimant. le filet liquide est dévié. Et cette propriét ne se produit qu'avec les jets de molécules ayant au moins 1 électron non apparié.
Ce phénomène se produit par exemple si on dirige un jet de vapeur de sodium Na dans le vide et entre les pôles d'un aimant asymétrique. Il est dévié et se divise même en deux jets.
La théorie de Lewis est donc en défaut pour expliquer la sutrcture de O2, qu'on doit donc représenter par °O-O°, où le symbole ° représente un électron non aparié. Pour expliquer cette structure il faut recourir à la théorie plus moderne des orbitales moléculaires.
Ceci dit, O2 réagit en géréral en séparant ses deux atomes O. mais ce n'est pas le cas pour Na et K. Na forme, en brûlant dans O2, une chaîne Na-O-O-Na. Et K forme un m olécule étrange K-O-O°, qui est donc terminée par un électron célibnataire ! Cela arrive !
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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