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chlorure de Fer [22886]

(gilles) messages postés Posté le : 18/09/2006, 14:13 (Lu 16649 fois) Bonjour, J'ai 125 ml de solution de chlorure de Fer. Je cherche à l'utiliser dans une experience, ou faire un nouveau produit. Il se forme des cristaux au fond de la bouteille?? Merci à vous

Re: chlorure de Fer [22945]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 18/09/2006, 23:29 (Lu 16631 fois) Attention il y a deux chlorures possibles, le chlorure de fer (II) Fe2+, 2Cl- ou le chlorure de fer (III) Fe3+, 3Cl- . Ce dernier est appelé communément perchlorure de fer. De quelle couleur est ta solution ? Si elle est verdâtre, c'est le fer (II), si elle est jaune-orange c'est le fer(III). Si tu as de la soude, tu en rajoutes un peu à la solution et tu regardes la couleur du précipité : vert-noir : fer (II) ; rouille : fer(III) Le perchlorure de fer est utilisé pour la gravure des circuits imprimés, il dissout le cuivre métallique.

Re: chlorure de Fer

(gilles) messages postés Posté le : 19/09/2006, 14:07 (Lu 16615 fois) Merci beaucoup. Ma solution est bien de couleur verte, avec des cristaux. Donc, c'est bien du fer (II)

Re: chlorure de Fer [22974]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/09/2006, 14:18 (Lu 16613 fois) Attention. Conserve ta solution de feCl2 à l'abri de l'air. Elle est sensible à l'air. Si tu l'abandonnes à l'air, elle va peu à peu s'oxyder et laisser déposer un dépôt brunâtre de Fe(OH)3 insoluble, issu de la réaction : 12 FeCl2 + 3 O2 + 6 H2O --> 4 Fe(OH)3 + 8 FeCl3 La solution prendra aussi une couleur rougeâtre, à cause de FeCl3 en solution. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: chlorure de Fer [22981]

pep3000 473 messages postés Posté le : 19/09/2006, 17:43 (Lu 16604 fois) A noter aussi que le perchlorure de fer ne dissout le cuivre que vers 40°C mais que il degage des vapeurs nocives vers 60°C !

Re: chlorure de Fer [22982]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 19/09/2006, 17:52 (Lu 16603 fois) Quoi comme vapeurs ? Cl2 ?

Re: chlorure de Fer [23029]

abar 239 messages postés Posté le : 20/09/2006, 01:02 (Lu 16593 fois) HCl

Re: chlorure de Fer [23065]

Guy 444 messages postés Posté le : 20/09/2006, 18:16 (Lu 16559 fois) Personnellement je conservais ma solution de chlorure ferreux (FeII couleur verte ) avec un clous dedans et une couche de parrafine liquide ou d'éther qui flotte pour m'en servir j'utilisais une pipette éffilée de cette façon ma solution gardait ses propriété très longtemps.

Re: chlorure de Fer [23230]

prépacide 168 messages postés Posté le : 23/09/2006, 09:15 (Lu 16528 fois) Le chlorure de Fer (+II) peut aussi se conserver avec un ajout d'acide (sel de Mohr) si je ne m'abuse?

Re: chlorure de Fer [23242]

lavoisier 292 messages postés Posté le : 23/09/2006, 11:37 (Lu 16517 fois) Oui, mais il faut surtout protéger les ion Fe2+ de l'oxygène de l'air, qui les oxyde (lentement mais sûrement) en Fe3+. Si on veut conserver des ion Fe2+, mieux vaut les garder sous forme solide (sel de Mohr par exemple) qu'en solution.

Re: chlorure de Fer [23333]

Guy 444 messages postés Posté le : 23/09/2006, 22:33 (Lu 16500 fois) Le sel de Mohr est du sulfate de fer ammoniacal Personnellement j'ai utilisé longtemps des solutions de sel ferreux ( Fe II ) en empéchant le contact avec l'air d'où la couche de parraffine ou d'ether sulfurique qui flotte et que je mettais sur la solution Comme je disais j'y ajoutais un clous pour assuré là aussi un excès de fer qui favorise l'état ferreux plutôt que ferrique avec deux trois goutte d'acide pas plus le même acide que celui du sel ferreux. C'était des solutions que j'utilisais surtout pour certaine réduction comme par exemple identifier l'or sous forme de pourpre de cassius etc...

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