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Protocole pour NO2 [24606]

chimisteSP

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3 messages postés


Posté le : 09/10/2006, 14:01 (Lu 12097 fois)

Salut.
Je cherche un protocole pour la formation du gaz NO2. Quelqu'un en aurait-il un
Merci

Re: Protocole pour NO2 [24608]

Duke of Portland
Modérateur

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955 messages postés


Posté le : 09/10/2006, 14:27 (Lu 12094 fois)

Tu peux le fabriquer par simple chauffage du nitrate de plomb : il y a production de NO2 que tu peux condenser en le refroidissant en le faisant passer dans un tube en U entouré de glace. Simultanément, il y a production d'oxygène, qui s'échappe à l'état gazeux, et il restera de l'oxyde de plomb dans ton ballon.
Attention, c'est un produit très toxique !

Re: Protocole pour NO2 [24626]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 09/10/2006, 18:37 (Lu 12082 fois)

Encore plus simple : tu fais réagir de l'acide nitrique (du commerce) sur des bouts de cuivre (fil électrique) : la solution se colore en vert (ions cuivres II en milieu nitrique) et de magnifique vapeurs rousses de NO2 apparaissent.

Attention, NO2 est toxique. Respiré, il peut provoquer un ½dème

----------
Edité le 09/10/2006 à 18:37 par darrigan

Re: Protocole pour NO2

chrome VI

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190 messages postés


Posté le : 10/10/2006, 14:11 (Lu 12054 fois)

Bonjour ,
Citation
Encore plus simple : tu fais réagir de l'acide nitrique (du commerce) sur des bouts de cuivre (fil électrique) : la solution se colore en vert (ions cuivres II en milieu nitrique)

Quelle est la formule du composé qui donne la couleur verte à la solution ?
Merci d'avance .

Re: Protocole pour NO2 [24723]

chrome VI

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190 messages postés


Posté le : 10/10/2006, 22:03 (Lu 12014 fois)

Pourquoi avec HNO3 concentré , on obtient NO2 (dioxyde d'azote) alors qu'avec HNO3 dilué on obtient du NO ?
Et quelle est la formule du composé vert qui se forme (en solution) suite à la réaction entre le cuivre et l'acide nitrique ?
Merci d'avance .

Re: Protocole pour NO2 [24733]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 11/10/2006, 00:05 (Lu 12001 fois)

En fait l'action de l'acide nitrique conduit à NO, dans les deux cas il me semble, et NO est un gaz incolore. Par contre il se combine de suite avec le dioxygène de l'air pour former NO2 qui est un gaz roux, lui. NO2 est même en équilibre avec son dimère N2O4 (qui est incolore).


Pour la couleur verte de Cu2+, c'est sûrement un complexe avec les nitrates et l'eau (et idem avec les chlorures). Car autrement le complexe Cu2+ avec l'eau est bleu. (Et incolore lorsqu'il est anhydre).

Re: Protocole pour NO2 [24742]

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Posté le : 11/10/2006, 12:13 (Lu 11986 fois)

Citation : darrigan
En fait l'action de l'acide nitrique conduit à NO, dans les deux cas il me semble, et NO est un gaz incolore. Par contre il se combine de suite avec le dioxygène de l'air pour former NO2 qui est un gaz roux, lui. NO2 est même en équilibre avec son dimère N2O4 (qui est incolore).


Pas d'après Peter Atkins (Chimie général): Je cite:

Acide nitrique concentré: Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
et pour l'acide nitrique très dilué: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Il y a aussi deux illustration de l'attaque du cuivre. Acide concentré: solution verte et dégagement de gaz roux.
Acide dilué: solution bleu clair avec un faible dégagement de NO (on vois d'ailleur tres clairement les morceau de Cu se fair attaquer.

Re: Protocole pour NO2 [24775]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 11/10/2006, 16:52 (Lu 11972 fois)

Alors c'est Peter Atkins qui a raison !

Re: Protocole pour NO2 [24782]

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Posté le : 11/10/2006, 17:11 (Lu 11967 fois)

Ceci dit tout cela ne répond pas à la question, pourquoi avec HNO3 concentré ont a NO2 et qu'avec HNO3 dilué ont a NO ? Personnelement, je pencher ai pour un déficit de H3O+, genre un pH trop faible. C'est dommage dans l'exemple du bouquin Peter Atkins ne donne pas les concentrations.

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