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sodium pur [21457]

(pablo111) messages postés Posté le : 31/08/2006, 21:15 (Lu 12629 fois) Commentaire :  reactions interressentes bonjour a tous je cherche des reaction interressente ou amusante a faire avec du sodium metalique. a part celle de le faire reagir dans l'eau.

Re: sodium pur [21459]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 31/08/2006, 21:29 (Lu 12615 fois) Faire réagir du sodium et du dichlore par exemple. Prendre un morceau de sodium et le passer dans la flamme d'un brûleur à gaz.

Re: sodium pur [21463]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 31/08/2006, 22:14 (Lu 12601 fois) Ceci dit je me dois par mesure de sécurité et de sureté de préciser que la réaction impliquée en premier (Na + Cl2) peut s'avérer parfois être explosive.

Re: sodium pur [21470]

(pablo111) messages postés Posté le : 31/08/2006, 23:19 (Lu 12595 fois) a merci , c vrai que t'on conseil peut eventuellement servir... OUFFFFFFFFFFF

Re: sodium pur [21551]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 02/09/2006, 00:02 (Lu 12561 fois) Bonsoir, Le sodium métallique réagit violemment sur les solvants chlorés avec formation de carbone et de sel. Toutefois des solutions diluées dans un solvant hydrocarbure réagissent encore mais doucement et les halogènes sont éliminés. De m^me avec des produits contenant des hétéro atomes (soufre, azote) on arriven souvent a les arracher a leur molécule. Pour l'azote il y formation de cyanure et non pas départ de l'azote tout seul. Comme autres réactions on doit pouvoir réduire des oxydes métallique. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: sodium pur [21580]

(pablo111) messages postés Posté le : 02/09/2006, 11:21 (Lu 12534 fois) ok merci euh pour reduire les oxyde metalique il faudrais reduire le sodium en poudre et le melanger a une poudre d'oxyde metalique???ou alors y'a un autre moyen??

Re: sodium pur [21582]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 02/09/2006, 11:27 (Lu 12533 fois) Le sodium réagit très paisiblement avec l'alcool. Ce n'est pas comme avec l'eau où la réaction est très vive, voire dangereuse. Avec l'alcool, le sodium produit un dégagement de gaz Hydrogène H2, un peu comme le fait une tablette effervescente d'aspirine ou autre médicament dans l'eau. 2 Na + 2 C2H5OH --> 2 C2H2ONa + H2 Il se forme de l'éthanolate de sodium. ---------- Edité le 02/09/2006 à 13:36 par darrigan Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: sodium pur [21594]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 02/09/2006, 13:39 (Lu 12520 fois) J'allais le dire et cet éthanolate de sodium est une base forte qui peut servir ensuite à faire d'autres réactions.

Re: sodium pur [21610]

(pablo111) messages postés Posté le : 02/09/2006, 15:53 (Lu 12509 fois) a merci bien. dans quels genre de reaction l'ethanoate de sodium peut t'il servir???

Re: sodium pur [21615]

(exit) messages postés Posté le : 02/09/2006, 16:56 (Lu 12501 fois) Ethanolate, et pas éthanoate...c'est pas pareil. L'éthanoate et un sel de l'acide acétique, autrement dit de l'acétate. (genre CH3COONa). Alors que l'enthanolate serais plutot C2H5ONa. C'est une confusion qui ne tiend qu'a une lettre dans le nom... ---------- Edité le 02/09/2006 à 16:57 par exit

Re: sodium pur

(pablo111) messages postés Posté le : 02/09/2006, 17:02 (Lu 12497 fois) ok merci pour cette pitite rectification.

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